Analiza jakościowa kationów - dokument. Rabaty dla odbiorców hurtowych i stałych Siarczan amonu plus chlorek baru

Jak wyeliminować zakłócający wpływ dużej liczby jonów chlorkowych przy oznaczaniu jonu amonowego w wodzie?

Azotan srebra?

Chlorek amonu Chlorek sodu 0,9% Nazwa łacińska Chlorek sodu 0,9% Grupy farmakologiczne Substancje pomocnicze, odczynniki i półprodukty. ... Azotan srebra Azotan srebra - . Zaklęty Zaklęty.

A co ma wspólnego TRILON z jonami chlorku?

Sole amonowe można wykryć za pomocą: wodorotlenku sodu, kwasu siarkowego, chlorku baru, azotanu srebra?

chlorek baru

Napisz równania molekularne dla reakcji. 5. Która z poniższych substancji będzie reagować z chlorkiem miedzi II, azotanem srebra, chlorkiem sodu, żelazem, kwasem fosforowym, wodorotlenkiem potasu?

Za pomocą wodorotlenku sodu, ponieważ uwalniany jest amoniak - gaz o ostrym zapachu.

Siarczan amonu i chlorek baru, chlorek amonu i azotan srebra w postaci molekularnej i jonowej trzeba napisać proszę o pomoc

Nh4So3
bacl
agno3

Ze wszystkich rozważanych roztworów utleniających uniwersalny okazał się roztwór azotanu srebra i azotanu miedzi. ... Przepis 2 jasnobrązowy. - Chlorek sodu 100 - Azotan amonu 100 - Azotan miedzi 10.

Molekularne całkowite jonowe skrócone równania jonowe dla reakcji między azotanem baru a siarczanem amonu

Pomóż napisać nazwę chemiczną TYCH SOLI, do jakiej klasy należą

Gdybym nie zapomniała o chemii (nie jestem pewien co do zajęć)
1- wodorowęglan sodu (sól kwasowa)
2-węglan sodu (średni)
3- węglan wapnia (średni)
węglan 4-potasowy (średni)
5- Nie wiem jak to nazwać, ale zajęcia są jak podwójne sole
6- chlorek rtęci (średni)
7- w ogóle nie ma pomysłu?
8- saletra amonowa,
9-azotan srebra
10 - nie wiem

Zgodnie z miareczkowanym roztworem azotanu srebra, miano rodanku amonu oznacza się w następujący sposób. ... Zasada metody Mohra polega na strącaniu chlorków azotanem srebra w obecności chromianu potasu K2SiO4.

5) Dolomitowa klasa węglanów (średnia)
10) Ałun potasowy. Nie znam klasy.

Jaki odczynnik określa jon amonowy: siarczan potasu, azotan srebra, wodorotlenek potasu czy chlorek baru?

Azotan srebra.
W wyniku reakcji powinien wypaść ciemny osad azotanu srebra.

Jakie gazy można otrzymać z następujących substancji: chlorek sodu, kwas siarkowy, azotan amonu, woda, azotyn amonu, kwas solny, nadmanganian potasu, wodorotlenek sodu, węglik glinu...

Napisz równania reakcji wymiany jonowej chlorku amonu z azotanem srebra i wodorotlenkiem potasu. Napisz równania jonowe.

Więc
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

Ponieważ azotan amonu zawiera jony chlorkowe, podczas interakcji z dodanym roztworem azotanu srebra utworzy się biały osad, podobny z wyglądu do roztworu mydlanego, to znaczy wytrąci się chlorek srebra.

Jak uzyskać NH4NO3 z NH4Cl

Azotan amonu Azotan żelaza Azotan sodu Azotan srebra Azotyn sodu Nadtlenek wodoru Nadmanganian Calp Rtęć c.31. Chlorek wodorotlenku glinu Bromek siarczanu Amoniak gazowy ciekły roztwór Azotan amonu Szczawian...

Jak udowodnić za pomocą reakcji, że chlorek amonu zawiera jony NH4+ i Cl-?

Możesz dodać wodę i dostać kwas solny i amoniak / będzie ostry zapach /.

