Якісний аналіз катіонів – документ. Знижки для оптових та постійних покупців Сульфат амонію плюс хлорид барію

Як усунути вплив великої кількості хлорид-іонів при визначенні іону амонію у воді?

Нітрат срібла?

Амонія хлорид Хлорид натрію 0,9% Латинська назва Sodium chloride 0,9% Фармакологічні групи Допоміжні речовини, реактиви та напівпродукти. ... Срібла нітрат Silver nitrate - . Клерімед Klerimed.

А яке відношення до іонів хлориду має ТРІЛОН?

Солі амонію можна виявити за допомогою: гідроксиду натрію, сірчаної кислоти, хлориду барію, нітрату срібла?

Хлорид барію

Складіть молекулярні рівняння реакцій. 5. З якими із запропонованих нижче речовин реагуватиме хлорид міді II нітрат срібла, хлорид натрію, залізо, фосфорна кислота, гідроксид калію?

За допомогою гідроксиду натрію, оскільки виділяється аміак - газ з різким запахом.

Сульфат амонію та хлориду барію, хлорид амонію та нітрат срібла в молок та іонних формах потрібно написати будь ласка допоможи

Nh4So3
bacl
agno3

З усіх розглянутих оксидуючих розчинів універсальним виявився розчин із нітрату срібла та нітрату міді. ... Рецепт 2 світло-коричневий колір. - хлорид натрію 100 - нітрат амонію 100 - нітрат міді 10.

Молекулярні повні іонні скорочені іонні рівняння реакції між нітратом барію та сульфату оммонію

Допоможіть написати хімічну назву ЦИХ СОЛІЙ, до якого класу вони припадають

Якщо я не забув хімію (щодо класів не впевнений)
1- гідрокарбонат натрію (кисла сіль)
2- карбонат натрію (середня)
3 карбонат кальцію (середня)
4- карбонат калію (середня)
5- не знаю як назвати але клас на кшталт подвійні солі
6- хлорид ртуті (середня)
7- взагалі без поняття
8- нітрат амонію,
9-нітрат срібла
10- теж незнаю

За титрованим розчином азотнокислого срібла встановлюють титр роданистого амонію наступним способом. ... Принцип методу Мора ґрунтується на осадженні хлоридів азотнокислим сріблом у присутності хромату калію К2СЮ4.

5) Доломіт класу карбонатів (середня)
10) Алюмокалієві галун. Клас не знаю.

Яким реактивом визначається іон амонію? сульфатом калію, чи нітратом срібла, чи гідроксидом калію, чи хлоридом барію?

Нітрат срібла.
В результаті реакції має випасти темний осад азотнокислого срібла

Які гази можна отримати, маючи у своєму розпорядженні наступні речовини: хлорид натрію, сірчану кислоту, нітрат амонію, воду, нітрит амонію, соляну кислоту, перманганат калію, гідрооксид натрію, карбіт алюмінію.

Складіть рівняння іонообмінних реакцій хлориду амонію з нітратом срібла та гідроксидом калію. Напишіть іонні рівняння.

Так
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

Так як до складу нітрату амонію входять хлорид-іони, то при взаємодії з доданим розчином нітрату срібла випаде білий осад, схожий на вид на мильний розчин, тобто випаде осад хлориду срібла.

Як з NH4Cl отримати NH4NO3

Нітрат амонію Нітрат заліза Нітрат натрію Нітрат срібла Нітрит натрію Перекис водню Перманганат калпя Ртуть c.31. Алюмінію гідроксид бромід сульфад хлорид Аміак газоподібний рідкий розчин Амонію нітрат оксалат...

Як довести за допомогою реакції, що до складу хлориду амонію входять іони NH4+ та Cl-?

Може додати води та вийде соляна кислота та нашатир/буде різкий запах/.

Стандартизація розчину тіоціанату амонію за нітратом срібла. ... Хлориди, броміди, йодиди виявляють, використовуючи як реактив розчин нітрату срібла, а іон срібла - по реакції з хлоридами.

Яка маса хлориду срібла вийде при взаємодії 10,7г хлориду амонію з нітратом срібла,

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7------x
х = 28,7 г
28,7: 143,5 = 0,2 моль

Стандартні розчини нітрату срібла, приготовані з продажних препаратів, що містять кілька домішок, встановлюють по хімічно чистому хлориду натрію. ... 37. Визначення амонійного азоту у солях амонію.

