Oge chemijoje. Pasirengimas chemijos OGE (GIA) Teminiai testai Teminės GIA chemijos užduotys

2019 metų valstybinis baigiamasis chemijos atestavimas bendrojo ugdymo įstaigų 9 klases abiturientams vykdomas siekiant įvertinti šios disciplinos abiturientų bendrojo išsilavinimo lygį. Užduotyse tikrinamos šių chemijos skyrių žinios:

Atomo sandara.
Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas.
Molekulių sandara. Cheminis ryšys: kovalentinis (polinis ir nepolinis), joninis, metalinis.
Cheminių elementų valentingumas. Cheminių elementų oksidacijos laipsnis.
Paprastos ir sudėtingos medžiagos.
Cheminė reakcija. Cheminių reakcijų sąlygos ir požymiai. Cheminės lygtys.
Elektrolitai ir neelektrolitai. Katijonai ir anijonai. Elektrolitinė rūgščių, šarmų ir druskų disociacija (vidutinė).
Jonų mainų reakcijos ir jų įgyvendinimo sąlygos.
Paprastų medžiagų: metalų ir nemetalų cheminės savybės.
Cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės.
Bazių cheminės savybės. Cheminės rūgščių savybės.
Cheminės druskų savybės (vidutinė).
Grynos medžiagos ir mišiniai. Saugaus darbo mokyklos laboratorijoje taisyklės. Cheminė aplinkos tarša ir jos pasekmės.
Cheminių elementų oksidacijos laipsnis. Oksidatorius ir reduktorius. Redokso reakcijos.
Cheminio elemento masės dalies apskaičiavimas medžiagoje.
Periodinė teisė D.I. Mendelejevas.
Pradinė informacija apie organines medžiagas. Biologiškai svarbios medžiagos: baltymai, riebalai, angliavandeniai.
Rūgščių ir šarmų tirpalo terpės pobūdžio nustatymas naudojant indikatorius. Kokybinės reakcijos į jonus tirpale (chloridas, sulfatas, karbonizacija, amonio jonas). Kokybinės reakcijos į dujines medžiagas (deguonis, vandenilis, anglies dioksidas, amoniakas).
Paprastų medžiagų cheminės savybės. Sudėtinių medžiagų cheminės savybės.

2019 m. chemijos OGE išlaikymo data:
birželio 4 d. (antradienis).

Egzamino darbo struktūroje ir turinyje 2019 m., palyginti su 2018 m., pokyčių nėra.

Šiame skyriuje rasite internetinius testus, kurie padės pasiruošti chemijos OGE (GIA) išlaikymui. Linkime sėkmės!

Standartinis 2019 m. formato OGE testas (GIA-9) chemijoje susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal esamą egzamino struktūrą tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduočių, kuriose atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) rengėjai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, ką turėsite susidurti mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2018 m. formato OGE testas (GIA-9) chemijoje susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal esamą egzamino struktūrą tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduočių, kuriose atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) rengėjai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, ką turėsite susidurti mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2017 m. formato OGE testas (GIA-9) chemijoje susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal esamą egzamino struktūrą tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduočių, kuriose atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) rengėjai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, ką turėsite susidurti mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2016 m. formato OGE testas (GIA-9) chemijoje susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal esamą egzamino struktūrą tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduočių, kuriose atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) rengėjai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, ką turėsite susidurti mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2015 m. formato OGE testas (GIA-9) chemijoje susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal esamą egzamino struktūrą tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduočių, kuriose atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) rengėjai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, ką turėsite susidurti mokslo metų pabaiga.

Atlikdami užduotis A1-A19 pasirinkite tik vienas teisingas variantas.
Atlikdami užduotis B1-B3 pasirinkite du teisingi variantai.

Atlikdami užduotis A1-A15 pasirinkite tik vienas teisingas variantas.

Atlikdami užduotis A1-A15 pasirinkite tik vieną teisingą variantą.

1 užduotis. Atomo sandara. Pirmųjų 20 DIMendelejevo periodinės sistemos elementų atomų elektronų apvalkalų struktūra.

2 užduotis. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas.

3 užduotis.Molekulių sandara. Cheminis ryšys: kovalentinis (polinis ir nepolinis), joninis, metalinis.

4 užduotis.

5 užduotis. Paprastos ir sudėtingos medžiagos. Pagrindinės neorganinių medžiagų klasės. Neorganinių junginių nomenklatūra.

Parsisiųsti:

Peržiūra:

1 pratimas

Atomo sandara. Pirmųjų 20 DIMendelejevo periodinės sistemos elementų atomų elektronų apvalkalų struktūra.

