Ege chemijos užduotis 12 teorija. Pasiruošimas chemijos egzaminui nuo nulio

2-3 mėnesius neįmanoma išmokti (pakartoti, sugriežtinti) tokios sudėtingos disciplinos kaip chemija.

KIM USE 2020 chemijos pakeitimų nėra.

Neatidėliokite pasiruošimo.

Prieš pradėdami analizuoti užduotis, pirmiausia studijuokite teorija. Teorija svetainėje pateikiama kiekvienai užduočiai rekomendacijų forma, kurias turite žinoti atlikdami užduotį. vadovauja pagrindinių temų studijoms ir nustato, kokių žinių ir įgūdžių reikės atliekant USE užduotis chemijoje. Norint sėkmingai išlaikyti chemijos egzaminą, svarbiausia teorija.
Teoriją reikia paremti praktika nuolat sprendžiant problemas. Kadangi dauguma klaidų atsiranda dėl to, kad neteisingai perskaičiau pratimą, nesupratau, ko reikia užduotyje. Kuo dažniau spręsite teminius testus, tuo greičiau suprasite egzamino struktūrą. pagrindu parengtos mokymo užduotys demo iš FIPI suteikti jiems galimybę apsispręsti ir sužinoti atsakymus. Bet neskubėkite žvilgtelėti. Pirmiausia nuspręskite patys ir pažiūrėkite, kiek taškų surinkote.

Taškai už kiekvieną chemijos užduotį

1 balas – už 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 užduotis.
2 taškai – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 taškai – 35.
4 taškai – 32, 34.
5 taškai – 33.

Iš viso: 60 taškų.

Egzamino darbo struktūra susideda iš dviejų blokų:

Klausimai, į kuriuos reikia atsakyti trumpai (skaičiaus ar žodžio forma) – 1-29 užduotys.
Užduotys su išsamiais atsakymais – 30-35 užduotys.

Chemijos egzamino darbui atlikti skiriama 3,5 valandos (210 minučių).

Egzamino metu bus trys cheat sheets. Ir su jais reikia kovoti.

Tai yra 70% informacijos, kuri padės sėkmingai išlaikyti chemijos egzaminą. Likę 30% yra galimybė naudotis pateiktais cheat sheets.

Jei norite gauti daugiau nei 90 balų, turite daug laiko skirti chemijai.
Norint sėkmingai išlaikyti chemijos egzaminą, reikia išspręsti daug: mokomąsias užduotis, net jei jos atrodo lengvos ir vienodos.
Teisingai paskirstykite savo jėgas ir nepamirškite apie visa kita.

Išdrįsk, pabandyk ir tau pavyks!

Šiandien kalbėsime apie tai, kaip pasiruošti chemijos egzaminui. Pirmiausia turite išstudijuoti FIPI oficialioje svetainėje paskelbtus kodifikatorius ir specifikacijas, suprasti darbo struktūrą, tada susisteminti savo žinias. Verta paminėti, kad jei ruošiatės egzaminui nuo nulio, tuomet turite pradėti bent prieš metus.

NAUDOJIMAS chemijoje

Baigiamajame darbe yra 40 užduočių, iš kurių 35 reikia pasirinkti atsakymus (1 dalis), o 5 – išsamų atsakymą (2 dalis). Sunkumo lygis taip pat skiriasi: 26 yra pagrindiniai, 9 yra vidutiniai, 5 yra aukštesni. Sprendžiant sudėtingiausias problemas, absolventai turi panaudoti turimus įgūdžius nestandartinėje situacijoje, sisteminti ir apibendrinti žinias. Klausimams, į kuriuos reikia atsakyti visapusiškai, reikia rasti priežasties ir pasekmės ryšius, suformuluoti ir argumentuoti atsakymą, apibūdinti medžiagų savybes ir išspręsti chemines problemas, atlikti skaičiavimus.

USE užduotys chemijoje apima keturis pagrindinius turinio modulius: teorinius chemijos pagrindus, organinę chemiją, neorganinę chemiją, chemijos, chemijos ir gyvenimo žinių metodus.

Darbui skirta 180 min.

Vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2015Naujais mokslo metais atsirado naujovių darbo struktūroje:

užduočių skaičius sumažintas iki 40
liko tik 26 pagrindinio lygio klausimai (vienas pasirinkimas)
1–26 klausimams pateikti reikia tik vieno numerio
už testo išlaikymą galite gauti 64 taškus
medžiagų molekulinės formulės paieškos užduotys dabar įvertintos 4 balais.

Kaip ir anksčiau, leidžiama turėti D. I. Mendelejevo periodinę sistemą, be to, absolventams pateikiamos metalų tirpumo ir įtempių lentelės.

