रसायनशास्त्रात ओगे. रसायनशास्त्रातील ओजीई (जीआयए) साठी तयारी. थीमॅटिक चाचण्या जीआयएच्या रसायनशास्त्रातील थीमॅटिक कार्ये

या शाखेतील पदवीधरांच्या सामान्य शिक्षणाच्या पातळीचे मूल्यांकन करण्यासाठी सामान्य शैक्षणिक संस्थांच्या 9 व्या इयत्तेच्या पदवीधरांसाठी रसायनशास्त्रातील 2019 चे राज्य अंतिम प्रमाणन केले जाते. कार्ये रसायनशास्त्राच्या खालील विभागांचे ज्ञान तपासतात:

अणूची रचना.
नियतकालिक कायदा आणि रासायनिक घटकांची नियतकालिक प्रणाली D.I. मेंडेलीव्ह.
रेणूंची रचना. रासायनिक बंध: सहसंयोजक (ध्रुवीय आणि नॉन-ध्रुवीय), आयनिक, धातू.
रासायनिक घटकांची व्हॅलेंसी. रासायनिक घटकांच्या ऑक्सिडेशनची डिग्री.
साधे आणि जटिल पदार्थ.
रासायनिक प्रतिक्रिया. रासायनिक अभिक्रियांच्या अटी आणि चिन्हे. रासायनिक समीकरणे.
इलेक्ट्रोलाइट्स आणि नॉन-इलेक्ट्रोलाइट्स. Cations आणि anions. आम्ल, क्षार आणि क्षारांचे इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण (मध्यम).
आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया आणि त्यांच्या अंमलबजावणीसाठी अटी.
साध्या पदार्थांचे रासायनिक गुणधर्म: धातू आणि धातू नसलेले.
ऑक्साईडचे रासायनिक गुणधर्म: मूलभूत, उम्फोटेरिक, अम्लीय.
बेसचे रासायनिक गुणधर्म. ऍसिडचे रासायनिक गुणधर्म.
क्षारांचे रासायनिक गुणधर्म (मध्यम).
शुद्ध पदार्थ आणि मिश्रण. शाळेच्या प्रयोगशाळेत सुरक्षित कामाचे नियम. पर्यावरणाचे रासायनिक प्रदूषण आणि त्याचे परिणाम.
रासायनिक घटकांच्या ऑक्सिडेशनची डिग्री. ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट. रेडॉक्स प्रतिक्रिया.
पदार्थातील रासायनिक घटकाच्या वस्तुमान अंशाची गणना.
नियतकालिक कायदा D.I. मेंडेलीव्ह.
सेंद्रिय पदार्थांची प्राथमिक माहिती. जैविक दृष्ट्या महत्त्वाचे पदार्थ: प्रथिने, चरबी, कर्बोदके.
संकेतकांचा वापर करून ऍसिड आणि अल्कलीच्या द्रावणाच्या माध्यमाचे स्वरूप निश्चित करणे. द्रावणातील आयनांवर गुणात्मक प्रतिक्रिया (क्लोराईड, सल्फेट, कार्बोनेशन, अमोनियम आयन). वायू पदार्थांवर गुणात्मक प्रतिक्रिया (ऑक्सिजन, हायड्रोजन, कार्बन डायऑक्साइड, अमोनिया).
साध्या पदार्थांचे रासायनिक गुणधर्म. जटिल पदार्थांचे रासायनिक गुणधर्म.

रसायनशास्त्र 2019 मध्ये OGE उत्तीर्ण होण्याची तारीख:
4 जून (मंगळवार).

2018 च्या तुलनेत 2019 मध्ये परीक्षेच्या पेपरची रचना आणि सामग्रीमध्ये कोणतेही बदल नाहीत.

या विभागात तुम्हाला ऑनलाइन चाचण्या सापडतील ज्या तुम्हाला रसायनशास्त्रात OGE (GIA) उत्तीर्ण होण्यासाठी तयार करण्यात मदत करतील. आम्ही तुम्हाला यश इच्छितो!

रसायनशास्त्रातील 2019 स्वरूपातील मानक OGE चाचणी (GIA-9) दोन भागांचा समावेश आहे. पहिल्या भागात लहान उत्तरासह 19 कार्ये आहेत, दुसऱ्या भागात तपशीलवार उत्तरासह 3 कार्ये आहेत. या संदर्भात, या चाचणीमध्ये फक्त पहिला भाग (म्हणजे पहिली 19 कार्ये) सादर केली आहेत. परीक्षेच्या सध्याच्या रचनेनुसार, या कार्यांपैकी, फक्त 15 उत्तरे ऑफर केली जातात. तथापि, चाचणी उत्तीर्ण होण्याच्या सोयीसाठी, साइट प्रशासनाने सर्व कार्यांमध्ये उत्तरे देण्याचा निर्णय घेतला. परंतु ज्या कार्यांमध्ये रिअल कंट्रोल अँड मेजरमेंट मटेरियल (KIMs) च्या कंपायलरद्वारे उत्तर पर्याय प्रदान केले जात नाहीत, त्यांच्यासाठी उत्तर पर्यायांची संख्या लक्षणीयरीत्या वाढविण्यात आली आहे जेणेकरून आमची चाचणी तुम्हाला ज्याला सामोरे जावे लागेल तितक्या जवळ आणण्यासाठी. शालेय वर्षाचा शेवट.

रसायनशास्त्रातील 2018 स्वरूपातील मानक OGE चाचणी (GIA-9) दोन भाग असतात. पहिल्या भागात लहान उत्तरासह 19 कार्ये आहेत, दुसऱ्या भागात तपशीलवार उत्तरासह 3 कार्ये आहेत. या संदर्भात, या चाचणीमध्ये फक्त पहिला भाग (म्हणजे पहिली 19 कार्ये) सादर केली आहेत. परीक्षेच्या सध्याच्या रचनेनुसार, या कार्यांपैकी, फक्त 15 उत्तरे ऑफर केली जातात. तथापि, चाचणी उत्तीर्ण होण्याच्या सोयीसाठी, साइट प्रशासनाने सर्व कार्यांमध्ये उत्तरे देण्याचा निर्णय घेतला. परंतु ज्या कार्यांमध्ये रिअल कंट्रोल अँड मेजरमेंट मटेरियल (KIMs) च्या कंपायलरद्वारे उत्तर पर्याय प्रदान केले जात नाहीत, त्यांच्यासाठी उत्तर पर्यायांची संख्या लक्षणीयरीत्या वाढविण्यात आली आहे जेणेकरून आमची चाचणी तुम्हाला ज्याला सामोरे जावे लागेल तितक्या जवळ आणण्यासाठी. शालेय वर्षाचा शेवट.

