Kimyada Oge. Kimyada OGE (GIA) için hazırlık Tematik testler Kimya GIA'da tematik ödevler.

Genel eğitim kurumlarının 9. sınıf mezunları için kimya alanında 2019 eyalet final sertifikası, bu disiplindeki mezunların genel eğitim eğitimi düzeyini değerlendirmek için gerçekleştirilir. Görevler kimyanın aşağıdaki bölümlerine ilişkin bilgiyi test eder:

Atomun yapısı.
Periyodik Kanun ve Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu D.I. Mendeleev.
Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik.
Kimyasal elementlerin değerliliği. Kimyasal elementlerin oksidasyon derecesi.
Basit ve karmaşık maddeler.
Kimyasal reaksiyon. Kimyasal reaksiyonların koşulları ve belirtileri. Kimyasal denklemler.
Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar. Katyonlar ve anyonlar. Asitlerin, alkalilerin ve tuzların elektrolitik ayrışması (ortalama).
İyon değişim reaksiyonları ve bunların uygulanması için koşullar.
Kimyasal özellikler basit maddeler: metaller ve metal olmayanlar.
Oksitlerin kimyasal özellikleri: bazik, amfoterik, asidik.
Bazların kimyasal özellikleri. Asitlerin kimyasal özellikleri.
Tuzların kimyasal özellikleri (ortalama).
Saf maddeler ve karışımlar. Tüzük güvenli çalışma okul laboratuvarında. Kimyasal kirlilik çevre ve sonuçları.
Kimyasal elementlerin oksidasyon derecesi. Oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan. Redoks reaksiyonları.
Bir maddedeki kimyasal elementin kütle oranının hesaplanması.
Periyodik yasa D.I. Mendeleev.
Organik maddeler hakkında ilk bilgiler. Biyolojik olarak önemli maddeler: proteinler, yağlar, karbonhidratlar.
Göstergeler kullanılarak asitlerin ve alkalilerin çözelti ortamının doğasının belirlenmesi. Çözeltideki iyonlara (klorür, sülfat, karbonasyon, amonyum iyonu) kalitatif reaksiyonlar. Gaz halindeki maddelere (oksijen, hidrojen, karbondioksit, amonyak) kalitatif reaksiyonlar.
Basit maddelerin kimyasal özellikleri. Karmaşık maddelerin kimyasal özellikleri.

OGE'yi kimyada geçme tarihi 2019:
4 Haziran (Salı).

2019 sınav kağıdının yapısında ve içeriğinde 2018 yılına göre herhangi bir değişiklik bulunmamaktadır.

Bu bölümde bulacaksınız çevrimiçi testler kimya alanında OGE (GIA) sınavına hazırlanmanıza yardımcı olacaktır. Size başarılar dileriz!

Kimyada 2019 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev, ikinci bölüm ise ayrıntılı cevaplı 3 görev içermektedir. Bu bağlamda, bu testte yalnızca ilk bölüm (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Mevcut sınav yapısına göre bu görevler arasında sadece 15'inde cevap seçeneği sunulmaktadır. Ancak testleri geçmenin kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevap seçeneği sunmaya karar vermiştir. Ancak gerçek test ve ölçüm materyallerinin (CMM'ler) derleyicilerinin cevap seçenekleri sunmadığı görevlerde, testimizi, ilk aşamada karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak amacıyla cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırıldı. Okul yılının sonu.

Kimyada 2018 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev, ikinci bölüm ise ayrıntılı cevaplı 3 görev içermektedir. Bu bağlamda, bu testte yalnızca ilk bölüm (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Mevcut sınav yapısına göre bu görevler arasında sadece 15'inde cevap seçeneği sunulmaktadır. Ancak testleri geçmenin kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevap seçeneği sunmaya karar vermiştir. Ancak gerçek test ve ölçüm materyallerinin (CMM'ler) derleyicilerinin cevap seçenekleri sunmadığı görevlerde, testimizi, ilk aşamada karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak amacıyla cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırıldı. Okul yılının sonu.

Kimyada 2017 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev, ikinci bölüm ise ayrıntılı cevaplı 3 görev içermektedir. Bu bağlamda, bu testte yalnızca ilk bölüm (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Mevcut sınav yapısına göre bu görevler arasında sadece 15'inde cevap seçeneği sunulmaktadır. Ancak testleri geçmenin kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevap seçeneği sunmaya karar vermiştir. Ancak gerçek test ve ölçüm materyallerinin (CMM'ler) derleyicilerinin cevap seçenekleri sunmadığı görevlerde, testimizi, ilk aşamada karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak amacıyla cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırıldı. Okul yılının sonu.

