Qualitative Analyse von Kationen - Dokument. Rabatte für Großhandel und Stammkunden Ammoniumsulfat plus Bariumchlorid

Wie kann man den störenden Einfluss einer großen Anzahl von Chlorid-Ionen bei der Bestimmung des Ammonium-Ions in Wasser eliminieren?

Silbernitrat?

Ammoniumchlorid Natriumchlorid 0,9 % Lateinischer Name Natriumchlorid 0,9 % Pharmakologische Gruppen Hilfsstoffe, Reagenzien und Zwischenprodukte. ... Silbernitrat Silbernitrat - . Clerimed Clerimed.

Und was hat TRILON mit Chloridionen zu tun?

Ammoniumsalze können nachgewiesen werden mit: Natriumhydroxid, Schwefelsäure, Bariumchlorid, Silbernitrat?

Bariumchlorid

Schreiben Sie Molekülgleichungen für Reaktionen. 5. Welche der folgenden Substanzen reagieren mit Kupferchlorid II, Silbernitrat, Natriumchlorid, Eisen, Phosphorsäure, Kaliumhydroxid?

Mit Hilfe von Natriumhydroxid, da Ammoniak freigesetzt wird - ein Gas mit stechendem Geruch.

Ammoniumsulfat und Bariumchlorid, Ammoniumchlorid und Silbernitrat in molekularer und ionischer Form müssen geschrieben werden, bitte helfen Sie

Nh4So3
Bacl
agno3

Von allen betrachteten oxidierenden Lösungen erwies sich eine Lösung aus Silbernitrat und Kupfernitrat als universell. ... Rezept 2 hellbraun. - Natriumchlorid 100 - Ammoniumnitrat 100 - Kupfernitrat 10.

Molekulare Gesamtionen-Kurzform-Ionengleichungen für die Reaktion zwischen Bariumnitrat und Ommoniumsulfat

Helfen Sie mit, den chemischen Namen DIESER SALZE zu schreiben, zu welcher Klasse sie gehören

Wenn ich Chemie nicht vergessen habe (ich bin mir nicht sicher über den Unterricht)
1- Natriumbicarbonat (Säuresalz)
2- Natriumcarbonat (mittel)
3- Calciumcarbonat (mittel)
4-Kaliumcarbonat (mittel)
5- Ich weiß nicht, wie ich es nennen soll, aber die Klasse ist wie Doppelsalze
6- Quecksilberchlorid (mittel)
7- überhaupt keine Ahnung
8-Ammoniumnitrat,
9-Silbernitrat
10 - weiß nicht

Entsprechend der titrierten Silbernitratlösung wird der Titer von Ammoniumthiocyanat auf folgende Weise bestimmt. ... Das Prinzip der Methode nach Mohr beruht auf der Fällung von Chloriden mit Silbernitrat in Gegenwart von Kaliumchromat K2SiO4.

5) Karbonatklasse der Dolomite (mittel)
10) Kaliumalaun. Ich kenne die Klasse nicht.

Welches Reagenz bestimmt das Ammoniumion: Kaliumsulfat oder Silbernitrat oder Kaliumhydroxid oder Bariumchlorid?

Silbernitrat.
Als Ergebnis der Reaktion sollte ein dunkler Niederschlag von Silbernitrat ausfallen.

Welche Gase können mit folgenden Stoffen entstehen: Natriumchlorid, Schwefelsäure, Ammoniumnitrat, Wasser, Ammoniumnitrit, Salzsäure, Kaliumpermanganat, Natriumhydroxid, Aluminiumcarbid...

Schreiben Sie die Gleichungen für die Ionenaustauschreaktionen von Ammoniumchlorid mit Silbernitrat und Kaliumhydroxid auf. Schreiben Sie die Ionengleichungen auf.

So
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

Da Ammoniumnitrat Chloridionen enthält, bildet sich bei Wechselwirkung mit der zugegebenen Silbernitratlösung ein weißer Niederschlag, der im Aussehen einer Seifenlösung ähnelt, dh Silberchlorid fällt aus.