Kaip nustatyti elektronų, protonų ir neutronų skaičių atome?

Elektronų skaičius yra lygus serijos numeriui ir protonų skaičiui.
Neutronų skaičius yra lygus masės skaičiaus ir serijos numerio skirtumui.

Fizinė serijos numerio, laikotarpio numerio ir grupės numerio reikšmė.

Serijos numeris lygus protonų ir elektronų skaičiui, branduolio krūviui.
A grupės skaičius yra lygus elektronų skaičiui išoriniame sluoksnyje (valentinių elektronų).

Didžiausias elektronų skaičius lygiuose.

Didžiausias elektronų skaičius lygiuose nustatomas pagal formulę N = 2 n 2 .

1 lygis – 2 elektronai, 2 lygis – 8, 3 lygis – 18, 4 lygis – 32 elektronai.

A ir B grupių elementų elektronų apvalkalų užpildymo ypatumai.

A - grupių elementams valentingi (išoriniai) elektronai užpildo paskutinį sluoksnį, o B - grupių elementams - išorinį elektroninį sluoksnį ir iš dalies priekinį išorinį sluoksnį.

Aukštesniųjų oksidų ir lakiųjų vandenilio junginių elementų oksidacijos būsenos.

Grupės							VIII
S.O. aukštesniame okside = + Nr. gr
Aukščiausias oksidas	R2O	R2O3	RO 2	R2O5	RO 3	R2O7	RO 4
S.O. LAN = Nr. gr - 8
LAN			H4R	H3R	H2R

Jonų elektronų apvalkalų sandara.

Katijonai turi mažiau elektronų viename krūvyje, anijonai turi daugiau elektronų viename krūvyje.

Pavyzdžiui:

Ca 0 - 20 elektronų, Ca2+ - 18 elektronų;

S0 – 16 elektronų, S 2- - 18 elektronų.

Izotopai.

Izotopai – tai to paties cheminio elemento atomų atmainos, turinčios vienodą elektronų ir protonų skaičių, bet skirtingą atomų masę (skirtingą neutronų skaičių).

Pavyzdžiui:

Elementariosios dalelės	izotopų
Elementariosios dalelės	40 Ca	42 Ca

Būtinai galėsite pagal lentelę D.I. Mendelejevas, kad nustatytų pirmųjų 20 elementų atomų elektronų apvalkalų struktūrą.

Peržiūra:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas

Elementų ir jų junginių cheminių savybių kitimo modeliai, susiję su padėtimi periodinėje cheminių elementų sistemoje.

Fizinė serijos numerio, laikotarpio numerio ir grupės numerio reikšmė.

Cheminio elemento atominis (eilės) numeris lygus protonų ir elektronų skaičiui, branduolio krūviui.

Periodinis skaičius lygus užpildytų elektronų sluoksnių skaičiui.

Grupės skaičius (A) lygus elektronų skaičiui išoriniame sluoksnyje (valentinių elektronų).

Egzistencijos formos cheminis elementas ir jų savybės		Nuosavybės pokyčiai
Egzistencijos formos cheminis elementas ir jų savybės		Pagrindiniuose pogrupiuose (iš viršaus į apačią)	Laikotarpiais (iš kairės į dešinę)
atomai	Pagrindinis mokestis	didėja	didėja
	Energijos lygių skaičius	didėja	Nesikeičia = laikotarpio numeris
	Elektronų skaičius išoriniame lygyje	Nesikeičia = laikotarpio numeris	didėja
	Atomo spindulys	Daugėja	Sumažėja
	Atkuriamosios savybės	Daugėja	Mažinti
	Oksidacinės savybės	Sumažėja	Daugėja
	Aukščiausia teigiama oksidacijos būsena	Konstanta = grupės numeris	Padidėja nuo +1 iki +7 (+8)
	Žemiausia oksidacijos būsena	Nesikeičia = (8 grupės numeris)	Padidėja nuo -4 iki -1
Paprastos medžiagos	Metalo savybės	didėja	Mažinti
Paprastos medžiagos	Nemetalinės savybės	Mažinti	didėja
Elementų jungtys	Aukštesniojo oksido ir aukštesniojo hidroksido cheminių savybių pobūdis	Stiprina bazines savybes ir silpnina rūgštines savybes	Stiprina rūgštines savybes ir silpnina bazines savybes

Peržiūra:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Cheminių elementų oksidacijos laipsnis ir valentingumas.

Oksidacijos būsena- sąlyginis atomo krūvis junginyje, apskaičiuotas darant prielaidą, kad visi šio junginio ryšiai yra joniniai (t. y. visos jungiančios elektronų poros yra visiškai pasislinkusios į labiau elektronegatyvaus elemento atomą).