Як відрізнити сульфат амонію хлорид амонію нітрат амонію

Останній пахне =)))

Опис Хлорид барію за стандартних умов є безбарвними ромбічні кристали. ... BO2 2 Нітрат барію Ba NO3 2 Нітрид барію Ba3N2 Нітрит барію Ba NO2 2 Оксалат барію BaC2O4 Оксид барію BaO Пероксид...

ЄДІ з хімії, тривіальні назви речовин.

А на запитання де? дивіться Хімічний енциклопедичний словник- там є все

Хлорид амонію хлористий амоній, вуст. технічна назва - нашатир NH4Cl сіль, білий кристалічний, злегка гігроскопічний...

У трьох пронумерованих склянках без етикеток містяться розчини натрій хлориду, амоній хлориду та амоній нітрату.

Все змішати, ретельно перемішати, долити води. натрій хлорид розчиниться, амоній хлориду спливе, амоній нітрату. випаде в осад.

Розчину нітрату срібла відповідає 0,009796 г амонії броміду. розчини ні фату срібла, що відповідає не менше 99% амонію броміду і не більше 1 памонію хлориду.

Прмооете будь ласка з тестом з хімії.

1) Магній легко розчиняється в
3) розчин HCl
2) З кожною з речовин: H2O, Fe2O3, NaOH - взаємодіятиме
2) магній АЛЕ ЗАГАЛЬНО Я Б СКАЗАВ, ЩО ТУТ НЕМАЄ ПРАВИЛЬНОГО ОВВЕТУ
3) З кожною з речовин, формули яких взаємодіятимуть: NaOH, Mg, CaO
4) оксид міді(II)
4) Оксид заліза(III) не взаємодіє з
2) водою
5) З розчином гідроксиду натрію реагує
1) P2O5
6) Визначте формулу невідомої речовини у схемі реакції: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Серед речовин: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 - в реакцію із соляною кислотою вступає(-ють)
3) тільки CaCO3
8) В реакцію і з гідроксидом кальцію, і з нітратом срібла входить
2) хлорид амонію

Що таке аміачна селітра, азотнокислий амонію, нітрат амонію. Це добриво, що містить 34-35% азоту. ... ...чистої азотної кислоти, 1 2 азотнокислого срібла в кристалах, причому предмети повинні бути покриті травильною...

Як відчистити срібні вироби?

Добре виходить – зубним порошком!

Мітки Нітрат срібла для припікання судин, сіль нітрат сіль, нітрат срібла плюс хлорид натрію. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Метилнітрат CH3ONO2 Нітрат актинія III Ac NO3 3 Нітрат алюмінію Al NO3 3 Нітрат амонію...

Ili voskom.ili zubnoi pastoi

Нашатирним спиртом

Дивлячись від чого. Від почорніння зубною пастою можна.

Прикраси-найдешевшою зубною пастою та щіткою

Почистити зубним порошком або простою білою зубною пастою.

Переклад на російський хлорид амонію. agrovoc. ... iv солі, такі як хлористий амоній, хлорноватокислий калій, вуглекислий калій, вуглекислий натрій, перборат, азотнокисле срібло. ... Підхід до нітрату амонію особливий через той факт, що...

Перед тим, як приступити до чищення срібної речі, необхідно спочатку вимити її в теплій мильній воді. Потім обмазати кашкою із суміші нашатирного спирту та крейди. Після того, як суміш висохне, предмет необхідно промити дуже ретельно водою і протерти сухою ганчірочкою. Дуже окислене срібло чистять розчином із 1/4 частини сірчанокислого натрію та 3/4 частин води. Щоб срібні ложки, виделки та ножі завжди блищали, їх після вживання треба відразу ж опустити в киплячу воду з невеликою кількістю соди. Темні плями від яєчних жовтків легко відчистити золою. Ложки, ножі, вилки та інші вироби з мельхіору та срібла можна очистити зубною пастою, протерши після м'якої ганчірочкою.

"Візьміть миску, викладіть її фольгою (щоб не тільки дно, а й стінки були закриті), покладіть сіль (на маленьку миску 1 ст. л.), срібні вироби і залийте окропом. На ваших очах срібло очищатиметься. Щоб це сталося рівномірно , можете його перешкодити.
Перевіряв сам, добре працює.

Завдання з хімії (У трьох пробірках без етикеток знаходяться тверді речовини...)