Kimyada 2016 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev, ikinci bölüm ise ayrıntılı cevaplı 3 görev içermektedir. Bu bağlamda, bu testte yalnızca ilk bölüm (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Mevcut sınav yapısına göre bu görevler arasında sadece 15'inde cevap seçeneği sunulmaktadır. Ancak testleri geçme kolaylığı açısından site yönetimi tüm görevler için cevap seçeneği sunmaya karar vermiştir. Ancak gerçek test ve ölçüm materyallerinin (CMM'ler) derleyicilerinin cevap seçenekleri sunmadığı görevlerde, testimizi, ilk aşamada karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak amacıyla cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırıldı. Okul yılının sonu.

Kimyada 2015 formatının standart OGE testi (GIA-9) iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm kısa cevaplı 19 görev, ikinci bölüm ise ayrıntılı cevaplı 3 görev içermektedir. Bu bağlamda, bu testte yalnızca ilk bölüm (yani ilk 19 görev) sunulmaktadır. Mevcut sınav yapısına göre bu görevler arasında sadece 15'inde cevap seçeneği sunulmaktadır. Ancak testleri geçmenin kolaylığı için site yönetimi tüm görevlerde cevap seçeneği sunmaya karar vermiştir. Ancak gerçek test ve ölçüm materyallerinin (CMM'ler) derleyicilerinin cevap seçenekleri sunmadığı görevlerde, testimizi, ilk aşamada karşılaşacağınız şeye mümkün olduğunca yaklaştırmak amacıyla cevap seçeneklerinin sayısı önemli ölçüde artırıldı. Okul yılının sonu.

A1-A19 görevlerini tamamlarken yalnızca tek doğru seçenek.
B1-B3 görevlerini tamamlarken iki doğru seçenek.

A1-A15 görevlerini tamamlarken yalnızca tek doğru seçenek.

A1-A15 görevlerini tamamlarken yalnızca bir doğru seçeneği seçin.

Görev 1. Atomun yapısı. D.I. Mendeleev'in periyodik sisteminin ilk 20 elementinin atomlarının elektronik kabuklarının yapısı.

Görev 2. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleev.

Görev 3.Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik.

Görev 4.

Görev 5. Basit ve karmaşık maddeler. Ana sınıflar inorganik maddeler. İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi.

İndirmek:

Ön izleme:

1. Egzersiz

Atomun yapısı. D.I. Mendeleev'in periyodik sisteminin ilk 20 elementinin atomlarının elektronik kabuklarının yapısı.

Bir atomdaki elektron, proton ve nötron sayısı nasıl belirlenir?

Elektron sayısı atom numarasına ve proton sayısına eşittir.
Nötron sayısı, kütle numarası ile atom numarası arasındaki farka eşittir.

Seri numarası, dönem numarası ve grup numarasının fiziksel anlamı.

Atom numarası proton ve elektron sayısına ve çekirdeğin yüküne eşittir.
A grubu numarası dış katmandaki elektronların (değerlik elektronları) sayısına eşittir.

Seviyelerdeki maksimum elektron sayısı.

Seviyelerdeki maksimum elektron sayısı formülle belirlenir. N=2n2.

Seviye 1 – 2 elektronlar, seviye 2 – 8, seviye 3 – 18, seviye 4 – 32 elektronlar.

A ve B gruplarının elemanlarının elektronik kabuklarını doldurmanın özellikleri.

A grubunun elemanları için değerlik (dış) elektronlar son katmanı doldurur ve B grubunun elemanları için dış elektron katmanını ve kısmen dış katmanı doldurur.

Yüksek oksitlerdeki ve uçucu hidrojen bileşiklerindeki elementlerin oksidasyon durumları.

Gruplar							VIII
BU YÜZDEN. daha yüksek oksitte = + No. gr
Daha yüksek oksit	R20	R203	RО 2	R205	RO3	R207	RO4
BU YÜZDEN. LAN'da = No. gr - 8
LAN			H4R	H3R	H2R

İyonların elektronik kabuklarının yapısı.

Bir katyonun yük başına daha az elektronu varken, anyonların yük başına daha fazla elektronu vardır.

Örneğin:

yaklaşık 0 - 20 elektron, Ca2+ - 18 elektron;

S 0 – 16 elektron, S 2- - 18 elektron.

İzotoplar.

İzotoplar, aynı sayıda elektron ve protona sahip, ancak farklı atom kütlelerine (farklı sayıda nötron) sahip, aynı kimyasal elementin atom çeşitleridir.

Örneğin:

Temel parçacıklar	İzotoplar
Temel parçacıklar	40 ca	42 CA

D.I. tablosunu kullanabilmek gerekir. Mendeleev'in ilk 20 elementin atomlarının elektronik kabuklarının yapısını belirlemesi.

Ön izleme:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleev

Periyodik tablodaki kimyasal elementlerin konumu ile bağlantılı olarak elementlerin ve bunların bileşiklerinin kimyasal özelliklerindeki değişim modelleri.

Seri numarası, dönem numarası ve grup numarasının fiziksel anlamı.

Bir kimyasal elementin atomik (sıralı) sayısı, proton ve elektron sayısına ve çekirdeğin yüküne eşittir.