Wie bekommt man NH4NO3 aus NH4Cl

Ammoniumnitrat Eisennitrat Natriumnitrat Silbernitrat Natriumnitrit Wasserstoffperoxid Kaliumpermanganat Quecksilber c.31 . Aluminiumhydroxidbromid Sulfatchlorid Ammoniak gasförmige flüssige Lösung Ammoniumnitrat Oxalat...

Wie lässt sich mit Hilfe einer Reaktion nachweisen, dass Ammoniumchlorid NH4+ und Cl- Ionen enthält?

Sie können Wasser hinzufügen und erhalten Salzsäure und Ammoniak / es wird ein stechender Geruch sein /.

Standardisierung von Ammoniumthiocyanatlösung durch Silbernitrat. ... Chloride, Bromide, Jodide werden unter Verwendung einer Lösung von Silbernitrat als Reagenz und eines Silberions - durch Reaktion mit Chloriden - nachgewiesen.

Welche Masse an Silberchlorid erhält man durch Umsetzung von 10,7 g Ammoniumchlorid mit Silbernitrat,

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7------x
x = 28,7 g
28,7: 143,5 = 0,2 mol

Standardlösungen von Silbernitrat, hergestellt aus kommerziellen Präparaten, die eine bestimmte Menge an Verunreinigungen enthalten, werden unter Verwendung von chemisch reinem Natriumchlorid installiert. ... 37. Bestimmung von Ammoniumstickstoff in Ammoniumsalzen.

Wie man Ammoniumsulfat, Ammoniumchlorid, Ammoniumnitrat unterscheidet

Das letzte riecht

Beschreibung. Bariumchlorid ist unter Standardbedingungen ein farbloser rhombischer Kristall. ... BO2 2 Bariumnitrat Ba NO3 2 Bariumnitrid Ba3N2 Bariumnitrit Ba NO2 2 Bariumoxalat BaC2O4 Bariumoxid BaO Peroxid...

VERWENDUNG in der Chemie, Trivialnamen von Dingen.

Und die Frage ist wo??? siehe das Chemical Encyclopedic Dictionary - alles ist da

Ammoniumchlorid Ammoniumchlorid, Mund. technischer Name - Ammoniumchlorid NH4Cl Salz, weiß kristallin, leicht hygroskopisch... Diese Methode besteht in der direkten Titration von Chloriden und Bromiden mit einer Silbernitratlösung in Gegenwart von...

Drei unbeschriftete, nummerierte Becher enthalten Lösungen von Natriumchlorid, Ammoniumchlorid und Ammoniumnitrat...

Alles mischen, gründlich mischen, Wasser hinzufügen. Natriumchlorid löst sich auf, Ammoniumchlorid schwimmt auf, Ammoniumnitrat. wird herausfallen.

Eine Silbernitratlösung entspricht 0,009 796 g Ammoniumbromid. Silberfett auflösen, das mindestens 99 % Ammoniumbromid und höchstens 1 p Ammoniumchlorid entspricht.

Bitte machen Sie den Chemietest.

1) Magnesium löst sich leicht auf
3) HCl-Lösung
2) Mit jeder der Substanzen: H2O, Fe2O3, NaOH - wird interagieren
2) Magnesium ABER ALLGEMEIN WÜRDE ICH SAGEN, DASS ES HIER KEINE RICHTIGE ANTWORT GIBT
3) Mit jeder der Substanzen, deren Formeln interagieren: NaOH, Mg, CaO
4) Kupfer(II)oxid
4) Eisen(III)-oxid interagiert nicht mit
2) Wasser
5) Reagiert mit Natronlauge
1) P2O5
6) Bestimmen Sie die Formel der unbekannten Substanz im Reaktionsschema: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Unter den Stoffen: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - reagiert mit Salzsäure
3) nur CaCO3
8) Reagiert sowohl mit Calciumhydroxid als auch mit Silbernitrat
2) Ammoniumchlorid

Was ist Ammoniumnitrat, Ammoniumnitrat, Ammoniumnitrat. Dies ist ein Dünger mit 34-35 % Stickstoff. ... ... reine Salpetersäure, 1 2 Silbernitrat in Kristallen, und die Gegenstände müssen mit Ätzen beschichtet werden ...