रसायनशास्त्रातील 2017 स्वरूपातील मानक OGE चाचणी (GIA-9) दोन भागांचा समावेश आहे. पहिल्या भागात लहान उत्तरासह 19 कार्ये आहेत, दुसऱ्या भागात तपशीलवार उत्तरासह 3 कार्ये आहेत. या संदर्भात, या चाचणीमध्ये फक्त पहिला भाग (म्हणजे पहिली 19 कार्ये) सादर केली आहेत. परीक्षेच्या सध्याच्या रचनेनुसार, या कार्यांपैकी, फक्त 15 उत्तरे ऑफर केली जातात. तथापि, चाचणी उत्तीर्ण होण्याच्या सोयीसाठी, साइट प्रशासनाने सर्व कार्यांमध्ये उत्तरे देण्याचा निर्णय घेतला. परंतु ज्या कार्यांमध्ये रिअल कंट्रोल अँड मेजरमेंट मटेरियल (KIMs) च्या कंपायलरद्वारे उत्तर पर्याय प्रदान केले जात नाहीत, त्यांच्यासाठी उत्तर पर्यायांची संख्या लक्षणीयरीत्या वाढविण्यात आली आहे जेणेकरून आमची चाचणी तुम्हाला ज्याला सामोरे जावे लागेल तितक्या जवळ आणण्यासाठी. शालेय वर्षाचा शेवट.

रसायनशास्त्रातील 2016 च्या स्वरूपातील मानक OGE चाचणी (GIA-9) दोन भाग असतात. पहिल्या भागात लहान उत्तरासह 19 कार्ये आहेत, दुसऱ्या भागात तपशीलवार उत्तरासह 3 कार्ये आहेत. या संदर्भात, या चाचणीमध्ये फक्त पहिला भाग (म्हणजे पहिली 19 कार्ये) सादर केली आहेत. परीक्षेच्या सध्याच्या रचनेनुसार, या कार्यांपैकी, फक्त 15 उत्तरे ऑफर केली जातात. तथापि, चाचणी उत्तीर्ण होण्याच्या सोयीसाठी, साइट प्रशासनाने सर्व कार्यांमध्ये उत्तरे देण्याचा निर्णय घेतला. परंतु ज्या कार्यांमध्ये रिअल कंट्रोल अँड मेजरमेंट मटेरियल (KIMs) च्या कंपायलरद्वारे उत्तर पर्याय प्रदान केले जात नाहीत, त्यांच्यासाठी उत्तर पर्यायांची संख्या लक्षणीयरीत्या वाढविण्यात आली आहे जेणेकरून आमची चाचणी तुम्हाला ज्याला सामोरे जावे लागेल तितक्या जवळ आणण्यासाठी. शालेय वर्षाचा शेवट.

रसायनशास्त्रातील 2015 स्वरूपातील मानक OGE चाचणी (GIA-9) दोन भाग असतात. पहिल्या भागात लहान उत्तरासह 19 कार्ये आहेत, दुसऱ्या भागात तपशीलवार उत्तरासह 3 कार्ये आहेत. या संदर्भात, या चाचणीमध्ये फक्त पहिला भाग (म्हणजे पहिली 19 कार्ये) सादर केली आहेत. परीक्षेच्या सध्याच्या रचनेनुसार, या कार्यांपैकी, फक्त 15 उत्तरे ऑफर केली जातात. तथापि, चाचणी उत्तीर्ण होण्याच्या सोयीसाठी, साइट प्रशासनाने सर्व कार्यांमध्ये उत्तरे देण्याचा निर्णय घेतला. परंतु ज्या कार्यांमध्ये रिअल कंट्रोल अँड मेजरमेंट मटेरियल (KIMs) च्या कंपायलरद्वारे उत्तर पर्याय प्रदान केले जात नाहीत, त्यांच्यासाठी उत्तर पर्यायांची संख्या लक्षणीयरीत्या वाढविण्यात आली आहे जेणेकरून आमची चाचणी तुम्हाला ज्याला सामोरे जावे लागेल तितक्या जवळ आणण्यासाठी. शालेय वर्षाचा शेवट.

A1-A19 कार्ये पूर्ण करताना, फक्त निवडा एक योग्य पर्याय.
B1-B3 कार्ये पूर्ण करताना, निवडा दोन योग्य पर्याय.

A1-A15 कार्ये पूर्ण करताना, फक्त निवडा एक योग्य पर्याय.

A1-A15 कार्ये पूर्ण करताना, फक्त एक योग्य पर्याय निवडा.

कार्य 1. अणूची रचना. DIMendeleev च्या नियतकालिक प्रणालीच्या पहिल्या 20 घटकांच्या अणूंच्या इलेक्ट्रॉन शेलची रचना.

कार्य २. नियतकालिक कायदा आणि रासायनिक घटकांची नियतकालिक प्रणाली D.I. मेंडेलीव्ह.

कार्य 3.रेणूंची रचना. रासायनिक बंध: सहसंयोजक (ध्रुवीय आणि नॉन-ध्रुवीय), आयनिक, धातू.

कार्य 4.

कार्य 5. साधे आणि जटिल पदार्थ. अजैविक पदार्थांचे मुख्य वर्ग. अजैविक यौगिकांचे नामकरण.

डाउनलोड करा:

पूर्वावलोकन:

व्यायाम १

अणूची रचना. DIMendeleev च्या नियतकालिक प्रणालीच्या पहिल्या 20 घटकांच्या अणूंच्या इलेक्ट्रॉन शेलची रचना.

अणूमधील इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची संख्या कशी ठरवायची?

इलेक्ट्रॉनची संख्या अनुक्रमांक आणि प्रोटॉनच्या संख्येइतकी असते.
न्यूट्रॉनची संख्या वस्तुमान संख्या आणि अनुक्रमांक यांच्यातील फरकाइतकी असते.

अनुक्रमांक, कालावधी क्रमांक आणि गट क्रमांकाचा भौतिक अर्थ.

अनुक्रमांक प्रोटॉन आणि इलेक्ट्रॉनच्या संख्येइतका असतो, न्यूक्लियसचा चार्ज.
A-समूह संख्या बाह्य स्तरावरील इलेक्ट्रॉन्सच्या संख्येइतकी आहे (व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन).

स्तरांमध्ये इलेक्ट्रॉनची कमाल संख्या.

लेव्हल्समध्ये इलेक्ट्रॉनची कमाल संख्या सूत्राद्वारे निर्धारित केली जाते N= 2 n 2 .

स्तर 1 - 2 इलेक्ट्रॉन, स्तर 2 - 8, स्तर 3 - 18, स्तर 4 - 32 इलेक्ट्रॉन.

घटक A आणि B गटांमध्ये इलेक्ट्रॉन शेल भरण्याची वैशिष्ट्ये.

ए - गटांच्या घटकांसाठी, व्हॅलेन्स (बाह्य) इलेक्ट्रॉन शेवटचा स्तर भरतात आणि बी - गटांच्या घटकांसाठी - बाह्य इलेक्ट्रॉनिक स्तर आणि अंशतः समोरचा बाह्य स्तर.

उच्च ऑक्साइड आणि अस्थिर हायड्रोजन संयुगेमधील घटकांच्या ऑक्सीकरण अवस्था.

गट							आठवा
S.O. उच्च ऑक्साईडमध्ये = + क्रमांक gr
सुप्रीम ऑक्साईड	R 2 O	R 2 O 3	आरओ २	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7	आरओ ४
S.O. LAN मध्ये = क्रमांक gr - 8
LAN			H 4 R	H 3 R	H 2 R

आयनच्या इलेक्ट्रॉन शेलची रचना.