Periyot numarası doldurulmuş elektronik katmanların sayısına eşittir.

Grup numarası (A), dış katmandaki elektronların (değerlik elektronları) sayısına eşittir.

Varoluş biçimleri kimyasal element ve özellikleri		Özellik Değişiklikleri
Varoluş biçimleri kimyasal element ve özellikleri		Ana alt gruplarda (yukarıdan aşağıya)	Dönemlerde (soldan sağa)
Atomlar	Çekirdek şarjı	Artışlar	Artışlar
	Enerji seviyesi sayısı	Artışlar	Değişmez = dönem numarası
	Dış seviyedeki elektron sayısı	Değişmez = dönem numarası	Artışlar
	Atom yarıçapı	Artıyor	Azalır
	Onarıcı özellikler	Artıyor	azalıyor
	Oksidatif özellikler	Azalır	Artıyor
	En yüksek pozitif oksidasyon durumu	Sabit = grup numarası	+1'den +7'ye (+8) yükselir
	En düşük oksidasyon durumu	Değişmez = (8-Grup No.)	-4'ten -1'e artar
Basit maddeler	Metalik özellikler	Artışlar	azalıyor
Basit maddeler	Metalik olmayan özellikler	azalıyor	Artışlar
Eleman bağlantıları	Daha yüksek oksit ve daha yüksek hidroksitin kimyasal özelliklerinin doğası	Temel özelliklerin güçlendirilmesi ve asidik özelliklerin zayıflatılması	Asidik özelliklerin güçlendirilmesi ve temel özelliklerin zayıflatılması

Ön izleme:

http://mirhim.ucoz.ru

bir 4

Kimyasal elementlerin oksidasyon durumu ve değeri.

Paslanma durumu– bir bileşikteki bir atomun, bu bileşikteki tüm bağların iyonik olduğu (yani, tüm bağ elektron çiftlerinin tamamen daha elektronegatif bir elementin atomuna doğru kaydırıldığı) varsayımına göre hesaplanan koşullu yükü.

Bir bileşikteki bir elementin oksidasyon durumunu belirleme kuralları:

BU YÜZDEN. serbest atomlar ve basit maddeler sıfırdır.
Karmaşık bir maddedeki tüm atomların oksidasyon durumlarının toplamı sıfırdır.
Metallerin yalnızca pozitif S.O'su vardır.
BU YÜZDEN. alkali metal atomları (I(A) grubu) +1.
BU YÜZDEN. toprak alkali metallerin atomları (II (A) grubu)+2.
BU YÜZDEN. bor atomları, alüminyum +3.
BU YÜZDEN. hidrojen atomları +1 (alkali ve alkali toprak metallerinin hidritlerinde –1).
BU YÜZDEN. oksijen atomları –2 (istisnalar: peroksitlerde –1, OF 2+2).
BU YÜZDEN. Her zaman 1 flor atomu vardır.
Tek atomlu bir iyonun oksidasyon durumu iyonun yüküyle eşleşir.
En yüksek (maksimum, pozitif) S.O. eleman grup numarasına eşittir. Bu kural, oksidasyon durumları genellikle +1'i aşan birinci grubun yan alt grubunun elemanlarının yanı sıra grup VIII'in yan alt grubunun elemanları için geçerli değildir. Oksijen ve flor elementleri de grup numarasına eşit en yüksek oksidasyon durumlarını göstermezler.
En düşük (minimum, negatif) S.O. metal olmayan elementler için şu formülle belirlenir: grup numarası -8.

* BU YÜZDEN. - paslanma durumu

Bir atomun değerliliğibir atomun diğer atomlarla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir. Valence'ın hiçbir işareti yok.

Değerlik elektronları, A - gruplarının elementlerinin dış katmanında, dış katmanda ve B - gruplarının sondan bir önceki element katmanının d - alt seviyesinde bulunur.

Bazı elementlerin değerleri (Roma rakamlarıyla gösterilir).

kalıcı		değişkenler
O	değerlik	O	değerlik
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, ben	ben (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, ben
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		C, Si	IV(II)

Değerlik ve S.O.'yu belirleme örnekleri Bileşiklerdeki atomlar:

Formül	Değerlik	BU YÜZDEN.	Maddenin yapısal formülü
	N III		N N
NF3	N III, F ben	N +3, F -1	F-N-F
NH3	N III, N I	N -3, N +1	N - N - N
H2O2	H I, O II	H +1, Ç –1	H-O-O-H
2'DEN	O II, F ben	Ç +2, F –1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O –2	“C” atomu iki elektron paylaşıyordu ve daha elektronegatif olan “O” atomu iki elektronu kendine doğru çekiyordu: “C” dış seviyede imrenilen sekiz elektrona sahip olmayacak; dördü kendine ait ve ikisi oksijen atomuyla paylaşılıyor. Atom “O” genel kullanım için serbest elektron çiftlerinden birini aktarmak zorunda kalacak, yani. bağışçı olarak hareket etmek. Alıcı “C” atomu olacaktır.