Junginyje esančio elemento oksidacijos laipsnio nustatymo taisyklės:

S.O. laisvųjų atomų ir paprastų medžiagų yra lygus nuliui.
Visų sudėtingos medžiagos atomų oksidacijos būsenų suma lygi nuliui.
Metalai turi tik teigiamą S.O.
S.O. šarminių metalų atomai (I (A) grupė) +1.
S.O. šarminių žemių metalų atomai (II (A) grupė) + 2.
S.O. boro, aliuminio atomai +3.
S.O. vandenilio atomai +1 (šarminių ir šarminių žemės metalų hidriduose -1).
S.O. deguonies atomai -2 (išimtys: peroksiduose -1, in IŠ 2 +2).
S.O. fluoro atomai visada yra 1.
Monatominio jono oksidacijos būsena sutampa su jono krūviu.
Didesnis (maksimalus, teigiamas) S.O. elementas yra lygus grupės numeriui. Ši taisyklė netaikoma pirmosios grupės antrinio pogrupio elementams, kurių oksidacijos laipsniai dažniausiai viršija +1, taip pat VIII grupės antrinio pogrupio elementams. Be to, elementai deguonis ir fluoras nerodo aukštesnės oksidacijos būsenos, lygios grupės skaičiui.
Mažiausias (minimalus, neigiamas) S.O. nemetaliniams elementams nustatoma pagal formulę: grupės numeris -8.

* S.O. – oksidacijos laipsnis

Atomo valentingumasyra atomo gebėjimas sudaryti tam tikrą skaičių cheminių ryšių su kitais atomais. Valencija neturi jokio ženklo.

Valentiniai elektronai yra išoriniame A grupių elementų sluoksnyje, išoriniame sluoksnyje ir d - priešpaskutinio B grupių elementų sluoksnio polygyje.

Kai kurių elementų valencijos (žymimos romėniškais skaitmenimis).

nuolatinis		kintamieji
JIS	valentingumas	JIS	valentingumas
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		C, Si	IV(II)

Valentiškumo nustatymo pavyzdžiai ir S.O. atomai junginiuose:

Formulė	Valencija	S.O.	Medžiagos struktūrinė formulė
	NIII		N N
NF3	N III, F I	N+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	N -3, N +1	H - N - H
H2O2	H I, O II	H +1, O -1	H-O-O-H
IŠ 2	O II, F I	O +2, F -1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O -2	„C“ atomas paaukojo du elektronus bendram naudojimui, o labiau elektronegatyvus „O“ atomas patraukė du elektronus link savęs: „C“ išoriniame lygyje neturės brangių aštuonių elektronų – keturių savo ir dviejų bendrų su deguonies atomu. Atomas „O“ turės perkelti vieną iš savo laisvųjų elektronų porų bendram naudojimui, t.y. veikti kaip donoras. „C“ atomas bus akceptorius.

Peržiūra:

A3. Molekulių sandara. Cheminis ryšys: kovalentinis (polinis ir nepolinis), joninis, metalinis.

Cheminis ryšys – tai atomų ar atomų grupių sąveikos jėga, dėl kurios susidaro molekulės, jonai, laisvieji radikalai, taip pat joninės, atominės ir metalinės kristalinės gardelės.

kovalentinis ryšysRyšys susidaro tarp atomų, kurių elektronegatyvumas yra toks pat, arba tarp atomų, kurių elektronegatyvumo reikšmės skiriasi.

Kovalentinis nepolinis ryšys susidaro tarp tų pačių elementų – nemetalų – atomų. Kovalentinis nepolinis ryšys susidaro, jei medžiaga yra paprasta, pvz. O2, H2, N2.

Kovalentinis polinis ryšys susidaro tarp skirtingų elementų – nemetalų – atomų.

Kovalentinis polinis ryšys susidaro, jei medžiaga yra sudėtinga, pavyzdžiui, SO 3, H2O, Hcl, NH3.

Kovalentinis ryšys klasifikuojamas pagal susidarymo mechanizmus:

mainų mechanizmas (dėl bendrų elektronų porų);

donoras-akceptorius (atomas – donoras turi laisvą elektronų porą ir perduoda ją bendram naudojimui su kitu atomu – akceptoriumi, kuris turi laisvą orbitą). Pavyzdžiai: amonio jonas NH 4+, anglies monoksidas CO.

Joninis ryšys susidarė tarp labai skirtingą elektronegatyvumą turinčių atomų. Paprastai, kai yra sujungti metalų ir nemetalų atomai. Tai yra ryšys tarp priešingai užkrėstų jonų.