1 Нітрат барію довести сульфат амонію, в результаті реакції утворюються осади сульфату барію.
2 Нітрат срібла довести хлорид амонію в результаті реакції утворюються осади хлориду срібла.

Інші амонійні солі, що не містять заліза, готують аналогічно хлориду амонію з урахуванням розчинності цієї солі у воді. ... Срібла нітрат. Срібло азотнокисле. ГОСТ 1277-75.

Допоможіть

Це чогось...

Нітрат амонію амонійна селітра аміачна селітра азотнокислий... Ляпис-олівець продається в аптеках, є сумішшю нітрату срібла... 30 %. склад 3 Хлорид срібла I хлористе срібло хлорне срібло AgCl.

Що таке зворотне титрування

У методах прямого титрування речовина, що визначається безпосередньо реагує з титрантом. Для проведення аналізу цим методом достатньо одного робочого розчину.
У методах зворотного титрування (або, як їх ще називають, методи титрування по залишку) використовуються два титровані робочі розчини: основний і допоміжний. Широко відомо, наприклад, зворотне титрування хлорид-іону у кислих розчинах. До аналізованого розчину хлориду спочатку додають явний надлишок титрованого розчину нітрату срібла (основного робочого розчину). При цьому відбувається реакція утвору малорозчинного хлориду срібла: Ag+ + Cl- → AgCl. Надлишкова кількість AgNO3, що не вступила в реакцію, відтитрують розчином тіоціанату амонію (допоміжного робочого розчину): Ag+ + SCN- → AgSCN. Вміст хлориду можна розрахувати, тому що відома загальна кількість речовини (моль), введена в розчин, і кількість речовини AgNO3, яка не вступила в реакцію з хлоридом.

Головна Хімія сульфат амонію гідроксид натрію нітрат свинцю 2 хлорид заліза 3 силікат натрію соляна кислота нітрат срібла хлорид.

Браво! Додати, як кажуть, нічого!

Допоможіть вирішити два завдання з хімії! будь ласка

Що попросити родичів на день народження 13 років?

Набір – Юний хімік “Велика хімічна лабораторія.
В даний набір входять всі досліди, які включені до малих наборів.
2490 руб.
Хімічні елементи та предмети які входять до комплекту:
кобальт хлорид
ацетон
мідь сірчанокисла
натрій сірчано-кислий
калій йодистий
бромкрезоловий пурпурний
залізо хлорне
метиловий фіолетовий
калій марганцевокислий
10% розчин соляної кислоти
кальцію гідроксид
розчин фенолфталеїну
10% розчин азотної кислоти
цинк
натрій фосфорнокислий
кальцій хлористий
розчин натрію гідроксиду
10% розчин аміаку водного
залізо
мідь
алюміній-щавлева кислота
розчин нітрату срібла
нікель сірчанокислий
гексан
амоній дворомокислий
графітові стрижні
світлодіод
генератор електроенергії
чашка Петрі
пробірки
шпатель
сухе пальне
пробіркотримач
чашка для випарювання
трубочка
предметне скло
пробірка з пробкою з отвором
Г-подібна трубочка
фільтрувальний папір
універсальний індикаторний папір
мірний стакан
йоржик
ніхромовий дріт
підставка під пробірки
мідний дріт

4. Яким реактивом визначають і за якою ознакою судять про наявність у суміші катіонів амонію? ... 8. Як можна відрізнити білий осад хлориду срібла від білого осаду хлориду ртуті I?

Попроси ліцензію minecraft або п'ять ночей з фреді рубайся в ігри.

Господи, що ти просиш?
Ось список 13-річного пацана:
Від мами – планшет
Від тата - Мопед
Від Тітки, дядька - відеоприставка
Від бабусі, дідуся - Новий ігровий комп

Ти молодець, розвивай талант). Подумай гарненько, покопайся в інтернеті. Я захоплювався історією, і завжди просив купити підручники за 10 клас.

Раджу в цьому випадку попросити науково-пізнавальний набір 4M "Дивні кристали": http://www.mishamasha.ru/catalog/igrushki_i_knigi/poznavatelnye_i_obuchayushchie_igrushki/nauchno_poznavatelnyy_nabor_4m_udivitelnye_krista

Допоможіть будь ласка

Я не розумію хі хі

Амонію хлорид, сульфат, карбонат амонію, нітрат срібла, хлорид барію, гідроксид натрію, сірчана кислота, лакмусова. папірець, хімічний посуд для проведення дослідів.21 березня 2012

>> Хімія: Солі амонію

Як було сказано, катіон амонію NH4+ відіграє роль катіону металу і він утворює з кислотними залишками солі: NH4NO3 - нітрат амонію, або аміачна селітра, (NН4)2SO4 - сульфат амонію і т.д.