Ön izleme:

A3. Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik.

Kimyasal bağlar, atomlar veya atom grupları arasındaki etkileşim kuvvetleridir; moleküllerin, iyonların, serbest radikaller iyonik, atomik ve metal kristal kafeslerin yanı sıra.

Kovalent bağaynı elektronegatifliğe sahip atomlar arasında veya elektronegatiflik değerleri arasında küçük bir fark olan atomlar arasında oluşan bir bağdır.

Aynı elementlerin (ametaller) atomları arasında kovalent polar olmayan bir bağ oluşur. Madde basitse kovalent polar olmayan bir bağ oluşur; O2, H2, N2.

Farklı elementlerin (ametaller) atomları arasında kovalent bir polar bağ oluşur.

Madde karmaşıksa (örneğin SO) polar bir kovalent bağ oluşur 3, H20, HCl, NH3.

Kovalent bağlar oluşum mekanizmalarına göre sınıflandırılır:

değişim mekanizması (paylaşılan elektron çiftleri nedeniyle);

donör-alıcı (verici atomun serbest bir elektron çifti vardır ve bunu serbest bir yörüngeye sahip başka bir alıcı atomla paylaşır). Örnekler: amonyum iyonu NH 4 +, karbon monoksit CO.

İyonik bağ Elektronegatifliği büyük ölçüde farklı olan atomlar arasında oluşur. Tipik olarak metal ve metal olmayan atomlar birleştiğinde. Bu, farklı şekilde enfekte olmuş iyonlar arasındaki bağlantıdır.

Atomların EO'ları arasındaki fark ne kadar büyük olursa bağ o kadar iyonik olur.

Örnekler: alkali ve toprak alkali metallerin oksitleri, halojenürleri, tüm tuzlar (amonyum tuzları dahil), tüm alkaliler.

Periyodik tabloyu kullanarak elektronegatifliği belirleme kuralları:

1) periyot boyunca soldan sağa ve grup boyunca aşağıdan yukarıya doğru atomların elektronegatifliği artar;

2) soy gazlar tam bir dış seviyeye sahip olduğundan ve elektron verme veya alma eğiliminde olmadığından en elektronegatif element flordur;

3) metal olmayan atomlar her zaman metal atomlarından daha elektronegatiftir;

4) Hidrojen periyodik tablonun en üstünde yer almasına rağmen düşük elektronegatifliğe sahiptir.

Metal bağlantı– kristal kafeste pozitif yüklü iyonları tutan serbest elektronlar nedeniyle metal atomları arasında oluşur. Bu, pozitif yüklü metal iyonları ve elektronlar arasındaki bağdır.

Maddeler moleküler yapı moleküler bir kristal kafesi var,moleküler olmayan yapı– atomik, iyonik veya metal kristal kafes.

Kristal kafes türleri:

1) atomik kristal kafes: kovalent polar ve polar olmayan bağlara (C, S, Si) sahip maddelerden oluşur, atomlar kafes bölgelerinde bulunur, bu maddeler doğadaki en sert ve en refrakterdir;

2) moleküler kristal kafes: kovalent polar ve kovalent polar olmayan bağlara sahip maddelerden oluşur, kafes bölgelerinde moleküller vardır, bu maddeler düşük sertliğe sahiptir, eriyebilir ve uçucudur;

3) iyonik kristal kafes: iyonik bağa sahip maddelerde oluşur, kafes bölgelerinde iyonlar vardır, bu maddeler katıdır, refrakterdir, uçucu değildir, ancak atomik kafesli maddelerden daha az ölçüde;

4) metal kristal kafes: metalik bağa sahip maddelerden oluşan bu maddeler termal iletkenliğe, elektriksel iletkenliğe, işlenebilirliğe ve metalik parlaklığa sahiptir.

Ön izleme:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Basit ve karmaşık maddeler. İnorganik maddelerin ana sınıfları. İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi.

Basit ve karmaşık maddeler.

Basit maddeler bir kimyasal elementin (hidrojen H) atomlarından oluşur. 2, nitrojen N 2 , demir Fe, vb.), karmaşık maddeler - iki veya daha fazla kimyasal elementin atomları (su H 2 O – iki elementten (hidrojen, oksijen), sülfürik asit H'den oluşur 2 SO 4 – üç kimyasal elementin (hidrojen, kükürt, oksijen) atomlarından oluşur.

İnorganik maddelerin ana sınıfları, isimlendirilmesi.

Oksitler - biri -2 oksidasyon durumundaki oksijen olan iki elementten oluşan karmaşık maddeler.

Oksitlerin isimlendirilmesi

Oksitlerin isimleri “oksit” kelimelerinden ve genel durumdaki elementin adından oluşur (parantez içinde elementin oksidasyon durumunu Romen rakamlarıyla gösterir): CuO – bakır (II) oksit, N 2 veya 5 – nitrik oksit (V).