Wie reinigt man Silbergegenstände?

Es stellt sich heraus - Zahnpulver!

Etiketten Silbernitrat zum Ätzen von Gefäßen, Silbernitratsalz, Silbernitrat plus Natriumchlorid. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Methylnitrat CH3ONO2 Actiniumnitrat III Ac NO3 3 Aluminiumnitrat Al NO3 3 Ammoniumnitrat...

ili voskom.ili zubnoi pastoi

Ammoniak

Suchen von was. Von Schwärzen ist Zahnpasta möglich.

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Mit Zahnpulver oder reiner weißer Zahnpasta putzen.

Übersetzung ins Russische Ammoniumchlorid. agrovoc. ... iv Salze wie Ammoniumchlorid, Kaliumchlorat, Kaliumcarbonat, Natriumcarbonat, Perborat, Silbernitrat. ... Die Herangehensweise an Ammoniumnitrat ist aufgrund der Tatsache besonders, dass ...

Bevor Sie mit der Reinigung Ihres Silberartikels beginnen, müssen Sie ihn zuerst in warmem Seifenwasser waschen. Dann mit Brei aus einer Mischung aus Ammoniak und Kreide bestreichen. Nachdem die Mischung getrocknet ist, muss der Artikel sehr gründlich mit Wasser gewaschen und mit einem trockenen Tuch abgewischt werden. Stark oxidiertes Silber wird mit einer Lösung aus 1/4 Teil Natriumsulfat und 3/4 Teilen Wasser gereinigt. Damit silberne Löffel, Gabeln und Messer immer glänzen, sollten sie nach Gebrauch sofort in kochendes Wasser mit etwas Soda getaucht werden. Dunkle Flecken von Eigelb lassen sich leicht mit Asche entfernen. Löffel, Messer, Gabeln und andere Produkte aus Kupfernickel und Silber können nach dem Abwischen mit einem weichen Tuch mit Zahnpasta gereinigt werden.

"Nehmen Sie eine Schüssel, legen Sie sie mit Folie aus (so dass nicht nur der Boden, sondern auch die Wände geschlossen sind), geben Sie Salz (1 EL auf eine kleine Schüssel), silberne Gegenstände und gießen Sie kochendes Wasser ein. Vor Ihren Augen das Silber gereinigt wird. Damit dies gleichmäßig geschieht, kann man eingreifen.“
Ich habe es selbst getestet, es funktioniert super.

Chemieaufgabe (Drei unbeschriftete Reagenzgläser enthalten Feststoffe...)

1 Bariumnitrat ergibt Ammoniumsulfat, die Reaktion erzeugt Niederschläge von Bariumsulfat.
2 Silbernitrat ergibt Ammoniumchlorid als Ergebnis der Reaktion werden Präzipitate von Silberchlorid erhalten.

Andere Ammoniumsalze, die kein Eisen enthalten, werden ähnlich wie Ammoniumchlorid hergestellt, wobei die Löslichkeit dieses Salzes in Wasser berücksichtigt wird. ... Silbernitrat. Silbernitrat. GOST 1277-75.

Hilfe

Das ist was...

Ammoniumnitrat Ammoniumnitrat Ammoniumnitratnitrat ... Lapisstift wird in Apotheken verkauft, ist eine Mischung aus Silbernitrat ... 30%. Zusammensetzung 3 Silberchlorid I Silberchlorid Silberchlorid AgCl.