Всі солі амонію – тверді кристалічні речовини, добре розчинні у воді. По ряду властивостей вони схожі на солі лужних металів, і в першу чергу на солі калію, так як радіуси іонів К+ та NН приблизно рівні.

Солі амонію одержують взаємодією аміаку або його водного розчину з кислотами.

Вони мають усі властивості солей, зумовлені наявністю кислотних залишків. Наприклад, хлорид або сульфат амонію реагує відповідно з нітратом срібла або хлоридом барію, утворюючи при цьому характерні опади. Карбонат амонію взаємодіє з кислотами, тому що в результаті реакції утворюється вуглекислий газ.

Крім того, іон амонію обумовлює іншу, загальну для всіх солей амонію, властивість: його солі реагують із лугами при нагріванні з виділенням аміаку.

Ця реакція є якісною реакцією на солі амонію, так як аміак, що утворюється, легко виявляється (як саме?).

Третя група властивостей солей амонію - це їхня здатність розкладатися при нагріванні з виділенням газоподібного аміаку, наприклад:

NH4Сl = NH3 + НСl

У цій реакції утворюється також газоподібний хлороводень, який випаровується разом з аміаком, а при охолодженні знову з'єднується з ним, утворюючи сіль, тобто при нагріванні в пробірці сухий хлорид амонію як би виганяється, але на верхніх холодних стінках пробірки знову з'являються білі кристали NН4Сl (рис. 32).

Основні сфери застосування солей амонію були показані раніше, на малюнку 31. Тут звернемо вашу увагу на те, що майже всі солі амонію використовують як азотні добрива. Як ви знаєте, рослини здатні засвоювати азот тільки у зв'язаному вигляді, тобто у вигляді іонів NH4 або N03. Чудовий російський агрохімік Д. Н. Прянишников з'ясував, що якщо рослина має вибір, то вона віддає перевагу катіону амонію нітрат-аніону, тому використання солей амонію в якості азотних добрив особливо ефективно. Дуже цінним азотним добривом є нітрат амонію NH4NO3.

Відзначимо інші сфери застосування деяких солей амонію.

Хлорид амонію NН4Сl використовують при паянні, так як він очищає поверхню металу від оксидної плівки і до неї добре пристає припій.

Гідрокарбонат амонію NН4NС03 і карбонат амонію (NH4)2С03 застосовують у кондитерській справі, так як вони легко розкладаються при нагріванні та утворюють гази, що розпушують тісто і роблять його пишним, наприклад:

NH4НС03 = NH3 + Н20 + CO2

Нітрат амонію NН4NO3 у суміші з порошками алюмінію та вугілля використовують як вибухову речовину - амонал, який широко застосовується при розробці гірських порід.

1. Солі амонію.

2. Властивості солей амонію, зумовлені іоном амонію, кислотних залишків. Розкладання солей амонію.

3. Якісна реакція на іон амонію.

4. Хлорид, нітрат, карбонат амонію та їх застосування.

Напишіть рівняння реакцій (у молекулярній та іонній формах) між наступними парами речовин: а) сульфат амонію та хлорид барію; б) хлорид амонію та нітрат срібла.

Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості карбонату амонію: взаємодія з кислотою, лугом, сіллю та реакцію розкладання. Перші три рівняння запишіть також у іонній формі.

З багатоосновними кислотами аміак утворює як середні, а й кислі солі. Напишіть формули кислих солей, які може дати при взаємодії з фосфорною кислотою. Назвіть їх та напишіть рівняння дисоціації цих солей.

Складіть молекулярні та, де це можливо, іонні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні переходи:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Визначте кількість речовини, об'єм і масу аміаку, необхідного для отримання 250 кг сульфату амонію, що використовується як добрива.

Як було сказано, катіон амонію NH 4 грає роль катіону металу і утворює з кислотними залишками солі: NH 4 NO 3 - нітрат амонію, або аміачна селітра, (NH 4) 2 SO 4 - сульфат амонію і т.д.