Oksitlerin karakteri:

temel

amfoterik

tuz oluşturmayan

asit

metal

S.O.+1,+2

S.O.+2, +3, +4

amfi Ben – Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

metal olmayan

S.O.+1,+2

(Cl 2 O hariç)

S.O.+4,+5,+6,+7

Bazik oksitler C.O. ile tipik metaller oluşturur. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, vb.). Bazik oksitlere bazların karşılık geldiği oksitler denir.

Asidik oksitlerS.O. ile ametaller oluşturur. +2'den fazla ve S.O'lu metaller. +5 ila +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 ve Mn 2 O 7 ). Asitlere karşılık gelen oksitlere asidik denir.

Amfoterik oksitlerC.O.'lu amfoterik metallerden oluşur. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 ve PHO). Kimyasal dualite sergileyen oksitlere amfoterik denir.

Tuz oluşturmayan oksitler– С.О.+1,+2 (СО, NO, N) içeren metal olmayan oksitler 2O, SiO).

Zemin ( bazik hidroksitler) - aşağıdakilerden oluşan karmaşık maddeler

Bir metal iyonu (veya amonyum iyonu) ve bir hidroksil grubu (-OH).

Bazların isimlendirilmesi

"Hidroksit" kelimesinden sonra element ve oksidasyon durumu belirtilir (eğer element sabit bir oksidasyon durumu sergiliyorsa, o zaman belirtilmeyebilir):

KOH – potasyum hidroksit

Cr(OH)2 – krom (II) hidroksit

Bazlar sınıflandırılır:

1) sudaki çözünürlüklerine göre bazlar çözünürlere ayrılır (alkaliler ve NH 4 OH) ve çözünmez (diğer tüm bazlar);

2) ayrışma derecesine göre bazlar güçlü (alkaliler) ve zayıf (diğerleri) olarak ayrılır.

3) asitliğe göre, yani. asidik kalıntılarla değiştirilebilen hidrokso gruplarının sayısına göre: bir asit (NaOH), iki asit, üç asit.

Asidik hidroksitler (asitler)- hidrojen atomlarından ve bir asit kalıntısından oluşan karmaşık maddeler.

Asitler sınıflandırılır:

a) moleküldeki oksijen atomlarının içeriğine göre - oksijensiz (H C l) ve oksijen içeren (H 2SO4);

b) bazikliğe göre, yani. bir metalle değiştirilebilen hidrojen atomlarının sayısı - monobazik (HCN), dibazik (H) 2S) vb.;

c) elektrolitik dayanıma göre - güçlü ve zayıf olarak. En yaygın olarak kullanılan güçlü asitler HCl, HBr, HI, HNO'nun seyreltik sulu çözeltileridir. 3, H2S, HClO4.

Amfoterik hidroksitleramfoterik özelliklere sahip elementlerden oluşur.

Tuzlar - metal atomlarının asidik kalıntılarla birleşiminden oluşan karmaşık maddeler.

Orta (normal) tuzlar- demir(III) sülfür.

Asit tuzları - Asitteki hidrojen atomlarının yerini kısmen metal atomları alır. Bir bazın aşırı asitle nötrleştirilmesiyle elde edilirler. Doğru adlandırmak için ekşi tuz, asit tuzunda bulunan hidrojen atomlarının sayısına bağlı olarak normal bir tuzun adına hidro- veya dihidro- ön ekinin eklenmesi gerekir.

Örneğin, KHCO 3 – potasyum bikarbonat, KH 2PO 4 – potasyum dihidrojen ortofosfat

Asit tuzlarının hem oksijen içeren hem de oksijensiz asitler olmak üzere iki veya daha fazla bazik asit oluşturabileceği unutulmamalıdır.

Temel tuzlar - bazın hidroksil grupları (OH− ) kısmen asidik kalıntılarla değiştirilir. Adına temel tuz, Tuzun içerdiği OH gruplarının sayısına bağlı olarak normal bir tuzun adına hidrokso- veya dihidrokso- ön ekinin eklenmesi gerekir.

Örneğin, (CuOH)2CO3 - bakır (II) hidroksikarbonat.

Bazik tuzların yalnızca iki veya daha fazla hidrokso grubu içeren bazlar oluşturabileceği unutulmamalıdır.

Çift tuzlar - iki farklı katyon içerirler; farklı katyonlara sahip fakat aynı anyonlara sahip karışık bir tuz çözeltisinden kristalizasyon yoluyla elde edilirler.

Karışık tuzlar - iki farklı anyon içerirler.

Hidrat tuzları ( kristal hidratlar ) - kristalizasyon molekülleri içerirlersu . Örnek: Na2S0410H20.

Gelecekte kimya ile ilgili bir mesleğe hakim olmayı planlayan okul çocukları için bu konudaki OGE çok önemlidir. Testinizde daha iyi puan almak istiyorsanız hemen hazırlanmaya başlayın. Çalışmayı tamamlamak için en iyi puan sayısı 34'tür. Bu sınavın göstergeleri ortaokulun özel sınıflarına gönderilirken kullanılabilir. Üstelik bu durumda göstergenin puan cinsinden minimum sınırı 23'tür.