Was ist rücktitration

Bei direkten Titrationsmethoden reagiert der Analyt direkt mit dem Titriermittel. Für die Analyse nach dieser Methode ist eine Arbeitslösung ausreichend.
Bei Rücktitrationsmethoden (oder auch Rückstandstitrationsmethoden genannt) werden zwei titrierte Arbeitslösungen verwendet: die Haupt- und die Hilfslösung. Weithin bekannt ist beispielsweise die Rücktitration des Chloridions in sauren Lösungen. Zu der analysierten Chloridlösung wird zunächst ein bewusster Überschuss einer titrierten Silbernitratlösung (basische Arbeitslösung) gegeben. In diesem Fall tritt die Reaktion der Bildung von schwerlöslichem Silberchlorid auf: Ag + + Cl- → AgCl. Der nicht in die Reaktion eingegangene Überschuss an AgNO3 wird mit einer Ammoniumthiocyanatlösung (Hilfsarbeitslösung) titriert: Ag+ + SCN- → AgSCN. Der Chloridgehalt kann berechnet werden, da die in die Lösung eingebrachte Gesamtmenge der Substanz (Mol) und die Menge der AgNO3-Substanz, die nicht mit Chlorid reagiert hat, bekannt sind.

Zuhause Chemie Ammoniumsulfat Natriumhydroxid Bleinitrat 2 Eisenchlorid 3 Natriumsilikat Salzsäure Silbernitrat Chlorid.

Bravo! Nichts hinzuzufügen, wie sie sagen!

Hilfe bei 2 Chemieaufgaben! bitte

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Chemische Elemente und Gegenstände, die im Kit enthalten sind:
Kobaltchlorid
Aceton
Kupfersulfat
Natriumsulfat
Kaliumjodid
Bromkresol purpur
Eisenchlorid
Methylviolett
Kaliumpermanganat
10%ige Salzsäurelösung
Kalziumhydroxid
Phenolphthalein-Lösung
10%ige Salpetersäurelösung
Zink
Natriumphosphat
Calciumchlorid
Natriumhydroxidlösung
10 % wässrige Ammoniaklösung
Eisen
Kupfer
Aluminiumoxalsäure
Silbernitratlösung
Nickelsulfat
Hexan
Ammoniumdichromat
Graphitstäbe
Leuchtdiode
Stromgenerator
Petrischale
Reagenzgläser
Spachtel
trockener Brennstoff
Reagenzglashalter
Verdampferbecher
Tubulus
gleiten
Reagenzglas mit einem Stopfen mit einem Loch
L-förmiges Rohr
Filterpapier
universelles Indikatorpapier
Becherglas
Bürste
Nichrom-Draht
Ständer für Reagenzgläser
Kupferkabel

4. Welches Reagenz bestimmt und auf welcher Grundlage wird das Vorhandensein von Ammoniumkationen in der Mischung beurteilt? ... 8. Wie kann man einen weißen Niederschlag von Silberchlorid von einem weißen Niederschlag von Quecksilberchlorid I unterscheiden?

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helfen Sie mir bitte

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Ammoniumchlorid, Sulfat, Ammoniumcarbonat, Silbernitrat, Bariumchlorid, Natriumhydroxid, Schwefelsäure, Lackmus. Stück Papier, chemische Glaswaren für Experimente, 21. März 2012

>> Chemie: Ammoniumsalze

Wie bereits erwähnt, spielt das Ammoniumkation NH4 + die Rolle eines Metallkations und bildet mit sauren Resten Salze: NH4NO3 - Ammoniumnitrat oder Ammoniumnitrat, (NH4) 2SO4 - Ammoniumsulfat usw.

Alle Ammoniumsalze sind kristalline Feststoffe, gut wasserlöslich. In einer Reihe von Eigenschaften ähneln sie Alkalimetallsalzen und vor allem Kaliumsalzen, da die Radien von K+- und NH+-Ionen ungefähr gleich sind.

Ammoniumsalze werden durch Umsetzung von Ammoniak oder seiner wässrigen Lösung mit Säuren erhalten.