Pasiruošimas chemijos egzaminui

Norint pasiruošti chemijos atestacijai, svarbu susisteminti įgytas žinias. Geriausias būdas tai padaryti yra naudojant šias mokymo programas:

Vadovas ruošiantis chemijos egzaminui. A. A. Drozdovas, V. V. Ereminas
NAUDOTI. Chemija. Greitas paruošimas. O. V. Meškova
Elektroninis šaltinis: himege.ru/teoriya-ege-himiya/

Privaloma pasiruošimo dalis – testų sprendimas. Demonstracines parinktis, taip pat užduotis iš atviro užduočių banko galite rasti čia: www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege

Galite naudoti testų rinkinius:

Chemija. Išsamiausias standartinių užduočių, skirtų pasiruošti egzaminui, parinkčių leidimas. O. G. Savinkina
NAUDOJIMAS 2015, chemija. Tipiškos testo užduotys. Yu. N. Medvedevas
Chemija. Pasirengimas vieningam valstybiniam egzaminui – 2015 m. V. N. Doronkinas, A. G. Berežnaja

Vaizdo įrašas

Pasirengimas chemijos egzaminui, kaip taisyklė, yra pasiruošimas chemijos egzaminui nuo nulio.

Mokymo programa paprastose mokyklose sudaryta taip, kad chemijai skirtų valandų kategoriškai neužtenka, kad pradėtum kažką suprasti.

Mokiniai prisimena tik keletą šabloninių schemų iš mokyklos programos. Pavyzdžiui: „Reakcija baigiasi, jei gaunamos dujos, nuosėdos arba vanduo“. Bet kokia reakcija, kokios nuosėdos – to nežino nė vienas gimnazistas! Mokykla į šias smulkmenas nesigilina. Ir galų gale net už akivaizdžios sėkmės, už mokyklinio penketo, nėra supratimo.

Rengiantis chemijos egzaminui nuo nulio, verta pradėti nuo paprasčiausių aštuntos ir devintos klasių mokyklinių vadovėlių. Taip, vadovėlyje nėra tinkamo paaiškinimo lygio, kurio reikia norint suprasti, kas vyksta. Pasiruoškite, kad dalį informacijos turėsite tiesiog įsiminti.

Jei chemijos egzaminui ruošiatės nuo nulio ir skaitote mokyklinį vadovėlį, chemiją mokate kaip užsienio kalbos. Išties, užsienio kalboje studijų pradžioje taip pat yra nesuprantamų žodžių, nesuprantamų raidžių. Ir jūs turite skirti šiek tiek laiko ir pastangų studijuodami „abėcėlę“ ir pagrindinį „žodyną“, kitaip niekas nepasiseks.

Chemija yra empirinis mokslas, ir tai yra jo skirtumas nuo matematikos. Mes susiduriame su faktais, kuriuos bandome paaiškinti. Pirmiausia susipažįstame su tam tikru faktu, o kai dėl to nekyla abejonių, paaiškiname. Chemijoje yra daug faktų ir sunku juos suprasti, jei chemijos egzaminui ruošiesi nuo nulio. Todėl pradedame nuo paprasto mokyklinio vadovėlio. Pavyzdžiui, vadovėlis, kurio autoriai – G. E. Rudzitis ir F. G. Feldmanas, arba N. E. Kuzmenko, V. V. Luninas, V. V. Ereminas.

O po to reikia pereiti prie rimtų knygų. Nes jei chemijos egzaminui ruošiesi nuo nulio, bandymas iš karto „įšokti“ į rimtą knygą gali baigtis nesėkme. Tuo pačiu, norint pasiruošti chemijos egzaminui, vien mokyklinių vadovėlių neužteks!

Parašiau ruošimosi chemijos egzaminui vadovą. Tai vadinama chemija. Autorinis pasirengimo egzaminui kursas. Ši knyga skirta tiems, kurie jau skaitė mokyklinius vadovėlius, kuriems nereikia nuo nulio pasakoti, kas yra valencija ir kuris simbolis žymi kurį elementą.

Dar vienas patarimas tiems, kurie chemijos egzaminui ruošiasi nuo nulio.
Šioje situacijoje nėra prasmės „blaškytis“ olimpiadose, nes ten beveik nebus galimybės ką nors išspręsti. Jei žmogus, kuriam pradėjai ruoštis iš anksto, o 11 klasės pradžioje rašo bandomuosius chemijos egzaminus už 70 balų, tada prasminga dalyvauti. Verta išstudijuoti atskirus fizinės chemijos skyrius, reikalingus olimpiadai, ir išbandyti savo jėgas.