Seçenekler nedir?

Kimyadaki OGE, önceki yıllarda olduğu gibi teori ve pratiği içermektedir. Teorik görevlerin yardımıyla kız ve erkek çocukların organik ve inorganik kimyanın temel formüllerini ve tanımlarını ne kadar iyi bildiklerini ve bunları pratikte nasıl uygulayacaklarını test ederler. İkinci bölüm buna göre okul çocuklarının redoks ve iyon değişim reaksiyonlarını gerçekleştirme yeteneklerini test etmeyi ve maddelerin molar kütleleri ve hacimleri hakkında fikir sahibi olmayı amaçlamaktadır.

Neden test yaptırmanız gerekiyor?

Kimyada OGE 2020 konusu oldukça karmaşık olduğundan ciddi bir hazırlık gerektiriyor. Birçoğu teoriyi çoktan unuttu, belki de onu iyi anlamadılar ve o olmadan görevin pratik kısmını doğru bir şekilde çözmek imkansız.

Gelecekte iyi sonuçlar alabilmek için şimdi eğitime zaman ayırmaya değer. Bugün okul çocukları, geçen yılın gerçek sınavlarını çözerek güçlerini değerlendirmek için mükemmel bir fırsata sahip. Hiçbir maliyeti yoktur - okul bilgilerini ücretsiz olarak kullanabilir ve sınavın nasıl yapılacağını anlayabilirsiniz. Öğrenciler sadece kapsanan materyali tekrarlayıp pratik kısmı tamamlamakla kalmayacak, aynı zamanda gerçek sınav atmosferini de hissedebilecekler.

Kullanışlı ve verimli

Mükemmel bir fırsat, OGE'ye doğrudan bilgisayar başında hazırlanmaktır. Sadece başlat düğmesine basmanız ve çevrimiçi testleri yapmaya başlamanız yeterlidir. Bu çok etkilidir ve sınıfların bir öğretmenle değiştirilmesini sağlayabilir. Kolaylık sağlamak için, tüm görevler bilet numaralarına göre gruplandırılmıştır ve Federal Pedagojik Ölçümler Enstitüsü'nün web sitesinden alındığı için gerçek görevlere tamamen karşılık gelir.

Yeteneklerinize güvenmiyorsanız, yaklaşan sınavlardan korkuyorsunuz, teoride boşluklarınız var, yeterince çalışmadınız deneysel görevler-Bilgisayarınızı açın ve hazırlanmaya başlayın. Size başarılar ve en yüksek notları diliyoruz!

Referans kitabı kimyanın seyri hakkında teorik materyal içerir ve test görevleri Genel eğitim kurumlarının 9. sınıf mezunlarının OGE'sinin Devlet final sertifikasyonuna hazırlanmak için gereklidir. Dersin teorisi kısa ve anlaşılır bir biçimde verilmektedir. Her bölüme örnek testler eşlik etmektedir. Pratik görevler OGE formatına karşılık gelir. Sınav kağıdındaki görev türleri ve zorluk dereceleri hakkında kapsamlı bir fikir verirler. Kılavuzun sonunda gerekli referans tablolarının yanı sıra tüm görevlerin yanıtları da verilmektedir.
Kılavuz, öğrenciler tarafından Birleşik Devlet Sınavına ve öz kontrole hazırlanmak için ve öğretmenler tarafından ilkokul öğrencilerini kimya final sertifikasına hazırlamak için kullanılabilir. Kitap öğrencilere, öğretmenlere ve metodolojistlere yöneliktir.

Bir atomun çekirdeği. Nükleonlar. İzotoplar.
Atom, kimyasal bir elementin en küçük parçacığıdır. Uzun bir süre atomların, adından da anlaşılacağı gibi, bölünmez olduğu düşünülüyordu (Yunancada "atomos", "kesilmemiş, bölünmez" anlamına gelir). Deneysel çalışmalar 19. yüzyılın sonu - 20. yüzyılın başında ünlü fizikçiler W. Crookes, W.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford ve diğerleri, atomun, ilki elektronlar tarafından keşfedilen daha küçük parçacıklardan oluşan karmaşık bir sistem olduğunu ikna edici bir şekilde kanıtladılar. 19. yüzyılın sonunda. Güçlü aydınlatma altında bazı maddelerin, elektron adı verilen negatif yüklü parçacıkların akışı olan ışınlar yaydığı (fotoelektrik etki olgusu) bulundu. Daha sonra, yalnızca aydınlatıldığında değil karanlıkta da (radyoaktivite olgusu) kendiliğinden yalnızca elektronları değil, aynı zamanda diğer parçacıkları da yayan maddelerin olduğu bulundu.