Cations मध्ये प्रति चार्ज कमी इलेक्ट्रॉन असतात, anions मध्ये प्रति चार्ज जास्त इलेक्ट्रॉन असतात.

उदाहरणार्थ:

Ca 0 - 20 इलेक्ट्रॉन, Ca2+ - 18 इलेक्ट्रॉन;

S0 - 16 इलेक्ट्रॉन, एस 2- - 18 इलेक्ट्रॉन.

समस्थानिक.

समस्थानिक समान रासायनिक घटकाच्या अणूंचे प्रकार आहेत ज्यात इलेक्ट्रॉन आणि प्रोटॉनची संख्या समान आहे, परंतु भिन्न अणू वस्तुमान (न्यूट्रॉनची भिन्न संख्या).

उदाहरणार्थ:

प्राथमिक कण	समस्थानिक
प्राथमिक कण	40 Ca	42 Ca

टेबल D.I नुसार सक्षम असल्याचे सुनिश्चित करा. मेंडेलीव्ह पहिल्या 20 घटकांच्या अणूंच्या इलेक्ट्रॉन शेलची रचना निश्चित करण्यासाठी.

पूर्वावलोकन:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

नियतकालिक कायदा आणि रासायनिक घटकांची नियतकालिक प्रणाली D.I. मेंडेलीव्ह

रासायनिक घटकांच्या नियतकालिक प्रणालीतील स्थितीशी संबंधित घटकांच्या रासायनिक गुणधर्मांमधील बदलांचे नमुने आणि त्यांच्या संयुगे.

अनुक्रमांक, कालावधी क्रमांक आणि गट क्रमांकाचा भौतिक अर्थ.

रासायनिक घटकाची अणु (क्रमांक) संख्या प्रोटॉन आणि इलेक्ट्रॉन्सच्या संख्येइतकी असते, न्यूक्लियसचा चार्ज.

कालावधी क्रमांक भरलेल्या इलेक्ट्रॉन स्तरांच्या संख्येइतका आहे.

गट क्रमांक (A) बाह्य स्तरातील इलेक्ट्रॉन्सच्या संख्येइतका आहे (व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन).

अस्तित्वाची रूपे रासायनिक घटक आणि त्यांचे गुणधर्म		मालमत्ता बदलते
अस्तित्वाची रूपे रासायनिक घटक आणि त्यांचे गुणधर्म		मुख्य उपसमूहांमध्ये (वरपासून खालपर्यंत)	पूर्णविराम मध्ये (डावीकडून उजवीकडे)
अणू	कोर चार्ज	वाढत आहे	वाढत आहे
	ऊर्जा पातळींची संख्या	वाढत आहे	बदलत नाही = कालावधी क्रमांक
	बाह्य स्तरावरील इलेक्ट्रॉन्सची संख्या	बदलत नाही = कालावधी क्रमांक	वाढत आहे
	अणू त्रिज्या	वाढत आहेत	कमी होतो
	पुनर्संचयित गुणधर्म	वाढत आहेत	कमी करा
	ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म	कमी होतो	वाढत आहेत
	उच्चतम सकारात्मक ऑक्सीकरण स्थिती	स्थिरांक = गट संख्या	+1 ते +7 (+8) पर्यंत वाढते
	सर्वात कमी ऑक्सिडेशन स्थिती	बदलत नाही = (8-गट क्रमांक)	-4 ते -1 पर्यंत वाढते
साधे पदार्थ	धातू गुणधर्म	वाढत आहे	कमी करा
साधे पदार्थ	नॉन-मेटलिक गुणधर्म	कमी करा	वाढत आहे
घटक कनेक्शन	उच्च ऑक्साईड आणि उच्च हायड्रॉक्साईडच्या रासायनिक गुणधर्मांचे स्वरूप	मूलभूत गुणधर्म मजबूत करणे आणि अम्लीय गुणधर्म कमकुवत करणे	अम्लीय गुणधर्म मजबूत करणे आणि मूलभूत गुणधर्म कमकुवत करणे

पूर्वावलोकन:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

रासायनिक घटकांचे ऑक्सिडेशन आणि व्हॅलेन्सची डिग्री.

ऑक्सीकरण स्थिती- कंपाऊंडमधील अणूचा सशर्त चार्ज, या कंपाऊंडमधील सर्व बंध आयनिक (म्हणजेच, सर्व बाँडिंग इलेक्ट्रॉन जोड्या अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह घटकाच्या अणूमध्ये पूर्णपणे हलवल्या जातात) या गृहीतकावर गणना केली जाते.

कंपाऊंडमधील घटकाची ऑक्सिडेशन स्थिती निर्धारित करण्याचे नियम:

S.O. मुक्त अणू आणि साधे पदार्थ शून्याच्या बरोबरीचे आहेत.
जटिल पदार्थातील सर्व अणूंच्या ऑक्सिडेशन अवस्थांची बेरीज शून्य असते.
धातूंमध्ये फक्त सकारात्मक S.O असते.
S.O. अल्कली धातूचे अणू (I (A) गट) +1.
S.O. क्षारीय पृथ्वी धातूंचे अणू (II (A) गट) + 2.
S.O. बोरॉनचे अणू, अॅल्युमिनियम +3.
S.O. हायड्रोजन अणू +1 (अल्कली आणि क्षारीय पृथ्वी धातूंच्या हायड्राइड्समध्ये -1).
S.O. ऑक्सिजन अणू -2 (अपवाद: पेरोक्साइडमध्ये -1, मध्ये 2 +2 च्या ).
S.O. फ्लोरिन अणू नेहमी असतात - 1.
मोनाटोमिक आयनची ऑक्सिडेशन स्थिती आयनच्या चार्जशी एकरूप असते.
उच्च (कमाल, सकारात्मक) S.O. घटक गट क्रमांकाच्या समान आहे. हा नियम पहिल्या गटाच्या बाजूच्या उपसमूहाच्या घटकांना लागू होत नाही, ज्यातील ऑक्सिडेशन अवस्था सामान्यतः +1 पेक्षा जास्त असतात, तसेच आठव्या गटाच्या बाजूच्या उपसमूहाच्या घटकांना लागू होत नाही. तसेच, ऑक्सिजन आणि फ्लोरिन हे घटक त्यांच्या उच्च ऑक्सिडेशन स्थिती दर्शवत नाहीत, गट क्रमांकाच्या समान.
सर्वात कमी (किमान, नकारात्मक) S.O. नॉन-मेटल घटकांसाठी सूत्रानुसार निर्धारित केले जाते: गट क्रमांक -8.

* S.O. - ऑक्सिडेशनची डिग्री

अणू व्हॅलेन्सीअणूची इतर अणूंसोबत विशिष्ट प्रमाणात रासायनिक बंध तयार करण्याची क्षमता आहे. व्हॅलेन्सीला कोणतेही चिन्ह नाही.

व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्स A - गटांच्या घटकांच्या बाह्य स्तरावर, बाह्य स्तरावर आणि d - B - गटांच्या घटकांच्या उपांत्य स्तराच्या उपस्तरावर स्थित आहेत.

काही घटकांची व्हॅलेन्सी (रोमन अंकांद्वारे दर्शविली जाते).