Standaryzacja roztworu rodanku amonu azotanem srebra. ... Chlorki, bromki, jodki są wykrywane za pomocą roztworu azotanu srebra jako odczynnika, a jonów srebra - poprzez reakcję z chlorkami.

Jaką masę chlorku srebra uzyskamy w reakcji 10,7 g chlorku amonu z azotanem srebra,

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7------x
x = 28,7 g
28,7: 143,5 = 0,2 mol

Standardowe roztwory azotanu srebra, przygotowane z preparatów handlowych zawierających pewną ilość zanieczyszczeń, są instalowane przy użyciu chemicznie czystego chlorku sodu. ... 37. Oznaczanie azotu amonowego w solach amonowych.

Jak odróżnić siarczan amonu chlorek amonu azotan amonu

Ostatni pachnie

Opis. Chlorek baru w standardowych warunkach jest bezbarwnymi rombowymi kryształami. ... BO2 2 Azotan baru Ba NO3 2 Azotek baru Ba3N2 Azotyn baru Ba NO2 2 Szczawian baru BaC2O4 Tlenek baru BaO Nadtlenek...

ZASTOSOWANIE w chemii, trywialne nazwy rzeczy.

A pytanie gdzie??? zobacz Chemical Encyclopedic Dictionary - wszystko tam jest

Chlorek amonu Chlorek amonu, usta. nazwa techniczna - chlorek amonu sól NH4Cl, biała krystaliczna, lekko higroskopijna... Metoda ta polega na bezpośrednim miareczkowaniu chlorków i bromków roztworem azotanu srebra w obecności...

Trzy nieoznakowane, ponumerowane zlewki zawierają roztwory chlorku sodu, chlorku amonu i azotanu amonu...

Wszystko wymieszaj, dokładnie wymieszaj, dodaj wodę. chlorek sodu ulegnie rozpuszczeniu, chlorek amonu unosi się na wodzie, azotan amonu. wypadnie.

Roztwór azotanu srebra odpowiada 0,009 796 g bromku amonu. rozpuścić tłuszcz srebrny, który odpowiada co najmniej 99% bromkowi amonu i nie więcej niż 1 µm chlorku amonu.

Proszę zrób test z chemii.

1) Magnez łatwo rozpuszcza się w
3) roztwór HCl
2) Z każdą z substancji: H2O, Fe2O3, NaOH - będą oddziaływać
2) magnez, ALE W OGÓLE POWIEDZIAŁBYM, ŻE TU NIE MA PRAWIDŁOWEJ ODPOWIEDZI
3) Z każdą z substancji, których formuły będą oddziaływać: NaOH, Mg, CaO
4) tlenek miedzi(II)
4) Tlenek żelaza(III) nie wchodzi w interakcje
2) woda
5) Reaguje z roztworem wodorotlenku sodu
1) P2O5
6) Wyznacz wzór nieznanej substancji na schemacie reakcji: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Wśród substancji: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - reaguje z kwasem solnym
3) tylko CaCO3
8) Reaguje zarówno z wodorotlenkiem wapnia, jak i azotanem srebra
2) chlorek amonu

Co to jest saletra amonowa, saletra amonowa, saletra amonowa. To nawóz zawierający 34-35% azotu. ... ... czysty kwas azotowy, 1 2 azotan srebra w kryształkach, a przedmioty muszą być pokryte trawieniem ...

Jak czyścić srebrne przedmioty?

Okazuje się dobrze - proszek do zębów!

Etykiety Azotan srebra do kauteryzacji naczyń, sól azotan srebra, azotan srebra plus chlorek sodu. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Azotan metylu CH3ONO2 Azotan aktynu III Ac NO3 3 Azotan glinu Al NO3 3 Azotan amonu...

Ili voskom.ili zubnoi pastoi

amoniak

Patrząc z czego. Od czernienia możliwa jest pasta do zębów.

Biżuteria - najtańsza pasta do zębów i pędzel

Szczotkuj proszkiem do zębów lub zwykłą białą pastą do zębów.

Tłumaczenie na rosyjski chlorek amonu. agrowok. ... sole do podawania dożylnego, takie jak chlorek amonu, chloran potasu, węglan potasu, węglan sodu, nadboran, azotan srebra. ... Podejście do saletry amonowej jest szczególne ze względu na fakt, że...