Усі солі амонію – тверді кристалічні речовини, добре розчинні у воді. За рядом властивостей вони схожі на солі лужних металів, і в першу чергу на солі калію, оскільки радіуси іонів К+ та NH+4 приблизно рівні.

Солі амонію одержують взаємодією аміаку або його водного розчину з кислотами.

Вони мають усі властивості солей, зумовлені наявністю кислотних залишків. Наприклад, хлорид або сульфат амонію реагують відповідно до нітрату срібла або хлориду барію, утворюючи при цьому характерні опади. Карбонат амонію взаємодіє з кислотами, тому що в результаті реакції утворюється вуглекислий газ.

Крім того, іон амонію обумовлює іншу, загальну для всіх солей амонію властивість: його солі реагують з лугами при нагріванні з виділенням аміаку (рис. 133), наприклад:

або в іонному вигляді:

Рис. 133.
Якісна реакція на іон амонію

Ця реакція є якісною реакцією на солі амонію, оскільки аміак, що утворюється, легко виявити (якими способами це можна зробити?).

Лабораторний досвід №31
Розпізнавання солей амонію

Третя група властивостей солей амонію - це їхня здатність розкладатися при нагріванні з виділенням газоподібного аміаку, наприклад:

У цій реакції утворюється також газоподібний хлороводень, який випаровується разом з аміаком, а при охолодженні знову з'єднується з ним, утворюючи сіль, тобто при нагріванні в пробірці сухий хлорид амонію як би виганяється, але на холодних стінках верхньої частини пробірки знову осідає в у вигляді білих кристаликів NH 4 Cl (рис. 134).

Рис. 134.
Лікування хлориду амонію

Основні сфери застосування солей амонію були показані раніше (див. рис. 132).

Тут звернемо вашу увагу на те, що майже всі солі амонію використовують як азотні добрива. Як ви знаєте, рослини здатні засвоювати азот тільки у зв'язаному вигляді, тобто у вигляді іонів NH+4 або NO-3. Чудовий російський агрохімік Д. Н. Прянишников з'ясував, що якщо рослина має вибір, то вона віддає перевагу катіону амонію нітрат-аніону, тому використання солей амонію в якості азотних добрив особливо ефективно. Дуже цінним азотним добривом є нітрат амонію NH 4 NO 3 .

Відзначимо інші сфери застосування деяких солей амонію.

Хлорид амонію NH 4 Cl використовують при паянні, так як він очищає поверхню металу від оксидної плівки і до неї добре пристає припій.

Гідрокарбонат амонію NH 4 HCO 3 і карбонат амонію (NH 4) 2 CO 3 застосовують у виготовленні кондитерських виробів, так як ці сполуки легко розкладаються при нагріванні та утворюють гази, що розпушують тісто і роблять його пишним:

Нітрат амонію NH 4 NO 3 у суміші з порошками алюмінію та вугілля використовують як вибухову речовину - амонал, який широко застосовують при розробці гірських порід.

Нові слова та поняття

1. Солі амонію.
2. Властивості солей амонію, зумовлені іоном амонію, залишків кислотних. Розкладання солей амонію.
3. Якісна реакція на іон амонію.
4. Хлорид, нітрат, карбонат амонію та їх застосування.

Завдання для самостійної роботи

1) Cu + FeCl2 = 2) Mg + FeCl2 = 3) Zn + MgBr2 = 4) Fe + KBr =
2. Із розчином фосфорної кислоти реагує?

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3.Розчин силікату натрію реагує з?

1) оксидом заліза(2) 2) нітратом калію 3) оксидом вуглецю (2) 4) соляною кислотою

4. Чи вірні такі міркування щодо правил безпеки роботи в хімічній лабораторії?

А) Працювати з розчином натрію хлориду необхідно в рукавичках.
Б) Кисень у лабораторії отримують у витяжній шафі.

5. Яку з наведених реакцій використовують для одержання водню у лабораторії?