Kuo didesnis skirtumas tarp atomų EO, tuo ryšys joniškesnis.

Pavyzdžiai: oksidai, šarminių ir šarminių žemių metalų halogenidai, visos druskos (įskaitant amonio druskas), visi šarmai.

Elektronegatyvumo nustatymo pagal periodinę lentelę taisyklės:

1) iš kairės į dešinę periode ir iš apačios į viršų grupėje didėja atomų elektronegatyvumas;

2) labiausiai elektronegatyvus elementas yra fluoras, nes inertinės dujos turi pilną išorinį lygį ir nėra linkusios atiduoti ar priimti elektronų;

3) nemetalų atomai visada yra labiau elektronneigiami nei metalo atomai;

4) vandenilis turi mažą elektronegatyvumą, nors jis yra periodinės lentelės viršuje.

metalinė jungtis- susidaro tarp metalo atomų dėl laisvųjų elektronų, laikančių teigiamai įkrautus jonus kristalinėje gardelėje. Tai ryšys tarp teigiamai įkrautų metalo jonų ir elektronų.

Molekulinės struktūros medžiagosturėti molekulinę kristalinę gardelę,nemolekulinė struktūra- atominė, joninė arba metalinė kristalinė gardelė.

Kristalinių gardelių tipai:

1) atominė kristalinė gardelė: susidaro medžiagose, turinčiose kovalentinį polinį ir nepolinį ryšį (C, S, Si), atomai išsidėstę gardelės mazguose, šios medžiagos savo prigimtimi yra kiečiausios ir atspariausios ugniai;

2) molekulinė kristalinė gardelė: susidaro medžiagose su kovalentiniais poliniais ir kovalentiniais nepoliniais ryšiais, molekulės išsidėsčiusios gardelės mazguose, šios medžiagos mažo kietumo, tirpios ir lakios;

3) joninė kristalinė gardelė: susidaro medžiagose, turinčiose joninį ryšį, gardelės mazguose yra jonų, šios medžiagos yra kietos, ugniai atsparios, nelakios, bet mažesniu mastu nei medžiagos, turinčios atominę gardelę;

4) metalo kristalinė gardelė: susidaro medžiagose, turinčiose metalinį ryšį, šios medžiagos turi šilumos laidumą, elektrinį laidumą, lankstumą ir metalinį blizgesį.

Peržiūra:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Paprastos ir sudėtingos medžiagos. Pagrindinės neorganinių medžiagų klasės. Neorganinių junginių nomenklatūra.

Paprastos ir sudėtingos medžiagos.

Paprastas medžiagas sudaro vieno cheminio elemento (vandenilio H 2, azotas N2 , geležies Fe ir kt.), kompleksinės medžiagos – dviejų ar daugiau cheminių elementų atomai (vanduo H 2 O – susideda iš dviejų elementų (vandenilio, deguonies), sieros rūgšties H 2 SO 4 - susidaro iš trijų cheminių elementų (vandenilio, sieros, deguonies) atomų.

Pagrindinės neorganinių medžiagų klasės, nomenklatūra.

oksidai - sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra oksidacijos būsenos deguonis -2.

Oksidų nomenklatūra

Oksidų pavadinimai susideda iš žodžių "oksidas" ir elemento pavadinimo gimtinėje raidėje (nurodantis elemento oksidacijos laipsnį romėniškais skaitmenimis skliausteliuose): CuO - vario (II) oksidas, N 2 O 5 - azoto oksidas (V).

Oksidų charakteristika:

JIS

pagrindinis

amfoterinis

nesudarantis druskos

rūgšties

metalo

S.O.+1,+2

S.O.+2, +3, +4

stiprintuvas. Aš – Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

nemetaliniai

S.O.+1,+2

(išskyrus Cl 2 O)

S.O.+4,+5,+6,+7

Pagrindiniai oksidai sudaro tipiškus metalus su C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO ir kt.). Baziniai oksidai vadinami oksidais, kurie atitinka bazes.

Rūgščių oksidaiformuoti nemetalus su S.O. daugiau nei +2 ir metalai su S.O. +5 iki +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 ir Mn 2 O 7 ). Rūgščių oksidai vadinami oksidais, kurie atitinka rūgštis.

Amfoteriniai oksidaisusidarė amfoteriniai metalai su S.O. +2, +3, +4 (BeO, Kr 2 O 3 , ZnO , Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 ir RIO). Amfoteriniai yra oksidai, turintys cheminį dvilypumą.