Sie haben alle Eigenschaften von Salzen aufgrund des Vorhandenseins von Säurerückständen. Beispielsweise reagiert Ammoniumchlorid oder -sulfat mit Silbernitrat bzw. Bariumchlorid zu charakteristischen Niederschlägen. Ammoniumcarbonat reagiert mit Säuren, da die Reaktion Kohlendioxid erzeugt.

Darüber hinaus bewirkt das Ammoniumion eine weitere allen Ammoniumsalzen gemeinsame Eigenschaft: Seine Salze reagieren mit Alkalien beim Erhitzen unter Freisetzung von Ammoniak.

Diese Reaktion ist eine qualitative Reaktion für Ammoniumsalze, da das entstehende Ammoniak leicht nachweisbar ist (wie genau?).

Die dritte Gruppe von Eigenschaften von Ammoniumsalzen ist ihre Fähigkeit, sich beim Erhitzen zu zersetzen, um gasförmiges Ammoniak freizusetzen, zum Beispiel:

NH4Cl = NH3 + HCl

Bei dieser Reaktion entsteht auch gasförmiger Chlorwasserstoff, der sich zusammen mit Ammoniak verflüchtigt und sich beim Abkühlen wieder mit ihm zu einem Salz verbindet, d.h. beim Erhitzen in einem Reagenzglas scheint trockenes Ammoniumchlorid zu sublimieren, aber es erscheinen wieder weiße Kristalle an den oberen kalten Wänden des Reagenzglases NH4Cl (Abb. 32).

Die Hauptanwendungsgebiete von Ammoniumsalzen wurden bereits in Abbildung 31 dargestellt. Hier machen wir darauf aufmerksam, dass fast alle Ammoniumsalze als Stickstoffdünger verwendet werden. Wie Sie wissen, können Pflanzen Stickstoff nur in gebundener Form, also in Form von NH4- oder NO3-Ionen, aufnehmen. Der bemerkenswerte russische Agrochemiker D. N. Pryanishnikov fand heraus, dass eine Pflanze, wenn sie die Wahl hat, das Ammoniumkation dem Nitratanion vorzieht, sodass die Verwendung von Ammoniumsalzen als Stickstoffdünger besonders effektiv ist. Ein sehr wertvoller Stickstoffdünger ist Ammoniumnitrat NH4NO3.

Lassen Sie uns andere Anwendungsbereiche einiger Ammoniumsalze erwähnen.

Ammoniumchlorid NH4Cl wird beim Löten verwendet, da es die Metalloberfläche von der Oxidschicht reinigt und das Lot gut daran haftet.

Ammoniumbicarbonat NH4NC03 und Ammoniumcarbonat (NH4)2C03 werden in Süßwaren verwendet, da sie sich beim Erhitzen leicht zersetzen und Gase bilden, die den Teig auflockern und locker machen, zum Beispiel:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Ammoniumnitrat NH4NO3, gemischt mit Aluminium- und Kohlepulvern, wird als Sprengstoff verwendet - Ammoniak, das bei der Entwicklung von Gesteinen weit verbreitet ist.

1. Ammoniumsalze.

2. Eigenschaften von Ammoniumsalzen, aufgrund der Ammoniumionen, Säurerückstände. Zersetzung von Ammoniumsalzen.

3. Qualitative Reaktion auf das Ammoniumion.

4. Chlorid, Nitrat, Ammoniumcarbonat und ihre Anwendung.

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen (in molekularer und ionischer Form) zwischen den folgenden Stoffpaaren auf: a) Ammoniumsulfat und Bariumchlorid; b) Ammoniumchlorid und Silbernitrat.

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, die die Eigenschaften von Ammoniumcarbonat charakterisieren: Wechselwirkung mit Säure, Alkali, Salz und Zersetzungsreaktion. Schreiben Sie die ersten drei Gleichungen auch in ionischer Form.