Bet ką daryti, jei gimnazistas nori nuo nulio ruoštis chemijos egzaminui ir nesupranta mokyklinio vadovėlio? Negaliu suprasti! Jis nori tapti gydytoju, bet nesupranta mokyklinio vadovėlio. Kas tada? Eiti pas dėstytoją?

Galite pabandyti pasiimti kitą mokyklinį vadovėlį. Visos jos parašytos skirtinga kalba, turi kiek skirtingą požiūrį. Bet jei gimnazistas nusprendė vieningam valstybiniam chemijos egzaminui ruoštis nuo nulio ir neįvaldyti nei vieno mokyklinio chemijos vadovėlio 8 klasei... Gal tuomet reikėtų pagalvoti apie specialybę, su kuria lengviau susidoroti? Toks kandidatas išleis daug energijos priėmimui, tačiau jei jis išlaikys, greičiausiai, mokamas, o tada jis taip pat išskris! Juk studijuoti medicinos srityje yra daug sunkiau nei ruoštis stojimo į medicinos egzaminui. Jei pasiruošimas chemijos egzaminui sukelia neišsprendžiamų, absoliučiai neišsprendžiamų sunkumų, tai medicinos studijos bus daug sunkesnės! Turėkite tai omenyje ruošdamiesi chemijos egzaminui nuo nulio.

M.: 2013. - 352 p.

Vadovėlyje yra medžiaga pasiruošti chemijos egzaminui. Pateikiamos 43 USE programos temos, kurių užduotys atitinka pagrindinį (28), išplėstinį (10) ir aukštą (5) sudėtingumo lygį. Visa teorija struktūrizuota pagal kontrolinių matavimo medžiagų turinio temas ir klausimus. Kiekvienoje temoje yra teorinės pozicijos, klausimai ir pratimai, visų tipų testai (pasirenkant vieną atsakymą, norint nustatyti atitiktį, su keliais pasirinkimais arba atsakymu skaičiaus pavidalu), užduotys su išsamiu atsakymu. Ji skirta visos vidurinės mokyklos vyresniųjų klasių mokytojams ir studentams, taip pat stojantiesiems į universitetus, chemijos fakultetų (mokyklų) ikiuniversitetinio mokymo mokytojams ir studentams.