कायम		चल
HE	व्हॅलेन्स	HE	व्हॅलेन्स
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
अल, व्ही			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			तिसरा, व्ही
		C, Si	IV(II)

व्हॅलेन्सी आणि S.O. निर्धारित करण्याची उदाहरणे. संयुगे मध्ये अणू:

सुत्र	व्हॅलेन्स	S.O.	पदार्थाचे स्ट्रक्चरल सूत्र
	NIII		एन एन
NF3	N III, F I	N+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	N -3, N +1	एच - एन - एच
H2O2	H I, O II	H +1, O -1	H-O-O-H
2 च्या	O II, F I	O +2, F -1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O -2	"C" अणूने सामान्य वापरासाठी दोन इलेक्ट्रॉन दान केले, आणि अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह "O" अणूने दोन इलेक्ट्रॉन स्वतःकडे खेचले: "C" मध्ये बाह्य स्तरावर मौल्यवान आठ इलेक्ट्रॉन नसतील - चार स्वतःचे आणि दोन ऑक्सिजन अणूसह सामान्य. अणू "O" ला त्याच्या विनामूल्य इलेक्ट्रॉन जोड्यांपैकी एक सामान्य वापरासाठी हस्तांतरित करावे लागेल, म्हणजे. दाता म्हणून काम करा. "C" अणू स्वीकारणारा असेल.

पूर्वावलोकन:

A3. रेणूंची रचना. रासायनिक बंध: सहसंयोजक (ध्रुवीय आणि नॉन-ध्रुवीय), आयनिक, धातू.

रासायनिक बंधन म्हणजे अणू किंवा अणूंच्या गटांमधील परस्परसंवादाची शक्ती, ज्यामुळे रेणू, आयन, मुक्त रॅडिकल्स, तसेच आयनिक, अणू आणि धातू क्रिस्टल जाळी तयार होतात.

सहसंयोजक बंधसमान इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी असलेल्या अणूंमध्ये किंवा इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मूल्यांमध्ये थोडा फरक असलेल्या अणूंमध्ये एक बंध तयार होतो.

समान घटकांच्या अणूंमध्ये एक सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध तयार होतो - नॉन-मेटल्स. जर पदार्थ साधा असेल तर सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध तयार होतो, उदाहरणार्थ, O 2 , H 2 , N 2 .

वेगवेगळ्या घटकांच्या अणूंमध्ये सहसंयोजक ध्रुवीय बंध तयार होतो - नॉन-मेटल्स.

जर पदार्थ जटिल असेल तर सहसंयोजक ध्रुवीय बंध तयार होतो, उदाहरणार्थ, SO 3, H 2 O, Hcl, NH 3.

सहसंयोजक बंध निर्मितीच्या यंत्रणेनुसार वर्गीकृत केले जातात:

एक्सचेंज यंत्रणा (सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्यांमुळे);

दाता-स्वीकारकर्ता (एक अणू - दात्याकडे मुक्त इलेक्ट्रॉन जोडी असते आणि ती दुसर्‍या अणूसह सामान्य वापरासाठी हस्तांतरित करते - एक स्वीकारकर्ता, ज्यामध्ये मुक्त कक्ष असते). उदाहरणे: अमोनियम आयन NH 4 + , कार्बन मोनोऑक्साइड CO.

आयनिक बंध अतिशय भिन्न इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी असलेल्या अणूंमध्ये तयार होतो. नियमानुसार, जेव्हा धातू आणि नॉन-मेटल्सचे अणू जोडलेले असतात. हे विपरीत संक्रमित आयनांमधील कनेक्शन आहे.

अणूंच्या EO मध्ये जितका जास्त फरक असेल तितका जास्त आयनिक बाँड.

उदाहरणे: ऑक्साईड, अल्कली आणि क्षारीय पृथ्वी धातूचे हॅलाइड्स, सर्व क्षार (अमोनियम क्षारांसह), सर्व क्षार.

नियतकालिक सारणीनुसार इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी निश्चित करण्याचे नियम:

1) कालावधीत डावीकडून उजवीकडे आणि गटात तळापासून वरपर्यंत, अणूंची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी वाढते;

2) सर्वात इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह घटक फ्लोरिन आहे, कारण जड वायूंचा संपूर्ण बाह्य स्तर असतो आणि ते इलेक्ट्रॉन दान किंवा स्वीकारत नाहीत;

3) धातू नसलेले अणू नेहमी धातूच्या अणूंपेक्षा अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव्ह असतात;

4) हायड्रोजनमध्ये कमी इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी आहे, जरी ते आवर्त सारणीच्या शीर्षस्थानी स्थित आहे.

धातू कनेक्शन- क्रिस्टल जाळीमध्ये सकारात्मक चार्ज केलेले आयन असलेल्या मुक्त इलेक्ट्रॉन्समुळे धातूच्या अणूंमध्ये तयार होतो. हे सकारात्मक चार्ज केलेले धातूचे आयन आणि इलेक्ट्रॉन यांच्यातील बंधन आहे.

आण्विक संरचनेचे पदार्थआण्विक क्रिस्टल जाळी आहे,आण्विक नसलेली रचना- अणु, आयनिक किंवा धातूचा क्रिस्टल जाळी.

क्रिस्टल जाळीचे प्रकार:

1) अणु क्रिस्टल जाळी: हे सहसंयोजक ध्रुवीय आणि नॉन-ध्रुवीय बंध (C, S, Si) असलेल्या पदार्थांमध्ये तयार होते, अणू जाळीच्या नोड्सवर स्थित असतात, हे पदार्थ निसर्गातील सर्वात कठीण आणि दुर्दम्य आहेत;

2) आण्विक क्रिस्टल जाळी: सहसंयोजक ध्रुवीय आणि सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध असलेल्या पदार्थांमध्ये तयार केलेले, रेणू जाळीच्या नोड्सवर स्थित असतात, या पदार्थांमध्ये कमी कडकपणा, फ्यूसिबल आणि अस्थिर असते;

3) आयनिक क्रिस्टल जाळी: ते आयनिक बॉण्ड असलेल्या पदार्थांमध्ये तयार होते, आयन जाळीच्या नोड्सवर असतात, हे पदार्थ घन, अपवर्तक, अस्थिर असतात, परंतु अणू जाळी असलेल्या पदार्थांपेक्षा कमी प्रमाणात;

4) धातूची स्फटिक जाळी: धातूचा बंध असलेल्या पदार्थांमध्ये तयार होतो, या पदार्थांमध्ये थर्मल चालकता, विद्युत चालकता, निंदनीयता आणि धातूची चमक असते.

पूर्वावलोकन:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. साधे आणि जटिल पदार्थ. अजैविक पदार्थांचे मुख्य वर्ग. अजैविक यौगिकांचे नामकरण.

साधे आणि जटिल पदार्थ.

साधे पदार्थ एका रासायनिक घटकाच्या अणूंद्वारे तयार होतात (हायड्रोजन एच 2, नायट्रोजन N 2 , लोह फे इ.), जटिल पदार्थ - दोन किंवा अधिक रासायनिक घटकांचे अणू (पाणी एच 2 O - दोन घटक (हायड्रोजन, ऑक्सिजन), सल्फ्यूरिक ऍसिड एच 2 SO 4 - तीन रासायनिक घटकांच्या (हायड्रोजन, सल्फर, ऑक्सिजन) अणूंनी तयार केले.