İle modern fikirler Atomun merkezinde, çevresinde negatif yüklü elektronların karmaşık yörüngelerde hareket ettiği pozitif yüklü bir atom çekirdeği vardır. Çekirdeğin boyutları çok küçüktür; çekirdek, atomun boyutundan yaklaşık 100.000 kat daha küçüktür. Elektronlar çok küçük bir kütleye sahip olduğundan, bir atomun neredeyse tüm kütlesi çekirdekte yoğunlaşmıştır - bir hidrojen atomundan (atomların en hafifi) 1837 kat daha hafiftirler. Elektron bilinen en hafif temel parçacıktır ve kütlesi sadece
9,11 10 -31 kg. Bir elektronun elektrik yükü (1,60 · 10 -19 C'ye eşit) bilinen tüm yüklerin en küçüğü olduğundan, buna temel yük denir.

Üstteki ve alttaki düğmelerle “Kağıt kitap satın alın” ve "Satın Al" bağlantısını kullanarak bu kitabı Rusya'nın her yerine teslimatla ve benzer kitapları Rusya'nın her yerinde satın alabilirsiniz. en iyi fiyat resmi çevrimiçi mağazaların Labyrinth, Ozone, Bukvoed, Read-Gorod, Litres, My-shop, Book24, Books.ru web sitelerinde basılı olarak.

“E-kitap satın al ve indir” butonuna tıklayarak bu kitabı satın alabilirsiniz. elektronik formatta V resmi internet litre deposuna gidin ve ardından litre web sitesinden indirin.

M.: 2017. - 320 s.

Yeni referans kitabı, 9. sınıftaki ana devlet sınavını geçmek için gerekli olan kimya dersi ile ilgili tüm teorik materyalleri içermektedir. Test materyalleriyle doğrulanan içeriğin tüm unsurlarını içerir ve ortaöğretim (lise) dersi için bilgi ve becerilerin genelleştirilmesine ve sistemleştirilmesine yardımcı olur. Teorik materyal kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulmaktadır. Her konuya test görevi örnekleri eşlik eder. Pratik görevler OGE formatına karşılık gelir. Testlerin cevapları kılavuzun sonunda verilmiştir. Kılavuz okul çocukları ve öğretmenlere yöneliktir.