Druskos nesudarantys oksidai– nemetalų oksidai su С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Pagrindas ( baziniai hidroksidai) - Junginiai, sudaryti iš

Metalo jonas (arba amonio jonas) ir hidrokso grupė (-OH).

Bazinė nomenklatūra

Po žodžio „hidroksidas“ nurodykite elementą ir jo oksidacijos būseną (jei elementas turi pastovią oksidacijos būseną, jo galima praleisti):

KOH – kalio hidroksidas

Cr(OH)2 – chromo (II) hidroksidas

Pagrindai klasifikuojami:

1) pagal savo tirpumą vandenyje bazės skirstomos į tirpiąsias (šarmines ir NH 4 OH) ir netirpios (visos kitos bazės);

2) pagal disociacijos laipsnį bazės skirstomos į stipriąsias (šarmines) ir silpnąsias (visos kitos).

3) pagal rūgštingumą, t.y. pagal hidrokso grupių, kurias galima pakeisti rūgštinėmis liekanomis, skaičių: viena rūgštis (NaOH), dvi rūgštis, trys rūgštys.

Rūgščių hidroksidai (rūgštys)- sudėtingos medžiagos, susidedančios iš vandenilio atomų ir rūgšties liekanos.

Rūgštys skirstomos į:

a) pagal deguonies atomų kiekį molekulėje - į bedeguonį (Н C l) ir prisotintas deguonimi (H 2SO4);

b) pagal baziškumą, t.y. vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti metalu, skaičius - vienbazis (HCN), dvibazis (H 2 S) ir kt.;

c) pagal elektrolitinį stiprumą – į stiprius ir silpnus. Dažniausiai naudojamos stipriosios rūgštys yra skiesti vandeniniai HCl, HBr, HI, HNO tirpalai. 3, H2S, HClO4.

Amfoteriniai hidroksidaisusidaro iš amfoterinių savybių turinčių elementų.

druskos - sudėtingos medžiagos, sudarytos iš metalo atomų, sujungtų su rūgštinėmis liekanomis.

Vidutinės (įprastos) druskos- geležies(III) sulfidas.

Rūgščių druskos - vandenilio atomai rūgštyje iš dalies pakeisti metalo atomais. Jie gaunami neutralizuojant bazę rūgšties pertekliumi. Tinkamai pavadinti rūgštinė druska, prie įprastos druskos pavadinimo būtina pridėti priešdėlį hidro- arba dihidro-, atsižvelgiant į vandenilio atomų, sudarančių rūgšties druską, skaičių.

Pavyzdžiui, KHCO 3 – kalio bikarbonatas, KH 2 PO 4 – kalio dihidroortofosfatas

Reikia atsiminti, kad rūgščių druskos gali sudaryti dvi ar daugiau bazinių rūgščių – tiek deguonies turinčių, tiek anoksinių rūgščių.

Bazinės druskos - bazės hidrokso grupės (OH− ) yra iš dalies pakeisti rūgšties likučiais. Pavadinti bazinė druska, prie įprastos druskos pavadinimo būtina pridėti priešdėlį hidrokso- arba dihidrokso-, priklausomai nuo OH - grupių, sudarančių druską, skaičiaus.

Pavyzdžiui, (CuOH) 2 CO 3 - vario hidroksokarbonatas (II).

Reikia atsiminti, kad bazinės druskos gali sudaryti tik bazes, kurių sudėtyje yra dvi ar daugiau hidrokso grupių.

dvigubos druskos - jų sudėtyje yra du skirtingi katijonai, jie gaunami kristalizacijos būdu iš mišraus druskų tirpalo su skirtingais katijonais, bet tais pačiais anijonais.

mišrios druskos - jų sudėtyje yra du skirtingi anijonai.

Hidrato druskos ( kristaliniai hidratai ) – jie apima kristalizacijos molekulesvandens . Pavyzdys: Na2SO410H2O.

Moksleiviams, planuojantiems ateityje įgyti profesiją, susijusią su chemija, šio dalyko OGE yra labai svarbus. Jei norite gauti geriausią testų balą, nedelsdami pradėkite ruoštis. Geriausias balų skaičius atliekant darbą – 34. Šio egzamino rodikliai gali būti naudojami siunčiant į specializuotas klases vidurinėje mokykloje. Tuo pačiu metu minimali rodiklio riba taškais šiuo atveju yra 23.

Kokie variantai

Chemijos OGE, kaip ir ankstesniais metais, apima teoriją ir praktiką. Teorinių užduočių pagalba patikrinama, kaip berniukai ir mergaitės žino pagrindines organinės ir neorganinės chemijos formules ir apibrėžimus bei kaip jas pritaikyti praktiškai. Antroji dalis skirta atitinkamai patikrinti moksleivių gebėjimą atlikti redokso ir jonų mainų reakcijas, susidaryti supratimą apie medžiagų molines mases ir tūrius.