Zanim zaczniesz czyścić swój srebrny przedmiot, musisz go najpierw umyć w ciepłej wodzie z mydłem. Następnie posmaruj kleikiem z mieszaniny amoniaku i kredy. Po wyschnięciu mieszanki, przedmiot należy bardzo dokładnie umyć wodą i wytrzeć suchą szmatką. Bardzo utlenione srebro czyści się roztworem 1/4 części siarczanu sodu i 3/4 części wody. Aby srebrne łyżki, widelce i noże zawsze błyszczały, należy je natychmiast po użyciu zanurzyć we wrzącej wodzie z niewielką ilością sody. Ciemne plamy z żółtek można łatwo usunąć popiołem. Łyżki, noże, widelce i inne produkty wykonane z miedzioniklu i srebra można czyścić pastą do zębów, po przetarciu miękką szmatką.

„Weź miskę, rozłóż ją folią (aby zakryć nie tylko dno, ale także ściany), wsyp sól (1 łyżka na małą miskę), srebrne przedmioty i zalej wrzątkiem. Na twoich oczach srebro zostanie wyczyszczony. Aby stało się to równomiernie, można w tym ingerować.”
Sam testowałem, działa świetnie.

Przypisanie chemii (trzy nieoznakowane probówki zawierają ciała stałe...)

1 Azotan baru świadczy o siarczanie amonu, w wyniku reakcji powstają osady siarczanu baru.
2 Azotan srebra dowodzą, że w wyniku reakcji powstają osady chlorku srebra.

Pozostałe sole amonowe niezawierające żelaza przygotowuje się podobnie jak chlorek amonu, biorąc pod uwagę rozpuszczalność tej soli w wodzie. ... Azotan srebra. Azotan srebra. GOST 1277-75.

Pomoc

Co to jest...

Saletra amonowa saletra amonowa saletra amonowa saletra amonowa... Ołówek Lapis sprzedawany jest w aptekach, jest mieszaniną saletry srebra... 30%. Skład 3 Chlorek srebra I Chlorek srebra Chlorek srebra AgCl.

Co to jest miareczkowanie wsteczne

W metodach miareczkowania bezpośredniego analit reaguje bezpośrednio z titrantem. Do analizy tą metodą wystarczy jedno rozwiązanie robocze.
W metodach miareczkowania wstecznego (lub, jak się je nazywa, metod miareczkowania pozostałości) stosuje się dwa miareczkowane roztwory robocze: główny i pomocniczy. Powszechnie znane jest na przykład miareczkowanie wsteczne jonu chlorkowego w roztworach kwaśnych. Do analizowanego roztworu chlorku najpierw dodać celowy nadmiar miareczkowanego roztworu azotanu srebra (podstawowy roztwór roboczy). W tym przypadku zachodzi reakcja tworzenia słabo rozpuszczalnego chlorku srebra: Ag + + Cl- → AgCl. Nadmiar AgNO3, który nie dostał się do reakcji, miareczkuje się roztworem rodanku amonu (pomocniczy roztwór roboczy): Ag+ + SCN- → AgSCN. Zawartość chlorków można obliczyć, ponieważ znana jest całkowita ilość substancji (mol) wprowadzonej do roztworu oraz ilość substancji AgNO3, która nie przereagowała z chlorkiem.

Strona główna Chemia siarczan amonu wodorotlenek sodu azotan ołowiu 2 chlorek żelaza 3 krzemian sodu kwas solny chlorek saletry srebra.

Brawo! Nic do dodania, jak mówią!

Pomoc z 2 pytaniami dotyczącymi chemii! Proszę

O co poprosić krewnych na urodziny 13 lat?