Ammoniak bildet mit mehrbasigen Säuren nicht nur mittlere, sondern auch saure Salze. Schreiben Sie die Formeln von Säuresalzen auf, die es bei der Wechselwirkung mit Phosphorsäure geben kann. Nennen Sie sie und schreiben Sie die Gleichungen für die Dissoziation dieser Salze auf.

Schreiben Sie molekulare und, wenn möglich, ionische Gleichungen für die Reaktionen auf, durch die die folgenden Übergänge gemacht werden können:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Bestimmen Sie die Stoffmenge, das Volumen und die Masse an Ammoniak, die benötigt werden, um 250 kg als Düngemittel verwendetes Ammoniumsulfat zu erhalten.

Wie erwähnt, spielt das Ammoniumkation NH 4 die Rolle eines Metallkations und bildet Salze mit Säureresten: NH 4 NO 3 - Ammoniumnitrat oder Ammoniumnitrat, (NH 4) 2 SO 4 - Ammoniumsulfat usw.

Alle Ammoniumsalze sind feste kristalline Substanzen, gut wasserlöslich. In einer Reihe von Eigenschaften ähneln sie Alkalimetallsalzen und hauptsächlich Kaliumsalzen, da die Radien von K + - und NH + 4 -Ionen ungefähr gleich sind.

Ammoniumsalze werden durch Umsetzung von Ammoniak oder seiner wässrigen Lösung mit Säuren erhalten.

Sie haben alle Eigenschaften von Salzen aufgrund des Vorhandenseins von Säurerückständen. Beispielsweise reagieren Ammoniumchlorid oder -sulfat mit Silbernitrat bzw. Bariumchlorid zu charakteristischen Niederschlägen. Ammoniumcarbonat reagiert mit Säuren, da durch die Reaktion Kohlendioxid entsteht.

Darüber hinaus bewirkt das Ammonium-Ion eine weitere allen Ammoniumsalzen gemeinsame Eigenschaft: Seine Salze reagieren mit Alkalien beim Erhitzen unter Freisetzung von Ammoniak (Abb. 133), z. B.:

oder in ionischer Form:

Reis. 133.
Qualitative Reaktion auf das Ammoniumion

Diese Reaktion ist eine qualitative Reaktion für Ammoniumsalze, da das entstehende Ammoniak leicht nachweisbar ist (wie geht das?).

Laborversuch Nr. 31
Erkennung von Ammoniumsalzen

Die dritte Gruppe von Eigenschaften von Ammoniumsalzen ist ihre Fähigkeit, sich beim Erhitzen zu zersetzen, um gasförmiges Ammoniak freizusetzen, zum Beispiel:

Bei dieser Reaktion entsteht auch gasförmiger Chlorwasserstoff, der sich zusammen mit Ammoniak verflüchtigt und sich beim Abkühlen wieder mit ihm unter Bildung eines Salzes verbindet, d. H. Beim Erhitzen in einem Reagenzglas scheint trockenes Ammoniumchlorid zu sublimieren, jedoch an den kalten Wänden vom oberen Teil des Reagenzglases setzt es sich wieder in Form von weißen Kristallen von NH 4 Cl ab (Abb. 134).

Reis. 134.
Sublimation von Ammoniumchlorid

Die Hauptanwendungsgebiete von Ammoniumsalzen wurden bereits dargestellt (siehe Abb. 132).

An dieser Stelle machen wir Sie darauf aufmerksam, dass fast alle Ammoniumsalze als Stickstoffdünger verwendet werden. Wie Sie wissen, können Pflanzen Stickstoff nur in gebundener Form aufnehmen, also in Form von NH + 4 oder NO - 3 Ionen. Der bemerkenswerte russische Agrochemiker D. N. Pryanishnikov fand heraus, dass eine Pflanze, wenn sie die Wahl hat, das Ammoniumkation dem Nitratanion vorzieht, sodass die Verwendung von Ammoniumsalzen als Stickstoffdünger besonders effektiv ist. Ammoniumnitrat NH 4 NO 3 ist ein sehr wertvoller Stickstoffdünger.