Formatas: pdf

Dydis: 3,5 MB

Žiūrėti, parsisiųsti: yandex.disk

TURINYS
7 PRATARMĖ
1. Chemijos teoriniai skyriai
1.1. Šiuolaikinės idėjos apie atomo sandarą 8
1.2. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejeva 17
1.2.1. Elementų ir jų junginių cheminių savybių kitimo modeliai pagal periodus ir grupes 17
1.2.2-1.2.3. I-III grupių pagrindinių pogrupių metalų ir pereinamųjų elementų (vario, cinko, chromo, geležies) bendrosios charakteristikos pagal jų padėtį periodinėje sistemoje ir jų atomų struktūrines ypatybes 23
1.2.4. IV-VII grupių pagrindinių pogrupių nemetalų bendrosios charakteristikos pagal jų padėtį periodinėje sistemoje ir atomų struktūros ypatumus 29
1.3. Cheminis ryšys ir medžiagos struktūra 43
1.3.1. Kovalentinis ryšys, jo atmainos ir susidarymo mechanizmai. Kovalentinio ryšio poliškumas ir energija. Joninis ryšys. Metalinė jungtis. Vandenilinė jungtis 43
1.3.2. Cheminių elementų elektronegatyvumas ir oksidacijos būsena. Atominis valentas 51
1.3.3. Molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagos. Kristalinės gardelės tipas. Medžiagų savybių priklausomybė nuo jų sudėties ir struktūros 57
1.4. Cheminė reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Reakcijų klasifikacija neorganinėje ir organinėje chemijoje. Reakcijos terminis poveikis. 66 termocheminės lygtys
1.4.3. Reakcijos greitis, jo priklausomybė nuo įvairių veiksnių 78
1.4.4. Grįžtamos ir negrįžtamos reakcijos. cheminis balansas. Pusiausvyros pokytis veikiant įvairiems veiksniams 85
1.4.5. Elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose. Stiprūs ir silpni elektrolitai 95
1.4.6. Jonų mainų reakcijos 106
1.4.7. Druskos hidrolizė. Vandeninių tirpalų aplinka: rūgštinė, neutrali, šarminė 112
1.4.8. Redokso reakcijos. Metalų korozija ir apsaugos nuo jos būdai 125
1.4.9. Lydalų ir tirpalų (druskų, šarmų, rūgščių) elektrolizė 141
2. Neorganinė chemija
2.1. Neorganinių medžiagų klasifikacija. Neorganinių medžiagų nomenklatūra (banali ir tarptautinė) 146
2.2. Paprastų medžiagų - metalų: šarminių, šarminių žemių, aliuminio, pereinamųjų metalų - vario, cinko, chromo, geležies būdingos cheminės savybės 166
2.3. Paprastų medžiagų – nemetalų – būdingos cheminės savybės: vandenilis, halogenai, deguonis, siera, azotas, fosforas, anglis, silicis 172
2.4. Būdingos cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės 184
2,5-2,6. Būdingos bazių, amfoterinių hidroksidų ir rūgščių cheminės savybės 188
2.7. Būdingos cheminės druskų savybės: vidutinės, rūgštinės, bazinės, kompleksinės (aliuminio ir cinko junginių pavyzdžiu) 194
2.8. Skirtingų neorganinių medžiagų klasių ryšys 197
3. Organinė chemija
3.1-3.2. Organinių junginių sandaros teorija: homologija ir izomerija (struktūrinė ir erdvinė). Anglies 200 atomų orbitalių hibridizacija
3.3. Organinių junginių klasifikacija. Organinių junginių nomenklatūra (triviali ir tarptautinė). Radikalus. 207 funkcinė grupė
3.4. Būdingos angliavandenilių cheminės savybės: alkanai, cikloalkanai, alkenai, dienai, alkinai, aromatiniai angliavandeniliai (benzenas ir toluenas) 214
3.5. Būdingos sočiųjų vienahidročių ir daugiahidročių alkoholių cheminės savybės, fenolis 233
3.6. Būdingos aldehidų, sočiųjų karboksirūgščių, esterių cheminės savybės 241
3.7. Būdingos azoto turinčių organinių junginių cheminės savybės: aminai, aminorūgštys 249
3.8. Biologiškai svarbūs junginiai: riebalai, baltymai, angliavandeniai (mono-, di- ir polisacharidai) 253
3.9. Organinių junginių ryšys 261
4. Chemijos žinių metodai. Chemija ir gyvenimas
4.1. Eksperimentiniai chemijos pagrindai 266
4.1.1-4.1.2. Darbo laboratorijoje taisyklės. Mišinių atskyrimo ir medžiagų gryninimo metodai 266
4.1.3-4.1.5. Vandeninių medžiagų tirpalų aplinkos prigimties nustatymas. Rodikliai. Kokybinės reakcijos į neorganines medžiagas ir jonus. Organinių junginių identifikavimas 266
4.1.6. Pagrindiniai metodai gauti (laboratorijoje) specifines medžiagas, priklausančias tirtoms neorganinių junginių klasėms 278
4.1.7. Pagrindiniai angliavandenilių gavimo būdai (laboratorijoje) 279
4.1.8. Pagrindiniai deguonies turinčių organinių junginių gavimo būdai (laboratorijoje) 285
4.2. Bendrosios idėjos apie pramoninius svarbiausių medžiagų gavimo būdus 291
4.2.1. Metalurgijos samprata: bendrieji metalų gavimo būdai 291
4.2.2. Bendrieji moksliniai cheminės gamybos principai (amoniako, sieros rūgšties, metanolio gavimo pavyzdžiu). Cheminė aplinkos tarša ir jos pasekmės 292
4.2.3. Natūralūs angliavandenilių šaltiniai, jų perdirbimas 294
4.2.4. didelės molekulinės masės junginiai. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos. Polimerai. Plastikas, guma, pluoštas 295
4.3. Skaičiavimai pagal chemines formules ir reakcijų lygtis 303
4.3.1-4.3.2. Dujų tūrio santykių ir šilumos poveikio skaičiavimai reakcijose 303
4.3.3. Tirpalo masės, esančios tam tikroje tirpalo masėje, kurios masės dalis žinoma 307, apskaičiavimas
4.3.4. Medžiagos masės arba dujų tūrio apskaičiavimas iš žinomo medžiagos kiekio, vienos iš reakcijoje dalyvaujančių medžiagų masės ar tūrio 313
4.3.5-4.3.8. Skaičiavimai: reakcijos produkto masė (tūris, medžiagos kiekis), jei kuri nors iš medžiagų duota per daug (turi priemaišų) arba tirpalo pavidalu su tam tikra medžiagos masės dalimi; praktinė produkto išeiga, medžiagos masės dalis (masė) mišinyje 315
4.3.9. Skaičiavimai medžiagos molekulinei formulei rasti 319
Standartinis egzamino darbas
Darbo instrukcija 324
Atsakymai į standartinę egzamino darbo versiją 332
Savarankiško darbo užduočių atsakymai 334
APPS 350