Zestaw - Młody chemik "Duże laboratorium chemiczne.
Ten zestaw zawiera wszystkie eksperymenty zawarte w małych zestawach.
2490 rubli
Pierwiastki chemiczne i przedmioty znajdujące się w zestawie:
chlorek kobaltu
aceton
siarczan miedzi
siarczan sodu
jodek potasu
purpura bromokrezolowa
Chlorek żelaza
fiolet metylowy
nadmanganian potasu
10% roztwór kwasu solnego
wodorotlenek wapnia
roztwór fenoloftaleiny
10% roztwór kwasu azotowego
cynk
fosforan sodu
chlorek wapnia
Roztwór wodorotlenku sodu
10% wodny roztwór amoniaku
żelazo
miedź
kwas szczawiowy glinu
roztwór azotanu srebra
Siarczan niklu
heksan
dichromian amonu
pręty grafitowe
Dioda LED
generator prądu
szalka Petriego
probówki
szpachla
suche paliwo
uchwyt na probówki
parownik
cewka
ślizgać się
probówka z korkiem z otworem
Rura w kształcie litery L
bibuła filtracyjna
uniwersalny papierek wskaźnikowy
zlewka
szczotka
drut nichromowy
stojak na probówki
kabel miedziany

4. Jaki odczynnik określa i na jakiej podstawie ocenia się obecność kationów amonowych w mieszaninie? ... 8. Jak odróżnić biały osad chlorku srebra od białego osadu chlorku rtęci I?

Poproś o licencję Minecraft lub pięć nocy w Freddy's i graj w gry.

Panie, o co prosisz???
Oto lista 13-letniego chłopca:
Od mamy - tablet
Od taty - motorower
Od cioci, wujka - dekoder wideo
Od babci, dziadka - Nowy komputer do gier

Jesteś świetny, rozwijasz talent). Zastanów się dobrze, szukaj w Internecie. Lubiłem historię i zawsze prosiłem mnie o kupowanie podręczników do 10 klasy.

W takim przypadku radzę poprosić o zestaw naukowo-edukacyjny 4M „Amazing Crystals”:

Pomóż mi proszę

nie rozumiem hee hee

Chlorek amonu, siarczan, węglan amonu, azotan srebra, chlorek baru, wodorotlenek sodu, kwas siarkowy, lakmus. kartka papieru, szkło chemiczne do eksperymentów 21 marca 2012 r.

>> Chemia: Sole amonowe

Jak wspomniano, kation amonowy NH4+ pełni rolę kationu metalu i tworzy sole z resztami kwasowymi: NH4NO3 – saletra amonowa lub saletra amonowa, (NH4) 2SO4 – siarczan amonu itp.

Wszystkie sole amonowe są krystalicznymi ciałami stałymi, łatwo rozpuszczalnymi w wodzie. Pod wieloma względami są one podobne do soli metali alkalicznych, a przede wszystkim do soli potasu, ponieważ promienie jonów K+ i NH+ są w przybliżeniu równe.

Sole amonowe otrzymuje się w reakcji amoniaku lub jego wodnego roztworu z kwasami.

Posiadają wszystkie właściwości soli ze względu na obecność pozostałości kwasowych. Na przykład chlorek lub siarczan amonu reaguje odpowiednio z azotanem srebra lub chlorkiem baru, tworząc charakterystyczne osady. Węglan amonu reaguje z kwasami, ponieważ w wyniku reakcji powstaje dwutlenek węgla.

Ponadto jon amonowy ma inną właściwość wspólną dla wszystkich soli amonowych: jego sole reagują z zasadami po podgrzaniu, uwalniając amoniak.

Ta reakcja jest reakcją jakościową dla soli amonowych, ponieważ powstały amoniak jest łatwo wykrywalny (jak dokładnie?).

Trzecią grupą właściwości soli amonowych jest ich zdolność do rozkładu po podgrzaniu w celu uwolnienia gazowego amoniaku, na przykład:

NH4Cl = NH3 + HCl

W reakcji tej powstaje również gazowy chlorowodór, który ulatnia się wraz z amoniakiem, a po schłodzeniu łączy się z nim rekombinując tworząc sól, tj. po podgrzaniu w probówce suchy chlorowodór zdaje się sublimować, ale ponownie pojawiają się białe kryształy na górnych zimnych ściankach probówki NH4Cl (ryc. 32).