अजैविक पदार्थांचे मुख्य वर्ग, नामकरण.

ऑक्साइड - जटिल पदार्थ ज्यामध्ये दोन घटक असतात, त्यापैकी एक ऑक्सिडेशन अवस्थेत ऑक्सिजन असतो -2.

ऑक्साइडचे नामकरण

ऑक्साईडच्या नावांमध्ये "ऑक्साइड" शब्द आणि जनुकीय केसमधील घटकाचे नाव (कंसात रोमन अंकांमध्ये घटकाच्या ऑक्सिडेशनची डिग्री दर्शविते): CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड, एन 2 O 5 - नायट्रिक ऑक्साईड (V).

ऑक्साइडचे वैशिष्ट्य:

मूलभूत

एम्फोटेरिक

नॉन-मीठ तयार करणारे

आम्ल

धातू

S.O.+1,+2

S.O.+2, +3, +4

amp मी - Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

नॉन-मेटल

S.O.+1,+2

(Cl 2 O वगळता)

S.O.+4,+5,+6,+7

मूलभूत ऑक्साईड्स C.O सह ठराविक धातू तयार करा. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, इ.). बेसिक ऑक्साईड्सना ऑक्साइड म्हणतात, जे बेसशी संबंधित असतात.

ऍसिड ऑक्साईड्सS.O सह नॉन-मेटल्स तयार करा. +2 पेक्षा जास्त आणि S.O सह धातू +5 ते +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 आणि Mn 2 O 7 ). ऍसिडिक ऑक्साईड्सना ऑक्साइड म्हणतात, जे ऍसिडशी संबंधित असतात.

एम्फोटेरिक ऑक्साईड्सS.O सह एम्फोटेरिक धातूंनी तयार केले. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 आणि RIO). एम्फोटेरिक हे ऑक्साइड आहेत जे रासायनिक द्वैत प्रदर्शित करतात.

नॉन-मीठ-फॉर्मिंग ऑक्साईड्स– С.О.+1,+2 (СО, NO, N) सह नॉन-मेटल ऑक्साइड 2O, SiO).

मैदाने ( मूलभूत हायड्रॉक्साईड्स) - जे संयुगे बनलेले आहेत

एक धातू आयन (किंवा अमोनियम आयन) आणि एक हायड्रॉक्सो गट (-OH).

मूळ नामकरण

"हायड्रॉक्साइड" शब्दानंतर घटक आणि त्याची ऑक्सिडेशन स्थिती दर्शवितात (जर घटक स्थिर ऑक्सिडेशन स्थिती प्रदर्शित करत असेल तर ते वगळले जाऊ शकते):

KOH - पोटॅशियम हायड्रॉक्साइड

Cr(OH) 2 - क्रोमियम (II) हायड्रॉक्साइड

कारणे वर्गीकृत आहेत:

1) पाण्यातील त्यांच्या विद्राव्यतेनुसार, तळ विद्राव्य (अल्कली आणि NH) मध्ये विभागले जातात 4 ओएच) आणि अघुलनशील (इतर सर्व तळ);

2) पृथक्करणाच्या डिग्रीनुसार, तळ मजबूत (अल्कली) आणि कमकुवत (इतर सर्व) मध्ये विभागले गेले आहेत.

3) आंबटपणामुळे, म्हणजे. हायड्रॉक्सो गटांच्या संख्येनुसार जे ऍसिड अवशेषांद्वारे बदलले जाऊ शकतात: सिंगल ऍसिड (NaOH), दोन ऍसिड, तीन ऍसिड.

ऍसिड हायड्रॉक्साइड्स (ऍसिड)- जटिल पदार्थ ज्यात हायड्रोजन अणू आणि आम्ल अवशेष असतात.

ऍसिडचे वर्गीकरण केले जाते:

अ) रेणूमधील ऑक्सिजन अणूंच्या सामग्रीनुसार - ऑक्सिजन-मुक्त (एचसी l) आणि ऑक्सिजनयुक्त (एच 2SO4);

ब) मूलभूततेनुसार, म्हणजे हायड्रोजन अणूंची संख्या जी धातूद्वारे बदलली जाऊ शकते - मोनोबॅसिक (एचसीएन), डायबॅसिक (एच 2 एस), इ.;

c) इलेक्ट्रोलाइटिक सामर्थ्याने - मजबूत आणि कमकुवत मध्ये. HCl, HBr, HI, HNO चे पातळ जलीय द्रावण हे सर्वात जास्त वापरले जाणारे मजबूत ऍसिड आहेत. 3, H 2 S, HClO 4 .

एम्फोटेरिक हायड्रॉक्साइड्सएम्फोटेरिक गुणधर्म असलेल्या घटकांद्वारे तयार केले जाते.

मीठ - अम्लीय अवशेषांसह धातूच्या अणूंनी तयार केलेले जटिल पदार्थ.

मध्यम (सामान्य) क्षार- लोह (III) सल्फाइड.

ऍसिड ग्लायकोकॉलेट - आम्लातील हायड्रोजन अणू अंशतः धातूच्या अणूंनी बदलले जातात. ते जास्त प्रमाणात ऍसिडसह बेस तटस्थ करून प्राप्त केले जातात. योग्यरित्या नाव देणेआम्ल मीठ, आम्ल मीठ बनवणाऱ्या हायड्रोजन अणूंच्या संख्येवर अवलंबून, सामान्य मीठाच्या नावाला उपसर्ग हायड्रो- किंवा डायहाइड्रो- जोडणे आवश्यक आहे.

उदाहरणार्थ, KHCO 3 - पोटॅशियम बायकार्बोनेट, केएच 2PO4 - पोटॅशियम डायहाइड्रोजन फॉस्फेट

हे लक्षात ठेवले पाहिजे की ऍसिड लवण दोन किंवा अधिक मूलभूत ऍसिड बनवू शकतात, ऑक्सिजन-युक्त आणि अॅनोक्सिक ऍसिड दोन्ही.

मूळ लवण - बेसचे हायड्रॉक्सो गट (OH− ) अंशतः आम्ल अवशेषांद्वारे बदलले जातात. नाव देणेमूळ मीठ, सामान्य मिठाच्या नावावर हायड्रॉक्सो- किंवा डायहाइड्रोक्सो- उपसर्ग जोडणे आवश्यक आहे, ओएच - गटांच्या संख्येवर अवलंबून जे मीठ बनवतात.

उदाहरणार्थ, (CuOH) 2 CO 3 - हायड्रॉक्सोकार्बोनेट ऑफ कॉपर (II).

हे लक्षात ठेवले पाहिजे की मूलभूत लवण त्यांच्या रचनामध्ये दोन किंवा अधिक हायड्रॉक्सो गट असलेले फक्त तळ तयार करण्यास सक्षम असतात.

दुहेरी क्षार - त्यांच्या रचनामध्ये दोन भिन्न केशन आहेत, ते वेगवेगळ्या केशनसह क्षारांच्या मिश्रित द्रावणातून क्रिस्टलायझेशनद्वारे प्राप्त केले जातात, परंतु समान आयनन्स.