Lassen Sie uns andere Anwendungsbereiche einiger Ammoniumsalze erwähnen.

Ammoniumchlorid NH 4 Cl wird beim Löten verwendet, da es die Oberfläche des Metalls von der Oxidschicht reinigt und das Lot gut daran haftet.

Ammoniumbicarbonat NH 4 HCO 3 und Ammoniumcarbonat (NH 4) 2 CO 3 werden bei der Herstellung von Süßwaren verwendet, da sich diese Verbindungen beim Erhitzen leicht zersetzen und Gase bilden, die den Teig lockern und locker machen:

Ammoniumnitrat NH 4 NO 3, gemischt mit Aluminium- und Kohlepulvern, wird als Sprengstoff verwendet - Ammonium, das bei der Entwicklung von Gesteinen weit verbreitet ist.

Neue Wörter und Konzepte

1. Ammoniumsalze.
2. Eigenschaften von Ammoniumsalzen aufgrund des Ammoniumions, Säurereste. Zersetzung von Ammoniumsalzen.
3. Qualitative Reaktion auf das Ammoniumion.
4. Chlorid, Nitrat, Ammoniumcarbonat und ihre Verwendung.

Aufgaben zum selbstständigen Arbeiten

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. Reagiert es mit Phosphorsäurelösung?

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3. Reagiert die Natriumsilikatlösung mit?

1) Eisenoxid (2) 2) Kaliumnitrat 3) Kohlenmonoxid (2) 4) Salzsäure

4. Sind die folgenden Urteile über die Sicherheitsregeln für die Arbeit in einem chemischen Labor richtig?

A) Es ist notwendig, mit einer Natriumchloridlösung mit Handschuhen zu arbeiten.
B) Sauerstoff im Labor wird in einem Abzug gewonnen.

5. Welche der folgenden Reaktionen wird zur Herstellung von Wasserstoff im Labor verwendet?

1) Zersetzung von Chlorwasserstoff 2) Zersetzung von Ammoniak 3) Wechselwirkung von Kalium mit Wasser 4) Wechselwirkung von Zink mit verdünnter Schwefelsäure

6. Kupferchlorid (2) entsteht durch die Wechselwirkung von Kupferoxid (2) mit:

1) Salzsäure 2) Natriumchloridlösung 3) Ammoniumchloridlösung 4) Chlor

7. Eine Lösung von Bariumhydroxid reagiert mit jeder der beiden Substanzen:
1) MgO und SO2 2) KCl (löslich) und H2S 3) CO2 und H2O 4) FeCl3 (löslich) und HCl (löslich)

8. Zwischen welchen Stoffen findet eine chemische Reaktion statt:

1) Bariumchlorid und Zinksulfat 2) Calciumcarbonat und Natriumnitrat 3) Magnesiumsilikat und Kaliumphosphat 4) Eisensulfat (2) und Bleisulfid

9. Sind die folgenden Urteile über den Zweck der Ausrüstung in einem chemischen Laboratorium richtig?

A. Tiegelzangen werden verwendet, um das Reagenzglas beim Erhitzen zu halten.

B. Messen Sie mit einem Thermometer die Dichte der Lösung.

1) nur A ist wahr 2) nur B ist wahr 3) beide Urteile sind richtig 4) beide Urteile sind falsch

10. Das Vorhandensein von Wasserstoffionen in einer Salzsäurelösung kann nachgewiesen werden durch:
1) eine Änderung der Farbe von Phenolphthalein zu Purpur 2) eine Änderung der Farbe von Lackmus zu Blau 3) die Freisetzung von Wasserstoff bei Zugabe von Zink 4) die Freisetzung von Sauerstoff beim Erhitzen