Główne obszary zastosowania soli amonowych zostały pokazane wcześniej, na rysunku 31. W tym miejscu zwracamy uwagę na fakt, że prawie wszystkie sole amonowe są używane jako nawozy azotowe. Jak wiadomo, rośliny są w stanie przyswajać azot tylko w postaci związanej, czyli w postaci jonów NH4 lub NO3. Wybitny rosyjski chemik rolny D. N. Pryanisznikow odkrył, że jeśli roślina ma wybór, to woli kation amonowy od anionu azotanowego, więc stosowanie soli amonowych jako nawozów azotowych jest szczególnie skuteczne. Bardzo cennym nawozem azotowym jest saletra amonowa NH4NO3.

Zwróćmy uwagę na inne obszary zastosowania niektórych soli amonowych.

Do lutowania stosuje się chlorek amonu NH4Cl, który oczyszcza powierzchnię metalu z warstewki tlenkowej, a lut dobrze do niej przylega.

Wodorowęglan amonu NH4NC03 i węglan amonu (NH4)2CO3 są stosowane w cukiernictwie, ponieważ łatwo rozkładają się po podgrzaniu i tworzą gazy, które rozluźniają ciasto i sprawiają, że staje się puszyste, np.:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Azotan amonu NH4NO3 zmieszany z proszkami glinowo-węglowymi stosowany jest jako materiał wybuchowy - amonal, który ma szerokie zastosowanie w przeróbce skał.

1. Sole amonowe.

2. Właściwości soli amonowych, ze względu na jon amonowy, reszty kwasowe. Rozkład soli amonowych.

3. Jakościowa reakcja na jon amonowy.

4. Chlorki, azotany, węglan amonu i ich zastosowanie.

Napisz równania reakcji (w postaci molekularnej i jonowej) pomiędzy następującymi parami substancji: a) siarczan amonu i chlorek baru; b) chlorek amonu i azotan srebra.

Napisz równania reakcji charakteryzujące właściwości węglanu amonu: oddziaływanie z kwasem, zasadą, solą i reakcję rozkładu. Napisz pierwsze trzy równania również w formie jonowej.

Z kwasami wielozasadowymi amoniak tworzy nie tylko średnie, ale także kwaśne sole. Napisz wzory soli kwasowych, które może dać podczas interakcji z kwasem fosforowym. Nazwij je i napisz równania dysocjacji tych soli.

Napisz równania molekularne i, jeśli to możliwe, jonowe dla reakcji, za pomocą których można dokonać następujących przejść:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Określ ilość substancji, objętość i masę amoniaku potrzebną do uzyskania 250 kg siarczanu amonu użytego jako nawóz.

Jak wspomniano, kation amonowy NH 4 pełni rolę kationu metalu i tworzy sole z resztami kwasowymi: NH 4 NO 3 - azotan amonu lub azotan amonu, (NH 4) 2 SO 4 - siarczan amonu itp.

Wszystkie sole amonowe są stałymi substancjami krystalicznymi, łatwo rozpuszczalnymi w wodzie. W wielu właściwościach są one podobne do soli metali alkalicznych, a przede wszystkim do soli potasu, ponieważ promienie jonów K + i NH + 4 są w przybliżeniu równe.

Sole amonowe otrzymuje się w reakcji amoniaku lub jego wodnego roztworu z kwasami.

Posiadają wszystkie właściwości soli ze względu na obecność pozostałości kwasowych. Na przykład chlorek lub siarczan amonu reagują odpowiednio z azotanem srebra lub chlorkiem baru, tworząc charakterystyczne osady. Węglan amonu reaguje z kwasami, ponieważ w wyniku reakcji powstaje dwutlenek węgla.

Ponadto jon amonowy ma inną właściwość wspólną dla wszystkich soli amonowych: jego sole reagują z zasadami po podgrzaniu, uwalniając amoniak (ryc. 133), na przykład:

lub w formie jonowej:

Ryż. 133.
Jakościowa reakcja na jon amonowy

Ta reakcja jest reakcją jakościową dla soli amonowych, ponieważ powstały amoniak jest łatwy do wykrycia (jak to zrobić?).