मिश्रित क्षार - त्यांच्या रचना मध्ये दोन भिन्न anions आहेत.

हायड्रेट लवण ( क्रिस्टलीय हायड्रेट्स ) - त्यात क्रिस्टलायझेशनचे रेणू समाविष्ट आहेतपाणी . उदाहरण: Na 2 SO 4 10H 2 O.

भविष्यात रसायनशास्त्राशी संबंधित व्यवसायात प्रभुत्व मिळविण्याची योजना असलेल्या शाळकरी मुलांसाठी, या विषयातील ओजीई खूप महत्वाचे आहे. तुम्हाला चाचण्यांमध्ये सर्वोत्तम गुण मिळवायचे असतील, तर लगेच तयारी सुरू करा. कामाच्या कामगिरीमध्ये गुणांची सर्वोत्तम संख्या 34 आहे. माध्यमिक शाळेतील विशेष वर्गांना पाठवताना या परीक्षेचे निर्देशक वापरले जाऊ शकतात. त्याच वेळी, या प्रकरणात गुणांनुसार निर्देशकाची किमान मर्यादा 23 आहे.

पर्याय काय आहेत

रसायनशास्त्रातील OGE, मागील वर्षांप्रमाणे, सिद्धांत आणि सराव समाविष्ट करते. सैद्धांतिक कार्यांच्या मदतीने, ते मुला-मुलींना सेंद्रिय आणि अजैविक रसायनशास्त्राची मूलभूत सूत्रे आणि व्याख्या कशी माहित आहेत आणि ते व्यवहारात कसे लागू करायचे ते तपासतात. दुसरा भाग, अनुक्रमे, शाळकरी मुलांची रेडॉक्स आणि आयन-एक्स्चेंज प्रकाराच्या प्रतिक्रिया पार पाडण्याच्या क्षमतेची चाचणी घेण्याच्या उद्देशाने आहे, त्यांना मोलर मास आणि पदार्थांचे प्रमाण याबद्दल कल्पना आहे.

चाचणी का आवश्यक आहे

रसायनशास्त्रातील OGE 2020 साठी गंभीर तयारी आवश्यक आहे, कारण हा विषय खूपच गुंतागुंतीचा आहे. बरेच लोक आधीच सिद्धांत विसरले आहेत, कदाचित त्यांचा गैरसमज झाला असेल आणि त्याशिवाय कार्याचा व्यावहारिक भाग योग्यरित्या सोडवणे अशक्य आहे.

भविष्यात चांगला परिणाम दर्शविण्यासाठी आत्ताच प्रशिक्षण घेण्यासाठी वेळ काढणे योग्य आहे. आज, शाळकरी मुलांना गेल्या वर्षीच्या खऱ्या चाचण्या सोडवून त्यांच्या ताकदीचे मूल्यांकन करण्याची उत्तम संधी आहे. कोणतेही शुल्क नाही - तुम्ही शालेय ज्ञान विनामूल्य वापरू शकता आणि परीक्षा कशी होईल हे समजून घेऊ शकता. विद्यार्थी केवळ कव्हर केलेल्या सामग्रीची पुनरावृत्ती करू शकत नाहीत आणि व्यावहारिक भाग पूर्ण करू शकतील, परंतु वास्तविक चाचण्यांचे वातावरण देखील अनुभवू शकतील.

सोयीस्कर आणि कार्यक्षम

संगणकावरच OGE साठी तयारी करण्याची उत्तम संधी आहे. तुम्हाला फक्त स्टार्ट बटण दाबावे लागेल आणि ऑनलाइन चाचण्या पास करणे सुरू करावे लागेल. हे खूप प्रभावी आहे आणि शिकवण्या बदलू शकते. सोयीसाठी, सर्व कार्ये तिकीट क्रमांकांनुसार गटबद्ध केली जातात आणि वास्तविक कार्यांशी पूर्णपणे जुळतात, कारण ती फेडरल इन्स्टिट्यूट ऑफ पेडॅगॉजिकल मेजरमेंट्सच्या वेबसाइटवरून घेतली जातात.

तुम्‍हाला तुमच्‍या क्षमतेवर विश्‍वास नसल्‍यास, तुम्‍हाला आगामी चाचण्‍याची भीती वाटत असल्‍यास, तुम्‍हाला सैद्धांतिक अंतर आहे, तुम्‍ही पुरेशी प्रायोगिक कामे पूर्ण केली नाहीत, संगणक चालू करा आणि तयारी सुरू करा. आम्ही तुम्हाला यश आणि सर्वोच्च गुणांची इच्छा करतो!

हँडबुकमध्ये रसायनशास्त्राच्या अभ्यासक्रमावरील सैद्धांतिक सामग्री आणि शैक्षणिक संस्थांच्या 9 व्या वर्गाच्या पदवीधरांसाठी OGE च्या राज्य अंतिम प्रमाणीकरणाची तयारी करण्यासाठी आवश्यक चाचणी कार्ये आहेत. अभ्यासक्रमाचा सिद्धांत संक्षिप्त आणि सुलभ स्वरूपात दिला आहे. प्रत्येक विभाग नमुना चाचण्यांसह आहे. व्यावहारिक कार्ये OGE स्वरूपाशी संबंधित आहेत. ते परीक्षेच्या पेपरच्या कार्यांचे प्रकार आणि त्यांच्या जटिलतेची विस्तृत कल्पना देतात. मॅन्युअलच्या शेवटी, सर्व कार्यांची उत्तरे तसेच आवश्यक संदर्भ तक्ते दिलेली आहेत.
मॅन्युअलचा वापर विद्यार्थ्यांद्वारे OGE आणि आत्म-नियंत्रणाची तयारी करण्यासाठी आणि शिक्षकांद्वारे - प्राथमिक शाळेतील विद्यार्थ्यांना रसायनशास्त्रातील अंतिम प्रमाणपत्रासाठी तयार करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. हे पुस्तक विद्यार्थी, शिक्षक आणि पद्धतीशास्त्रज्ञांना उद्देशून आहे.

अणूचे केंद्रक. न्यूक्लिओन्स. समस्थानिक.
अणू हा रासायनिक घटकाचा सर्वात लहान कण आहे. बर्याच काळापासून, अणूंना अविभाज्य मानले जात होते, जे त्यांच्या नावात प्रतिबिंबित होते (ग्रीकमध्ये "अणू" म्हणजे "अविभाज्य, अविभाज्य"). 19 व्या शतकाच्या शेवटी - 20 व्या शतकाच्या सुरूवातीस प्रसिद्ध भौतिकशास्त्रज्ञ डब्ल्यू. क्रुक्स, व्ही.के. यांनी प्रायोगिक अभ्यास केले. रोएंटजेन, ए. बेकरेल, जे. थॉमसन, एम. क्युरी, पी. क्युरी, ई. रदरफोर्ड आणि इतरांनी खात्रीपूर्वक सिद्ध केले की अणू ही एक जटिल प्रणाली आहे ज्यामध्ये लहान कण आहेत, ज्यापैकी पहिले इलेक्ट्रॉन शोधले गेले. XIX शतकाच्या शेवटी. असे आढळून आले की मजबूत प्रदीपनातील काही पदार्थ किरण उत्सर्जित करतात, जे नकारात्मक चार्ज केलेल्या कणांचे प्रवाह होते, ज्याला इलेक्ट्रॉन (फोटोइलेक्ट्रिक प्रभावाची घटना) म्हणतात. नंतर असे आढळून आले की असे पदार्थ आहेत जे उत्स्फूर्तपणे केवळ इलेक्ट्रॉनच नव्हे तर इतर कण देखील उत्सर्जित करतात, केवळ प्रकाशाखालीच नाही तर अंधारात देखील (रेडिओएक्टिव्हिटीची घटना).