1) розкладання хлороводню 2) розкладання аміаку 3) взаємодія калію з водою 4) взаємодія цинку з розведеною сірчаною кислотою

6. Хлорид міді (2) утворюється в результаті взаємодії оксиду сиді (2) з:

1) хлороводневою кислотою 2) розчином хлориду натрію 3) розчином хлориду амонію 4) хлором

7. Розчин гідроксиду барію реагує з кожною з двох речовин:
1) MgO та SO2 2) KCl(р-р) та H2S 3) CO2 та H2O 4) FeCl3(р-р) та HCl (р-р)

8.Між якими речовинами протікає хімічна реакція:

1) хлоридом барію та сульфатом цинку 2) карбонатом кальцію та нітратом натрію 3) силікатом магнію та фофатом калію 4) сульфатом заліза (2) та сульфідом свинцю

9. Чи вірні такі міркування щодо призначення обладнання в хімічній лабораторії?

А. Для утримання пробірки при нагріванні використовують щипці тиглів.

Б. За допомогою термометра вимірюють густину розчину.

1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) обидва судження вірні 4) обидва судження невірні

10. Наявність іонів водню в розчині соляної кислоти можна довести за:
1)зміни забарвлення фенолфталеїну на малинову 2) зміни забарвлення лакмусу на синію 3) виділення водню при додаванні цинку 4) виділення кисню при нагріванні

11.До фізичних явищ відносять:
1) скисання молока 2) зацукровування варення 3) горіння свічки 4) пригорання їжі

12. Найбільша кількість іонів амонію утворюється при повній дисоціації 1 моль:

1) сулфату амонію 2) сульфіду амонію 3) нітрату амонію 4) фосфату амонію

13. Кисень не реагує з:

1) оксидом вуглецю(4) 2) сірководнем 3) оксидом фосфору (3) 4) аміаком

14. У реакцію з розчином гідроксиду калція вступає кожна з двох речовин:

1) CO2 та CuCl2 2) CuO та HCl 3) HNO3і NaCl 4) Al(OH)3 та KNO3

15. Оксид вуглецю(4) взаємодіє з:

1) KNO3 2) P2O5 3) Ca(OH)2 4) HCl

16. Чи вірні наступні судження про чисті речовини та суміші?
А. Мінеральна вода є чистою речовиною

Б. Духи є сумішшю речовин.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва судження невірні
17. І алюміній, і оксид сірки(4) ​​реагують:

1) хлороводневою кислотою 2) гідроксидом натрію 3) киснем 4) нітратом барію 5) вуглекислим газом

_______________________________________________________________

Чи можлива реакція іонного обміну з виділенням газу? а) H2SO4 і Ca3(PO4)2 б) AL2(SO4) і BaCl2 в) Na2CO3 і HCl г) HNO3 і KOH 3) СУМИ ВСІХ КОЕФІЦІЄНТІВ У ПОНОМІЙНОМУ І СКОРОЧЕНОМУ ІОННОМУ РІВНЯННЯХ РЕАКЦІЙ РІВНІ: а) 10; 3 б) 10; 6 в) 12; 3 г)12; 6 4) карбонат кальцію можна отримати реакцією іонного обміну при азаїмодії а) карбонату натрію та гідроксиду кальцію б) сульфату кальцію з вугільною кислотою в) хлориду кальцію з вуглекислим газом г)кальцію з оксидом вуглецю(4)

солі амонію в) розчину хлориду амонію з розчином нітрату срібла (у молекулярній та іонній формах)

хлороводнем

в) розчину фосфорної кислоти з гідроксидом калію (у молекулярній та іонній формах)

2. як ви доведете, що червоний і білий фосфор є два алотропні різновиди одного і того ж елемента?

3 . У трьох пронумерованих пробірках знаходяться розчини фосфорної та соляної кислот, фосфату натрію. Як досвідченим шляхом їх можна розпізнати? Напишіть відповідні рівняння реакцій

4. Напишіть рівняння реакцій взаємодії:

а) фосфору з хлором

б) фосфору з магнієм

в) розчину фосфату натрію з розчином нітрату срібла (у молекулярній та іонній формах)

5. Поясніть, чому фосфор поширений у природі тільки у вигляді сполук Ю тоді як азот, що знаходиться з ним в одній групі, головним чином у вільному вигляді?

6. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

P-> Ca3P2->(^H2O)PH3-> P2O5

в)утворюється сіль г)реакція не йде Аміак горить у кисні в присутності каталізатора з утворенням: а)азоту б)оксид азоту(||) в)оксид азоту(|||) г)азотної кислоти Ступінь окислення азоту в молекулі аміаку: а)0 б)+3 в)-3 г)+5 Нашатир - це..: а)розчин аміаку у воді б)розчин аміаку в спирті в)хлорид амонію г)кухонна сіль