Doświadczenie laboratoryjne nr 31
Rozpoznawanie soli amonowych

Trzecią grupą właściwości soli amonowych jest ich zdolność do rozkładu po podgrzaniu w celu uwolnienia gazowego amoniaku, na przykład:

W reakcji tej powstaje również gazowy chlorowodór, który ulatnia się wraz z amoniakiem, a po schłodzeniu łączy się z nim rekombinując tworząc sól, tj. po podgrzaniu w probówce suchy chlorek amonu wydaje się sublimować, ale na zimnych ścianach w górnej części probówki ponownie osiada w postaci białych kryształów NH 4 Cl (rys. 134).

Ryż. 134.
Sublimacja chlorku amonu

Główne obszary zastosowania soli amonowych pokazano wcześniej (ryc. 132).

Tutaj zwracamy uwagę na fakt, że prawie wszystkie sole amonowe są stosowane jako nawozy azotowe. Jak wiadomo rośliny potrafią przyswajać azot tylko w postaci związanej, czyli w postaci jonów NH+4 lub NO-3. Wybitny rosyjski chemik rolny D. N. Pryanisznikow odkrył, że jeśli roślina ma wybór, to woli kation amonowy od anionu azotanowego, więc stosowanie soli amonowych jako nawozów azotowych jest szczególnie skuteczne. Saletra amonowa NH 4 NO 3 jest bardzo wartościowym nawozem azotowym.

Zwróćmy uwagę na inne obszary zastosowania niektórych soli amonowych.

Do lutowania stosuje się chlorek amonu NH 4 Cl, który oczyszcza powierzchnię metalu z warstewki tlenkowej i dobrze do niej przylega.

Wodorowęglan amonu NH 4 HCO 3 i węglan amonu (NH 4) 2 CO 3 są używane do produkcji wyrobów cukierniczych, ponieważ związki te łatwo rozkładają się po podgrzaniu i tworzą gazy, które rozluźniają ciasto i sprawiają, że jest puszyste:

Azotan amonu NH 4 NO 3 zmieszany z proszkami aluminiowymi i węglowymi stosowany jest jako materiał wybuchowy - amonal, który znajduje szerokie zastosowanie w przeróbce skał.

Nowe słowa i pojęcia

1. Sole amonowe.
2. Właściwości soli amonowych dzięki jonowi amonowemu, pozostałościom kwasowym. Rozkład soli amonowych.
3. Jakościowa reakcja na jon amonowy.
4. Chlorki, azotany, węglan amonu i ich zastosowania.

Zadania do samodzielnej pracy

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. Czy reaguje z roztworem kwasu fosforowego?

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3. Czy roztwór krzemianu sodu reaguje z?

1) tlenek żelaza (2) 2) azotan potasu 3) tlenek węgla (2) 4) kwas solny

4. Czy poniższe oceny dotyczące zasad bezpieczeństwa pracy w laboratorium chemicznym są prawidłowe?

A) Konieczna jest praca z roztworem chlorku sodu w rękawiczkach.
B) Tlen w laboratorium jest uzyskiwany pod wyciągiem.

5. Która z poniższych reakcji jest wykorzystywana do produkcji wodoru w laboratorium?

1) rozkład chlorowodoru 2) rozkład amoniaku 3) oddziaływanie potasu z wodą 4) oddziaływanie cynku z rozcieńczonym kwasem siarkowym

6. Chlorek miedzi (2) powstaje w wyniku oddziaływania tlenku miedzi (2) z:

1) kwas solny 2) roztwór chlorku sodu 3) roztwór chlorku amonu 4) chlor

7. Roztwór wodorotlenku baru reaguje z każdą z dwóch substancji:
1) MgO i SO2 2) KCl(rozt.) i H2S 3) CO2 i H2O 4) FeCl3(roztw.) i HCl (roztw.)