आधुनिक संकल्पनांनुसार, अणूच्या मध्यभागी एक सकारात्मक चार्ज केलेले अणू केंद्रक आहे, ज्याभोवती नकारात्मक चार्ज केलेले इलेक्ट्रॉन जटिल कक्षेत फिरतात. न्यूक्लियसचा आकार खूपच लहान आहे - न्यूक्लियस अणूच्या आकारापेक्षा सुमारे 100,000 पट लहान आहे. अणूचे जवळजवळ संपूर्ण वस्तुमान न्यूक्लियसमध्ये केंद्रित असते, कारण इलेक्ट्रॉनचे वस्तुमान खूप लहान असते - ते हायड्रोजन अणू (अणूंपैकी सर्वात हलके) पेक्षा 1837 पट हलके असतात. ज्ञात प्राथमिक कणांपैकी इलेक्ट्रॉन हा सर्वात हलका आहे, त्याचे वस्तुमान फक्त आहे
9.11 10 -31 किलो. इलेक्ट्रॉनचा विद्युत चार्ज (1.60 10 -19 C च्या बरोबरीचा) सर्व ज्ञात शुल्कांपैकी सर्वात लहान असल्यामुळे त्याला प्राथमिक शुल्क असे म्हणतात.

वर आणि खाली बटणे "पेपर बुक विकत घ्या"आणि खरेदी लिंक वापरून, तुम्ही हे पुस्तक संपूर्ण रशियामध्ये डिलिव्हरीसह खरेदी करू शकता आणि तत्सम पुस्तके अधिकृत ऑनलाइन स्टोअर्स लॅबिरिंथ, ओझोन, बुकवोएड, चिटाई-गोरोड, लिटर्स, माय-शॉप, बुक24 च्या वेबसाइटवर कागदाच्या स्वरूपात सर्वोत्तम किंमतीत खरेदी करू शकता. , पुस्तके. ru.

"ई-पुस्तक खरेदी करा आणि डाउनलोड करा" बटणावर क्लिक करून, तुम्ही हे पुस्तक अधिकृत ऑनलाइन स्टोअर "LitRes" मध्ये इलेक्ट्रॉनिक स्वरूपात खरेदी करू शकता आणि नंतर Liters वेबसाइटवर डाउनलोड करू शकता.

एम.: 2017. - 320 पी.

नवीन हँडबुकमध्ये 9वी इयत्तेतील मुख्य राज्य परीक्षा उत्तीर्ण होण्यासाठी आवश्यक रसायनशास्त्राच्या अभ्यासक्रमावरील सर्व सैद्धांतिक साहित्य समाविष्ट आहे. यात सामग्रीचे सर्व घटक समाविष्ट आहेत, नियंत्रण आणि मोजमाप सामग्रीद्वारे तपासले जातात आणि माध्यमिक (पूर्ण) शाळेच्या अभ्यासक्रमासाठी ज्ञान आणि कौशल्ये सामान्यीकृत आणि व्यवस्थित करण्यात मदत करतात. सैद्धांतिक सामग्री संक्षिप्त आणि प्रवेशयोग्य स्वरूपात सादर केली जाते. प्रत्येक विषय चाचणी कार्यांच्या उदाहरणांसह आहे. व्यावहारिक कार्ये OGE स्वरूपाशी संबंधित आहेत. चाचण्यांची उत्तरे मॅन्युअलच्या शेवटी दिली आहेत. मॅन्युअल शालेय मुले आणि शिक्षकांना उद्देशून आहे.