Biçim: pdf

Boyut: 4,2 MB

İzle, indir:Drive.google

İÇERİK
Yazardan 10
1.1. Atomun yapısı. Periyodik Tablonun ilk 20 elementinin atomlarının elektronik kabuklarının yapısı D.I. Mendeleeva 12
Bir atomun çekirdeği. Nükleonlar. İzotoplar 12
Elektronik kabuklar 15
Atomların elektronik konfigürasyonları 20
Görevler 27
1.2. Periyodik Kanun ve Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu D.I. Mendeleev.
Kimyasal element 33'ün seri numarasının fiziksel anlamı
1.2.1. Periyodik Tablonun Grupları ve Periyotları 35
1.2.2. Periyodik Tablo 37'deki kimyasal elementlerin konumuyla bağlantılı olarak elementlerin ve bunların bileşiklerinin özelliklerindeki değişim modelleri
Ana alt gruplardaki elemanların özelliklerinin değiştirilmesi. 37
Elementlerin özelliklerinin periyoda göre değiştirilmesi 39
Görevler 44
1.3. Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik 52
Kovalent bağ 52
İyonik bağ 57
Metal bağlantı 59
Görevler 60
1.4. Kimyasal elementlerin değerliliği.
Kimyasal elementlerin oksidasyon durumu 63
Görevler 71
1.5. Saf maddeler ve karışımlar 74
Görevler 81
1.6. Basit ve karmaşık maddeler.
İnorganik maddelerin ana sınıfları.
İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi 85
Oksitler 87
Hidroksitler 90
Asitler 92
Tuzlar 95
Görevler 97
2.1. Kimyasal reaksiyonlar. Kimyasal reaksiyonların koşulları ve belirtileri. Kimyasal
denklemler Kimyasal reaksiyonlar sırasında maddelerin kütlesinin korunumu 101
Görevler 104
2.2. Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması
çeşitli özelliklere göre: orijinal ve ortaya çıkan maddelerin sayısı ve bileşimi, kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişiklikler,
enerjinin emilmesi ve serbest bırakılması 107
Reaktiflerin ve nihai maddelerin sayısına ve bileşimine göre sınıflandırma 107
Kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişikliklere göre reaksiyonların sınıflandırılmasıH2O
Reaksiyonların termal etkiye göre sınıflandırılması 111
Görevler 112
2.3. Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar.
Katyonlar ve anyonlar 116
2.4. Asitlerin, alkalilerin ve tuzların elektrolitik ayrışması (ortalama) 116
Asitlerin elektrolitik ayrışması 119
Bazların elektrolitik ayrışması 119
Tuzların elektrolitik ayrışması 120
Amfoterik hidroksitlerin elektrolitik ayrışması 121
Görevler 122
2.5. İyon değiştirme reaksiyonları ve bunların uygulanmasına yönelik koşullar 125
Kısaltılmış iyonik denklemleri derleme örnekleri 125
İyon değişim reaksiyonlarının koşulları 127
Görevler 128
2.6. Redoks reaksiyonları.
Oksitleyici maddeler ve indirgeyici maddeler 133
Redoks reaksiyonlarının sınıflandırılması 134
Tipik indirgeyici ve oksitleyici maddeler 135
Redoks reaksiyonlarının denklemlerinde katsayıların seçimi 136
Görevler 138
3.1. Basit maddelerin kimyasal özellikleri 143
3.1.1. Basit maddelerin kimyasal özellikleri - metaller: alkali ve alkalin toprak metalleri, alüminyum, demir 143
Alkali metaller 143
Alkali toprak metaller 145
Alüminyum 147
Demir 149
Görevler 152
3.1.2. Basit maddelerin kimyasal özellikleri - metal olmayanlar: hidrojen, oksijen, halojenler, kükürt, nitrojen, fosfor,
karbon, silikon 158
Hidrojen 158
Oksijen 160
Halojenler 162
Kükürt 167
Azot 169
Fosfor 170
Karbon ve silikon 172
Görevler 175
3.2. Karmaşık maddelerin kimyasal özellikleri 178
3.2.1. Oksitlerin kimyasal özellikleri: bazik, amfoterik, asidik 178
Temel oksitler 178
Asidik oksitler 179
Amfoterik oksitler 180
Görevler 181
3.2.2. Bazların kimyasal özellikleri 187
Görevler 189
3.2.3. Asitlerin kimyasal özellikleri 193
Asitlerin genel özellikleri 194
Sülfürik asidin spesifik özellikleri 196
Nitrik asitin spesifik özellikleri 197
Ortofosforik asitin spesifik özellikleri 198
Görevler 199
3.2.4. Tuzların kimyasal özellikleri (ortalama) 204
Görevler 209
3.3. Çeşitli inorganik madde sınıflarının ilişkileri 212
Görevler 214
3.4. Organik maddelere ilişkin ilk bilgiler 219
Organik bileşiklerin ana sınıfları 221
Organik bileşiklerin yapısı teorisinin temelleri... 223
3.4.1. Doymuş ve doymamış hidrokarbonlar: metan, etan, etilen, asetilen 226
Metan ve etan 226
Etilen ve asetilen 229
Görevler 232
3.4.2. Oksijen içeren maddeler: alkoller (metanol, etanol, gliserin), karboksilik asitler (asetik ve stearik) 234
Alkoller 234
Karboksilik asitler 237
Görevler 239
4.1. Okul laboratuvarında güvenli çalışma kuralları 242
Okul laboratuvarında güvenli çalışma kuralları. 242
Laboratuvar cam malzemeleri ve ekipmanları 245
Karışımların ayrılması ve maddelerin saflaştırılması 248
Solüsyonların hazırlanması 250
Görevler 253
4.2. Göstergeler kullanılarak asit ve alkali çözeltilerinin ortamının doğasının belirlenmesi.
Çözeltideki iyonlara (klorür, sülfat, karbonat iyonları) kalitatif reaksiyonlar 257
Göstergeler kullanılarak asit ve alkali çözeltilerinin ortamının doğasının belirlenmesi 257
İyonlara kalitatif reaksiyonlar
çözümde 262
Görevler 263
4.3. Gaz halindeki maddelere (oksijen, hidrojen, karbondioksit, amonyak) kalitatif reaksiyonlar.

Gaz halindeki maddelerin elde edilmesi 268
Gaz halindeki maddelere kalitatif reaksiyonlar 273
Görevler 274
4.4. Formüllere ve reaksiyon denklemlerine dayalı hesaplamalar yapmak 276
4.4.1. Bir maddedeki kimyasal elementin kütle oranının hesaplanması 276
Görevler 277
4.4.2. Bir çözeltideki çözünen maddenin kütle fraksiyonunun hesaplanması 279
Sorunlar 280
4.4.3. Bir maddenin miktarının, bir maddenin kütlesinin veya hacminin reaktiflerden birinin madde miktarı, kütlesi veya hacminden hesaplanması
veya reaksiyon ürünleri 281
Madde 282 miktarının hesaplanması
Kütle hesaplaması 286
Hacim hesaplaması 288
Görevler 293
Kimya 296'da OGE'nin iki sınav modeli hakkında bilgi
Deneysel görevi tamamlama talimatları 296
Deneysel görev örnekleri 298
Görev 301'in yanıtları
Uygulamalar 310
İnorganik maddelerin sudaki çözünürlük tablosu 310
S- ve p-elementlerinin elektronegatifliği 311
Metallerin elektrokimyasal voltaj serisi 311
Bazı önemli fiziksel sabitler 312
Katları ve alt katları oluştururken önekler 312
Atomların elektronik konfigürasyonları 313
En önemli asit-baz göstergeleri 318
İnorganik parçacıkların geometrik yapısı 319