8. Pomiędzy którymi substancjami zachodzi reakcja chemiczna:

1) chlorek baru i siarczan cynku 2) węglan wapnia i azotan sodu 3) krzemian magnezu i fosforan potasu 4) siarczan żelaza (2) i siarczek ołowiu

9. Czy poniższe oceny dotyczące przeznaczenia sprzętu w laboratorium chemicznym są prawidłowe?

A. Szczypce do tygla są używane do trzymania probówki po podgrzaniu.

B. Za pomocą termometru zmierz gęstość roztworu.

1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba osądy są poprawne 4) oba osądy są błędne

10. O obecności jonów wodorowych w roztworze kwasu solnego świadczy:
1) zmiana koloru fenoloftaleiny na szkarłat 2) zmiana koloru lakmusu na niebieski 3) uwolnienie wodoru po dodaniu cynku 4) uwolnienie tlenu po podgrzaniu

11. Zjawiska fizyczne obejmują:
1) ukwaszenie mleka 2) słodzenie dżemu 3) palenie świecy 4) palenie jedzenia

12. Największa liczba jonów amonowych powstaje przy całkowitej dysocjacji 1 mola:

1) siarczan amonu 2) siarczek amonu 3) azotan amonu 4) fosforan amonu

13. Tlen NIE reaguje z:

1) tlenek węgla (4) 2) siarkowodór 3) tlenek fosforu (3) 4) amoniak

14. Każda z dwóch substancji reaguje z roztworem wodorotlenku wapnia:

1) CO2 i CuCl2 2) CuO i HCl 3) HNO3 i NaCl 4) Al(OH)3 i KNO3

15. Tlenek węgla (4) oddziałuje z:

1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

16. Czy poniższe oceny dotyczące czystych substancji i mieszanin są prawidłowe?
A. Woda mineralna jest czystą substancją

B. Perfumy to mieszanina substancji.
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są prawdziwe 4) oba sądy są błędne
17. Zarówno tlenek glinu, jak i tlenek siarki(4) reagują z:

1) kwas solny 2) wodorotlenek sodu 3) tlen 4) azotan baru 5) dwutlenek węgla

_______________________________________________________________

czy możliwa jest reakcja wymiany jonowej z wydzielaniem gazu? a) H2SO4 i Ca3(PO4)2 b) AL2(SO4) i BaCl2 c) Na2CO3 i HCl d) HNO3 i KOH 3) SUMA WSZYSTKICH WSPÓŁCZYNNIKÓW W DŁUGICH JONOWYCH I ZREDUKOWANYCH RÓWNAWANIACH POMIĘDZY CHLORKKIEM MIEDZI (2) ORAZ AZOTAN SREBRA, ODPOWIEDNIO RÓWNE: a) 10; 3b)10; 6c) 12; 3d)12; 6 4) węglan wapnia można otrzymać w reakcji wymiany jonowej podczas interakcji a) węglanu sodu i wodorotlenku wapnia b) siarczanu wapnia z kwasem węglowym c) chlorku wapnia z dwutlenkiem węgla d) wapnia z tlenkiem węgla (4)

sól amonowa c) roztwór chlorku amonu z roztworem azotanu srebra (w postaci molekularnej i jonowej)

chlorek wodoru

c) roztwór kwasu fosforowego z wodorotlenkiem potasu (w postaci molekularnej i jonowej)

2. jak udowodnić, że fosfor czerwony i biały to dwie alotropowe odmiany tego samego pierwiastka?

3 . Trzy ponumerowane rurki zawierają roztwory kwasu fosforowego i chlorowodorowego, fosforan sodu. Jak można je rozpoznać empirycznie? Napisz odpowiednie równania reakcji

4. Napisz równania reakcji interakcji:

a) fosfor z chlorem

b) fosfor z magnezem

c) roztwór fosforanu sodu z roztworem azotanu srebra (w postaci molekularnej i jonowej)

5. Wyjaśnij, dlaczego fosfor w przyrodzie jest rozprowadzany tylko w postaci związków, podczas gdy azot, który jest z nim w tej samej grupie, jest głównie w postaci wolnej?

6. Napisz równania reakcji, które można wykorzystać do przeprowadzenia następujących przekształceń:

P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

c) tworzy się sól d) reakcja nie przebiega Amoniak spalanie w tlenie w obecności katalizatora z utworzeniem: a) azotu b) tlenku azotu (||) c) tlenku azotu (|||) d) kwas azotowy a) 0 b) + 3 c) -3 d) + 5 Chlorek amonu to..: a) roztwór amoniaku w wodzie b) roztwór amoniaku w alkoholu c) chlorek amonu d) sól