Kodėl būtinas bandymas

OGE 2020 chemijoje reikalauja rimto pasiruošimo, nes dalykas yra gana sudėtingas. Daugelis jau pamiršo teoriją, galbūt neteisingai ją suprato, o be jos neįmanoma teisingai išspręsti praktinės užduoties dalies.

Verta skirti laiko treniruotėms dabar, kad ateityje parodytumėte padorų rezultatą. Šiandien moksleiviai turi puikią galimybę įvertinti savo jėgas sprendžiant praėjusių metų tikrus išbandymus. Jokių išlaidų – galite nemokamai naudotis mokyklinėmis žiniomis ir suprasti, kaip vyks egzaminas. Mokiniai galės ne tik pakartoti išnagrinėtą medžiagą ir atlikti praktinę dalį, bet ir pajusti tikrų išbandymų atmosferą.

Patogus ir efektyvus

Puiki proga pasiruošti OGE prie pat kompiuterio. Jums tereikia paspausti pradžios mygtuką ir pradėti išlaikyti testus internete. Tai labai efektyvu ir gali pakeisti mokymą. Patogumui visos užduotys yra sugrupuotos pagal bilietų numerius ir visiškai atitinka tikrąsias, nes jos paimtos iš Federalinio pedagoginių matavimų instituto svetainės.

Jei nepasitikite savo jėgomis, bijote artėjančių testų, turite teorijos spragų, neatlikote pakankamai eksperimentinių užduočių, įjunkite kompiuterį ir pradėkite ruoštis. Linkime sėkmės ir aukščiausių įvertinimų!

Vadove yra chemijos kurso teorinė medžiaga ir testinės užduotys, reikalingos rengiant valstybinį baigiamąjį OGE atestavimą švietimo organizacijų 9 klasių absolventams. Kurso teorija pateikiama glausta ir prieinama forma. Prie kiekvieno skyriaus pridedami pavyzdiniai bandymai. Praktinės užduotys atitinka OGE formatą. Jie suteikia išsamų supratimą apie egzamino darbo užduočių rūšis ir jų sudėtingumo laipsnį. Vadovo pabaigoje pateikiami visų užduočių atsakymai, taip pat reikiamos nuorodų lentelės.
Vadovas gali būti naudojamas mokiniams ruoštis OGE ir savikontrolei, o mokytojai - ruošti pradinių klasių mokinius galutiniam chemijos atestavimui. Knyga skirta studentams, mokytojams ir metodininkams.

Atomo branduolys. Nukleonai. Izotopai.
Atomas yra mažiausia cheminio elemento dalelė. Ilgą laiką atomai buvo laikomi nedalomais, o tai atsispindi pačiame jų pavadinime („atomos“ graikiškai reiškia „nesmulkintas, nedalomas“). Eksperimentiniai tyrimai, kuriuos XIX amžiaus pabaigoje – XX amžiaus pradžioje atliko žymūs fizikai W. Crooks, V.K. Rentgenas, A. Becquerelis, J. Thomsonas, M. Curie, P. Curie, E. Rutherfordas ir kiti įtikinamai įrodė, kad atomas yra sudėtinga sistema, susidedanti iš mažesnių dalelių, iš kurių pirmosios buvo atrasti elektronai. XIX amžiaus pabaigoje. buvo nustatyta, kad kai kurios medžiagos stipriame apšvietime skleidžia spindulius, kurie buvo neigiamo krūvio dalelių srautas, kurie buvo vadinami elektronais (fotoelektrinio efekto reiškinys). Vėliau buvo nustatyta, kad yra medžiagų, kurios spontaniškai išskiria ne tik elektronus, bet ir kitas daleles ne tik esant apšvietimui, bet ir tamsoje (radioaktyvumo reiškinys).

Remiantis šiuolaikinėmis koncepcijomis, atomo centre yra teigiamai įkrautas atomo branduolys, aplink kurį sudėtingomis orbitomis juda neigiamo krūvio elektronai. Branduolio dydis yra labai mažas – branduolys yra apie 100 000 kartų mažesnis už paties atomo dydį. Beveik visa atomo masė yra sutelkta branduolyje, nes elektronai turi labai mažą masę - jie yra 1837 kartus lengvesni už vandenilio atomą (lengviausią iš atomų). Elektronas yra lengviausia iš žinomų elementariųjų dalelių, tik jo masė
9.11 10 -31 kg. Kadangi elektrono elektros krūvis (lygus 1,60 10 -19 C) yra mažiausias iš visų žinomų krūvių, jis vadinamas elementariuoju krūviu.