स्वरूप: pdf

आकार: 4.2 MB

पहा, डाउनलोड करा:drive.google

सामग्री
लेखकाकडून 10
१.१. अणूची रचना. आवर्त सारणी D.I च्या पहिल्या 20 घटकांच्या अणूंच्या इलेक्ट्रॉन शेलची रचना. मेंडेलीवा १२
अणूचे केंद्रक. न्यूक्लिओन्स. समस्थानिक 12
इलेक्ट्रॉनिक शेल्स 15
अणूंचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन 20
कार्ये 27
१.२. नियतकालिक कायदा आणि रासायनिक घटकांची नियतकालिक प्रणाली D.I. मेंडेलीव्ह.
रासायनिक घटकाच्या अनुक्रमांकाचा भौतिक अर्थ 33
१.२.१. नियतकालिक प्रणालीचे गट आणि कालखंड 35
१.२.२. रासायनिक घटकांच्या नियतकालिक प्रणालीतील स्थितीशी संबंधित घटक आणि त्यांच्या संयुगेच्या गुणधर्मांमधील बदलांचे नमुने 37
मुख्य उपसमूहांमधील घटकांचे गुणधर्म बदलणे. ३७
कालावधी 39 पर्यंत घटक गुणधर्म बदलणे
कार्ये 44
१.३. रेणूंची रचना. रासायनिक बंध: सहसंयोजक (ध्रुवीय आणि नॉन-ध्रुवीय), आयनिक, धातू 52
सहसंयोजक बंध 52
आयनिक बाँड 57
धातू कनेक्शन 59
कार्ये ६०
१.४. रासायनिक घटकांची व्हॅलेंसी.
रासायनिक घटकांच्या ऑक्सिडेशनची डिग्री 63
कार्ये 71
१.५. शुद्ध पदार्थ आणि मिश्रण 74
कार्ये 81
१.६. साधे आणि जटिल पदार्थ.
अजैविक पदार्थांचे मुख्य वर्ग.
अजैविक संयुगांचे नामकरण 85
ऑक्साइड 87
हायड्रॉक्साइड 90
ऍसिडस् 92
क्षार ९५
कार्ये ९७
२.१. रासायनिक प्रतिक्रिया. रासायनिक अभिक्रियांच्या अटी आणि चिन्हे. रासायनिक
समीकरणे रासायनिक अभिक्रियांमध्ये पदार्थांच्या वस्तुमानाचे संरक्षण 101
कार्ये 104
२.२. रासायनिक अभिक्रियांचे वर्गीकरण
विविध कारणास्तव: प्रारंभिक आणि प्राप्त पदार्थांची संख्या आणि रचना, रासायनिक घटकांच्या ऑक्सिडेशन स्थितीत बदल,
ऊर्जा शोषण आणि सोडणे 107
अभिकर्मक आणि अंतिम पदार्थांची संख्या आणि रचना 107 नुसार वर्गीकरण
रासायनिक घटकांच्या ऑक्सिडेशन स्थितीतील बदलानुसार प्रतिक्रियांचे वर्गीकरण HO
थर्मल इफेक्टनुसार प्रतिक्रियांचे वर्गीकरण 111
कार्ये 112
२.३. इलेक्ट्रोलाइट्स आणि नॉन-इलेक्ट्रोलाइट्स.
Cations आणि anions 116
२.४. आम्ल, क्षार आणि क्षारांचे इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण (मध्यम) 116
ऍसिडचे इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण 119
बेसचे इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण 119
क्षारांचे इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण 120
एम्फोटेरिक हायड्रॉक्साइड्सचे इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण 121
कार्ये 122
2.5. आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया आणि त्यांच्या अंमलबजावणीसाठी अटी 125
कमी आयनिक समीकरणे लिहिण्याची उदाहरणे 125
आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियांच्या अंमलबजावणीसाठी अटी 127
कार्ये 128
२.६. रेडॉक्स प्रतिक्रिया.
ऑक्सिडायझिंग आणि कमी करणारे घटक 133
रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे वर्गीकरण 134
ठराविक कमी करणारे आणि ऑक्सिडायझिंग एजंट 135
रेडॉक्स प्रतिक्रियांच्या समीकरणांमध्ये गुणांकांची निवड 136
कार्ये 138
३.१. साध्या पदार्थांचे रासायनिक गुणधर्म 143
3.1.1. साध्या पदार्थांचे रासायनिक गुणधर्म - धातू: अल्कली आणि क्षारीय पृथ्वी धातू, अॅल्युमिनियम, लोह 143
अल्कली धातू 143
क्षारीय पृथ्वी धातू 145
अॅल्युमिनियम 147
लोह 149
कार्ये 152
३.१.२. साध्या पदार्थांचे रासायनिक गुणधर्म - धातू नसलेले: हायड्रोजन, ऑक्सिजन, हॅलोजन, सल्फर, नायट्रोजन, फॉस्फरस,
कार्बन, सिलिकॉन 158
हायड्रोजन 158
ऑक्सिजन 160
हॅलोजन 162
सल्फर 167
नायट्रोजन 169
फॉस्फरस 170
कार्बन आणि सिलिकॉन 172
कार्ये 175
३.२. जटिल पदार्थांचे रासायनिक गुणधर्म 178
३.२.१. ऑक्साईडचे रासायनिक गुणधर्म: मूलभूत, एम्फोटेरिक, अम्लीय 178
मूलभूत ऑक्साइड 178
ऍसिड ऑक्साइड 179
एम्फोटेरिक ऑक्साइड 180
कार्ये 181
३.२.२. पायाचे रासायनिक गुणधर्म 187
कार्ये 189
३.२.३. आम्लांचे रासायनिक गुणधर्म 193
ऍसिडचे सामान्य गुणधर्म 194
सल्फ्यूरिक ऍसिडचे विशिष्ट गुणधर्म 196
नायट्रिक ऍसिडचे विशिष्ट गुणधर्म 197
फॉस्फोरिक ऍसिडचे विशिष्ट गुणधर्म 198
कार्ये 199
३.२.४. क्षारांचे रासायनिक गुणधर्म (मध्यम) 204
कार्ये 209
३.३. अकार्बनिक पदार्थांच्या विविध वर्गांचा संबंध 212
कार्ये 214
३.४. सेंद्रिय पदार्थांबद्दल प्राथमिक माहिती 219
सेंद्रिय संयुगेचे मुख्य वर्ग 221
सेंद्रिय यौगिकांच्या संरचनेच्या सिद्धांताची मूलभूत तत्त्वे ... 223
३.४.१. मर्यादा आणि असंतृप्त हायड्रोकार्बन्स: मिथेन, इथेन, इथिलीन, ऍसिटिलीन 226
मिथेन आणि इथेन 226
इथिलीन आणि अॅसिटिलीन 229
कार्ये 232
३.४.२. ऑक्सिजनयुक्त पदार्थ: अल्कोहोल (मिथेनॉल, इथेनॉल, ग्लिसरीन), कार्बोक्झिलिक ऍसिडस् (एसिटिक आणि स्टीरिक) 234
मद्य 234
कार्बोक्झिलिक ऍसिडस् 237
कार्ये 239
४.१. शालेय प्रयोगशाळेत सुरक्षित कामाचे नियम 242
शाळेच्या प्रयोगशाळेत सुरक्षित कामाचे नियम. 242
प्रयोगशाळेतील काचेच्या वस्तू आणि उपकरणे 245
मिश्रण वेगळे करणे आणि पदार्थांचे शुद्धीकरण 248
उपाय तयार करणे 250
कार्ये 253
४.२. संकेतकांचा वापर करून ऍसिड आणि अल्कलीच्या द्रावणाच्या वातावरणाचे स्वरूप निश्चित करणे.
द्रावणातील आयनांवर गुणात्मक प्रतिक्रिया (क्लोराईड, सल्फेट, कार्बोनेट आयन) 257
257 निर्देशक वापरून ऍसिड आणि अल्कलींच्या द्रावणाच्या वातावरणाचे स्वरूप निश्चित करणे
आयनांवर गुणात्मक प्रतिक्रिया
सोल्युशन 262 मध्ये
कार्ये 263
४.३. वायू पदार्थांवर गुणात्मक प्रतिक्रिया (ऑक्सिजन, हायड्रोजन, कार्बन डायऑक्साइड, अमोनिया).

वायू पदार्थ मिळवणे 268
वायू पदार्थांवर गुणात्मक प्रतिक्रिया 273
कार्ये 274
४.४. 276 प्रतिक्रियांची सूत्रे आणि समीकरणांवर आधारित गणना करणे
४.४.१. पदार्थातील रासायनिक घटकाच्या वस्तुमान अंशाची गणना 276
कार्ये 277
४.४.२. द्रावणातील द्रावणाच्या वस्तुमान अंशाची गणना 279
कार्ये 280
४.४.३. पदार्थाचे प्रमाण, द्रव्यमान किंवा एका अभिकर्मकाच्या आकारमानापासून पदार्थाचे प्रमाण, वस्तुमान किंवा आकारमानाची गणना
किंवा प्रतिक्रिया उत्पादने 281
पदार्थाचे प्रमाण मोजणे 282
वस्तुमान गणना 286
खंड गणना 288
कार्ये 293
रसायनशास्त्र 296 मध्ये OGE च्या दोन परीक्षा मॉडेल्सबद्दल माहिती
प्रायोगिक कार्य 296 च्या अंमलबजावणीसाठी सूचना
प्रायोगिक कार्यांचे नमुने 298
कार्यांची उत्तरे 301
अनुप्रयोग 310
पाण्यात अजैविक पदार्थांच्या विद्राव्यतेचे सारणी 310
s- आणि p- घटकांची विद्युत ऋणात्मकता 311
धातूंची इलेक्ट्रोकेमिकल व्होल्टेज मालिका 311
काही सर्वात महत्वाचे भौतिक स्थिरांक 312
एकापेक्षा जास्त आणि सबमल्टिपल युनिट्सच्या निर्मितीमध्ये उपसर्ग 312
अणूंचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन 313
सर्वात महत्वाचे ऍसिड-बेस इंडिकेटर 318
अजैविक कणांची भौमितिक रचना 319