11. Physikalische Phänomene umfassen:
1) Milch säuern 2) Marmelade zuckern 3) eine Kerze anzünden 4) Essen anzünden

12. Die meisten Ammoniumionen entstehen bei vollständiger Dissoziation von 1 mol:

1) Ammoniumsulfat 2) Ammoniumsulfid 3) Ammoniumnitrat 4) Ammoniumphosphat

13. Sauerstoff reagiert NICHT mit:

1) Kohlenmonoxid (4) 2) Schwefelwasserstoff 3) Phosphoroxid (3) 4) Ammoniak

14. Jede der beiden Substanzen reagiert mit einer Calciumhydroxidlösung:

1) CO2 und CuCl2 2) CuO und HCl 3) HNO3 und NaCl 4) Al(OH)3 und KNO3

15. Kohlenmonoxid (4) interagiert mit:

1) KNO3 2) P2O5 3) Ca(OH)2 4) HCl

16. Sind die folgenden Urteile über Reinstoffe und Gemische richtig?
A. Mineralwasser ist eine reine Substanz

B. Parfüm ist ein Stoffgemisch.
1) nur A ist wahr 2) nur B ist wahr 3) beide Urteile sind wahr 4) beide Urteile sind falsch
17. Sowohl Aluminium- als auch Schwefeloxid(4) reagieren mit:

1) Salzsäure 2) Natriumhydroxid 3) Sauerstoff 4) Bariumnitrat 5) Kohlendioxid

_______________________________________________________________

ist eine ionenaustauschreaktion mit gasentwicklung möglich? a) H2SO4 und Ca3(PO4)2 b) AL2(SO4) und BaCl2 c) Na2CO3 und HCl d) HNO3 und KOH 3) SUMME ALLER KÖFFIZIENTEN IN DEN LANGEN IONISCHEN UND REDUZIERTEN IONISCHEN GLEICHUNGEN DER REAKTION ZWISCHEN KUPFERCHLORID (2) UND SILBERNITRAT, JEWEILIG GLEICH: a) 10; 3 b) 10; 6 c) 12; 3d)12; 6 4) Calciumcarbonat kann durch eine Ionenaustauschreaktion bei der Wechselwirkung von a) Natriumcarbonat und Calciumhydroxid b) Calciumsulfat mit Kohlensäure c) Calciumchlorid mit Kohlendioxid d) Calcium mit Kohlenmonoxid erhalten werden (4)

Ammoniumsalz c) Ammoniumchloridlösung mit Silbernitratlösung (in molekularer und ionischer Form)

Chlorwasserstoff

c) eine Lösung von Phosphorsäure mit Kaliumhydroxid (in molekularer und ionischer Form)

2. Wie beweist man, dass roter und weißer Phosphor zwei allotrope Varianten desselben Elements sind?

3 . Drei nummerierte Röhrchen enthalten Lösungen von Phosphor- und Salzsäure, Natriumphosphat. Wie lassen sie sich empirisch erkennen? Schreiben Sie die passenden Reaktionsgleichungen auf

4. Schreiben Sie die Wechselwirkungsreaktionsgleichungen:

a) Phosphor mit Chlor

b) Phosphor mit Magnesium

c) Natriumphosphatlösung mit Silbernitratlösung (in molekularer und ionischer Form)

5. Erklären Sie, warum Phosphor in der Natur nur in Form von Verbindungen vorkommt, während Stickstoff, der mit ihm in derselben Gruppe steht, hauptsächlich in freier Form vorkommt?

6. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen die folgenden Umformungen durchgeführt werden können:

P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

c) es bildet sich ein Salz d) die Reaktion läuft nicht ab Ammoniak verbrennt in Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators unter Bildung von: a) Stickstoff b) Stickstoffmonoxid (||) c) Stickstoffmonoxid (|||) d) Salpetersäure a) 0 b) + 3 c) -3 d) + 5 Ammoniumchlorid ist ..: a) eine Lösung von Ammoniak in Wasser b) eine Lösung von Ammoniak in Alkohol c) Ammoniumchlorid d) Salz