Mygtukai viršuje ir apačioje "Pirk popierinę knygą" ir naudodamiesi nuoroda „Pirkti“, galite įsigyti šią knygą su pristatymu visoje Rusijoje ir panašias knygas už geriausią kainą popierine forma oficialių internetinių parduotuvių „Labyrinth“, „Ozon“, „Bukvoed“, „Chitai-gorod“, „Litres“, „My-shop“, „Book24“ svetainėse. , Knygos.ru.

Paspaudę mygtuką „Pirkti ir parsisiųsti e-knygą“, šią knygą galite įsigyti elektronine forma oficialioje internetinėje parduotuvėje „LitRes“, o vėliau atsisiųsti Liters svetainėje.

M.: 2017. - 320 p.

Naujajame žinyne yra visa chemijos kurso teorinė medžiaga, reikalinga norint išlaikyti pagrindinį valstybinį egzaminą 9 klasėje. Ji apima visus turinio elementus, patikrintus kontroline ir matavimo medžiaga, padeda apibendrinti ir sisteminti žinias bei gebėjimus vidurinės (baigtinės) mokyklos kursui. Teorinė medžiaga pateikiama glausta ir prieinama forma. Prie kiekvienos temos pateikiami testo užduočių pavyzdžiai. Praktinės užduotys atitinka OGE formatą. Atsakymai į testus pateikiami vadovo pabaigoje. Vadovas skirtas moksleiviams ir mokytojams.

Formatas: pdf

Dydis: 4,2 MB

Žiūrėti, parsisiųsti:drive.google

TURINYS
Iš autoriaus 10
1.1. Atomo sandara. Pirmųjų 20 periodinės lentelės elementų atomų elektronų apvalkalų struktūra D.I. Mendelejeva 12
Atomo branduolys. Nukleonai. Izotopai 12
Elektroniniai apvalkalai 15
Elektroninės atomų konfigūracijos 20
27 užduotys
1.2. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas.
Fizinė cheminio elemento serijos numerio reikšmė 33
1.2.1. Periodinės sistemos grupės ir periodai 35
1.2.2. Elementų ir jų junginių savybių kitimo modeliai, susiję su padėtimi periodinėje cheminių elementų sistemoje 37
Pagrindinių pogrupių elementų savybių keitimas. 37
Elemento savybių keitimas pagal laikotarpį 39
44 užduotys
1.3. Molekulių sandara. Cheminis ryšys: kovalentinis (polinis ir nepolinis), joninis, metalinis 52
Kovalentinis ryšys 52
Joninė jungtis 57
Metalinė jungtis 59
60 užduotys
1.4. Cheminių elementų valentingumas.
Cheminių elementų oksidacijos laipsnis 63
71 užduotys
1.5. Grynos medžiagos ir mišiniai 74
81 užduotys
1.6. Paprastos ir sudėtingos medžiagos.
Pagrindinės neorganinių medžiagų klasės.
Neorganinių junginių nomenklatūra 85
Oksidai 87
Hidroksidai 90
Rūgštys 92
Druskos 95
97 užduotys
2.1. Cheminės reakcijos. Cheminių reakcijų sąlygos ir požymiai. Cheminis
lygtys. Medžiagų masės išsaugojimas vykstant cheminėms reakcijoms 101
104 užduotys
2.2. Cheminių reakcijų klasifikacija
dėl įvairių priežasčių: pradinių ir gautų medžiagų skaičiaus ir sudėties, cheminių elementų oksidacijos būsenų pokyčių,
energijos įsisavinimas ir išleidimas 107
Klasifikavimas pagal reagentų ir galutinių medžiagų skaičių ir sudėtį 107
Reakcijų klasifikacija pagal cheminių elementų HO oksidacijos būsenų kitimą
Reakcijų klasifikacija pagal šiluminį efektą 111
112 užduotys
2.3. Elektrolitai ir neelektrolitai.
Katijonai ir anijonai 116
2.4. Elektrolitinė rūgščių, šarmų ir druskų disociacija (vidutinė) 116
Elektrolitinė rūgščių disociacija 119
Elektrolitinė bazių disociacija 119
Elektrolitinė druskų disociacija 120
Amfoterinių hidroksidų elektrolitinė disociacija 121
122 užduotys
2.5. Jonų mainų reakcijos ir jų įgyvendinimo sąlygos 125
Redukuotų joninių lygčių rašymo pavyzdžiai 125
Jonų mainų reakcijų įgyvendinimo sąlygos 127
128 užduotys
2.6. Redokso reakcijos.
Oksidatoriai ir reduktorius 133
Redokso reakcijų klasifikacija 134
Tipiški reduktoriai ir oksidatoriai 135
Koeficientų parinkimas redokso reakcijų lygtyse 136
138 užduotys
3.1. Paprastų medžiagų cheminės savybės 143
3.1.1. Paprastų medžiagų – metalų: šarminių ir šarminių žemių metalų, aliuminio, geležies cheminės savybės 143
Šarminiai metalai 143
Šarminių žemių metalai 145
Aliuminis 147
Geležis 149
152 užduotys
3.1.2. Paprastų medžiagų – nemetalų cheminės savybės: vandenilis, deguonis, halogenai, siera, azotas, fosforas,
anglis, silicis 158
Vandenilis 158
Deguonis 160
Halogenai 162
Siera 167
Azotas 169
Fosforas 170
Anglis ir silicis 172
175 užduotys
3.2. Sudėtinių medžiagų cheminės savybės 178
3.2.1. Cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės 178
Pagrindiniai oksidai 178
Rūgščių oksidai 179
Amfoteriniai oksidai 180
181 užduotys
3.2.2. Bazių cheminės savybės 187
189 užduotys
3.2.3. Cheminės rūgščių savybės 193
Bendrosios rūgščių savybės 194
Specifinės sieros rūgšties savybės 196
Specifinės azoto rūgšties savybės 197
Fosforo rūgšties specifinės savybės 198
199 užduotys
3.2.4. Cheminės druskų savybės (vidutinė) 204
209 užduotys
3.3. Skirtingų neorganinių medžiagų klasių ryšys 212
214 užduotys
3.4. Pirminė informacija apie organines medžiagas 219
Pagrindinės organinių junginių klasės 221
Organinių junginių sandaros teorijos pagrindai ... 223
3.4.1. Riboti ir nesotieji angliavandeniliai: metanas, etanas, etilenas, acetilenas 226
Metanas ir etanas 226
Etilenas ir acetilenas 229
232 užduotys
3.4.2. Deguonies turinčios medžiagos: alkoholiai (metanolis, etanolis, glicerinas), karboksirūgštys (acto ir stearino) 234
Alkoholis 234
Karboksirūgštys 237
239 užduotys
4.1. Saugaus darbo mokyklos laboratorijoje taisyklės 242
Saugaus darbo mokyklos laboratorijoje taisyklės. 242
Laboratoriniai stikliniai indai ir įranga 245
Mišinių atskyrimas ir medžiagų valymas 248
Tirpalų ruošimas 250
253 užduotys
4.2. Rūgščių ir šarmų tirpalų aplinkos prigimties nustatymas naudojant indikatorius.
Kokybinės reakcijos į jonus tirpale (chlorido, sulfato, karbonato jonus) 257
Rūgščių ir šarmų tirpalų aplinkos prigimties nustatymas naudojant rodiklius 257
Kokybinės reakcijos į jonus
262 sprendime
263 užduotys
4.3. Kokybinės reakcijos į dujines medžiagas (deguonis, vandenilis, anglies dioksidas, amoniakas).

Dujinių medžiagų gavimas 268
Kokybinės reakcijos į dujines medžiagas 273
274 užduotys
4.4. Skaičiavimas pagal formules ir reakcijų lygtis 276
4.4.1. Cheminio elemento masės dalies apskaičiavimas medžiagoje 276
277 užduotys
4.4.2. Tirpalo masės dalies apskaičiavimas 279
Užduotys 280
4.4.3. Medžiagos kiekio, medžiagos masės arba tūrio apskaičiavimas iš medžiagos kiekio, vieno iš reagentų masės ar tūrio
arba reakcijos produktai 281
Medžiagos kiekio apskaičiavimas 282
Masės skaičiavimas 286
Tūrio skaičiavimas 288
293 užduotys
Informacija apie du OGE chemijos egzaminų modelius 296
Eksperimentinės užduoties vykdymo instrukcijos 296
Eksperimentinių užduočių pavyzdžiai 298
Atsakymai į 301 užduotis
Paraiškos 310
Neorganinių medžiagų tirpumo vandenyje lentelė 310
S- ir p-elementų elektronegatyvumas 311
Metalų elektrocheminės įtampos serija 311
Kai kurios iš svarbiausių fizinių konstantų 312
Priešdėliai formuojant daugybinius ir dalinius vienetus 312
Elektroninės atomų konfigūracijos 313
Svarbiausi rūgščių-šarmų rodikliai 318
Neorganinių dalelių geometrinė struktūra 319